备战高考化学 一遍过考点31 燃烧热与中和热 能源（含解析）-人教版高三全册化学试题VIP专享VIP免费

考点31燃烧热与中和热能源一、燃烧热和中和热1．燃烧热（1）概念：在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。燃烧热的单位一般用kJ·mol1−表示。燃烧热的限定词有恒压(101kPa时)、可燃物的物质的量(1mol)、完全燃烧、稳定的氧化物等，其中的“完全燃烧”，是指物质中下列元素完全转变成对应的氧化物：C→CO2(g)，H→H2O(l)，S→SO2(g)等。（2）表示的意义：例如C的燃烧热为393.5kJ·mol1−，表示在101kPa时，1molC完全燃烧放出393.5kJ的热量。（3）书写热化学方程式：燃烧热是以1mol物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此在书写它的热化学方程式时，应以燃烧1mol物质为标准来配平其余物质的化学计量数。例如：C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(l)ΔH=5518kJ·mol−1−，即C8H18的燃烧热为5518kJ·mol1−。（4）燃烧热的计算：可燃物完全燃烧放出的热量的计算方法为Q放=n(可燃物)×ΔH式中：Q放为可燃物燃烧反应放出的热量；n为可燃物的物质的量；ΔH为可燃物的燃烧热。2．中和热（1）概念：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1mol液态H2O时的反应热叫中和热。（2）注意几个限定词：①稀溶液；②产物是1mol液态H2O；③用离子方程式可表示为OH−(aq)+H+(aq)H2O(l)ΔH=57.3kJ·mol−1−。3．燃烧热与中和热的异同燃烧热中和热相同点能量变化放热ΔHΔH<0，单位：kJ·mol1−不同点反应物的量1mol（O2不限量）不限量生成物的量不限量H2O（l）是1mol反应热的含义1mol可燃物完全燃烧生成稳定化合物时放出的热量；不同的可燃物，其燃烧热一般不同在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应，生成1molH2O（l）和可溶性盐时放出的热量；不同的反应物中和热大致相同，均约为57.3kJ·mol1−表示方法燃烧热为akJ·mol1−或ΔH=−akJ·mol1−酸与碱反应的中和热为57.3kJ·mol－1或ΔH=57.3−kJ·mol1−热化学方程式的书写以燃烧1mol可燃物为标准配平其余物质的化学计量数(常用分数表示)以生成1mol水为标准来配平其余物质的化学计量数(常用分数表示)备注必须生成稳定的氧化物，如C燃烧应生成CO2而不是CO，H2燃烧应生成液态水而非气态水①弱酸代替强酸(或弱碱代替强碱)，因电离吸热，放出的热量减小，中和热增大；②若用浓硫酸(或NaOH固体)，放出热量增多，中和热减小二、中和热的实验测定实验原理在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1molH2O(l)时的反应热叫中和热。H+(aq)+OH−(aq)H2O(l)ΔH=57.3kJ·mol−1−实验装置注意事项：a.泡沫塑料板和碎泡沫塑料(或纸条)的作用是保温隔热，减少实验过程中的热量损失。b.为保证酸完全中和，采取的措施是碱稍过量。实验说明（1）中和热的测定实验中，NaOH溶液的浓度稍大于盐酸的浓度是确保HCl反应完全。若采用的酸、碱浓度相等，可采用碱体积稍过量的方法达到这个目的。（2）中和热的计算公式ΔH=−kJ/mol（3）实验中若用弱酸(或弱碱)代替强酸(或强碱)，因弱酸(或弱碱)电离出H+(或OH−)需要吸收热量，故测定的中和热的数值偏小；若用浓硫酸与强碱反应测定中和热，因浓硫酸稀释要放热，故测定的中和热的数值偏大。误差分析（1）分析的依据看实验中有哪些因素能造成(t终−t始)出现误差。若(t终−t始)偏大，则|ΔH|偏大；若(t终−t始)偏小，则|ΔH|偏小。（2）误差分析实例50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液反应的误差分析：引起误差的实验操作t终−t始|ΔH|保温措施不好偏小偏小搅拌不充分偏小偏小所用酸、碱浓度过大偏大偏大用同浓度的氨水代替NaOH溶液偏小偏小用同浓度的醋酸代替盐酸偏小偏小用50mL0.50mol/LNaOH溶液偏小偏小三、能源1．概念能提供能量的自然资源。2．发展阶段柴草时期→化石能源时期→多能源结构时期。3．分类（1）化石燃料①种类：煤、石油、天然气。②特点：蕴藏量有限，且不能再生。（2）太阳能、生物质能和氢能的利用1）太阳能的利用①直接利用：太阳能以光和热的形式传送到地面，人们可以直接利用太阳辐射获得光和热。②植物的光合作用：在太阳光的作用下，绿色植物把光能转化为化学能。③间接利用a.人类所需的能源大多来自于石油、天然气、煤，它们所蕴藏的能量就是远古生...