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备战高考化学 一遍过考点31 燃烧热与中和热 能源(含解析)-人教版高三全册化学试题VIP免费

备战高考化学 一遍过考点31 燃烧热与中和热 能源(含解析)-人教版高三全册化学试题_第1页
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考点31燃烧热与中和热能源一、燃烧热和中和热1.燃烧热(1)概念:在101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热。燃烧热的单位一般用kJ·mol1−表示。燃烧热的限定词有恒压(101kPa时)、可燃物的物质的量(1mol)、完全燃烧、稳定的氧化物等,其中的“完全燃烧”,是指物质中下列元素完全转变成对应的氧化物:C→CO2(g),H→H2O(l),S→SO2(g)等。(2)表示的意义:例如C的燃烧热为393.5kJ·mol1−,表示在101kPa时,1molC完全燃烧放出393.5kJ的热量。(3)书写热化学方程式:燃烧热是以1mol物质完全燃烧所放出的热量来定义的,因此在书写它的热化学方程式时,应以燃烧1mol物质为标准来配平其余物质的化学计量数。例如:C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(l)ΔH=5518kJ·mol−1−,即C8H18的燃烧热为5518kJ·mol1−。(4)燃烧热的计算:可燃物完全燃烧放出的热量的计算方法为Q放=n(可燃物)×ΔH式中:Q放为可燃物燃烧反应放出的热量;n为可燃物的物质的量;ΔH为可燃物的燃烧热。2.中和热(1)概念:在稀溶液中,强酸跟强碱发生中和反应生成1mol液态H2O时的反应热叫中和热。(2)注意几个限定词:①稀溶液;②产物是1mol液态H2O;③用离子方程式可表示为OH−(aq)+H+(aq)H2O(l)ΔH=57.3kJ·mol−1−。3.燃烧热与中和热的异同燃烧热中和热相同点能量变化放热ΔHΔH<0,单位:kJ·mol1−不同点反应物的量1mol(O2不限量)不限量生成物的量不限量H2O(l)是1mol反应热的含义1mol可燃物完全燃烧生成稳定化合物时放出的热量;不同的可燃物,其燃烧热一般不同在稀溶液中,强酸与强碱发生中和反应,生成1molH2O(l)和可溶性盐时放出的热量;不同的反应物中和热大致相同,均约为57.3kJ·mol1−表示方法燃烧热为akJ·mol1−或ΔH=−akJ·mol1−酸与碱反应的中和热为57.3kJ·mol-1或ΔH=57.3−kJ·mol1−热化学方程式的书写以燃烧1mol可燃物为标准配平其余物质的化学计量数(常用分数表示)以生成1mol水为标准来配平其余物质的化学计量数(常用分数表示)备注必须生成稳定的氧化物,如C燃烧应生成CO2而不是CO,H2燃烧应生成液态水而非气态水①弱酸代替强酸(或弱碱代替强碱),因电离吸热,放出的热量减小,中和热增大;②若用浓硫酸(或NaOH固体),放出热量增多,中和热减小二、中和热的实验测定实验原理在稀溶液中,强酸和强碱发生中和反应生成1molH2O(l)时的反应热叫中和热。H+(aq)+OH−(aq)H2O(l)ΔH=57.3kJ·mol−1−实验装置注意事项:a.泡沫塑料板和碎泡沫塑料(或纸条)的作用是保温隔热,减少实验过程中的热量损失。b.为保证酸完全中和,采取的措施是碱稍过量。实验说明(1)中和热的测定实验中,NaOH溶液的浓度稍大于盐酸的浓度是确保HCl反应完全。若采用的酸、碱浓度相等,可采用碱体积稍过量的方法达到这个目的。(2)中和热的计算公式ΔH=−kJ/mol(3)实验中若用弱酸(或弱碱)代替强酸(或强碱),因弱酸(或弱碱)电离出H+(或OH−)需要吸收热量,故测定的中和热的数值偏小;若用浓硫酸与强碱反应测定中和热,因浓硫酸稀释要放热,故测定的中和热的数值偏大。误差分析(1)分析的依据看实验中有哪些因素能造成(t终−t始)出现误差。若(t终−t始)偏大,则|ΔH|偏大;若(t终−t始)偏小,则|ΔH|偏小。(2)误差分析实例50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液反应的误差分析:引起误差的实验操作t终−t始|ΔH|保温措施不好偏小偏小搅拌不充分偏小偏小所用酸、碱浓度过大偏大偏大用同浓度的氨水代替NaOH溶液偏小偏小用同浓度的醋酸代替盐酸偏小偏小用50mL0.50mol/LNaOH溶液偏小偏小三、能源1.概念能提供能量的自然资源。2.发展阶段柴草时期→化石能源时期→多能源结构时期。3.分类(1)化石燃料①种类:煤、石油、天然气。②特点:蕴藏量有限,且不能再生。(2)太阳能、生物质能和氢能的利用1)太阳能的利用①直接利用:太阳能以光和热的形式传送到地面,人们可以直接利用太阳辐射获得光和热。②植物的光合作用:在太阳光的作用下,绿色植物把光能转化为化学能。③间接利用a.人类所需的能源大多来自于石油、天然气、煤,它们所蕴藏的能量就是远古生...

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