原电池1、在盛有硝酸银的烧杯中放入用导线连接的铜片和银片，下列叙述正确的是（）A.正极质量不变B.电流通过导线由铜片流向银片C.烧杯中Ag+浓度逐渐减少D.电池工作时，铜片失电子，被还原【答案】C【解析】2、下列根据反应原理设计的应用，不正确的是（）A．CO＋H2OHCO＋OH－热的纯碱溶液清洗油污B．Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋明矾净水C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)TiO2·xH2O＋4HCl用TiCl4制备TiO2D．SnCl2＋H2OSn(OH)Cl＋HCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠【答案】D【解析】3、热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca=====CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法正确的是()正极反应式：Ca+2Cl--2e-=====CaCl2放电过程中，Li+向负极移动没转移0.1mol电子，理论上生成20.7Pb常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转【答案】D【解析】A、正极发生还原反应，故为PbSO4+2e-=Pb+SO42-，错误；B、放电过程为原电池，阳离子向正极移动，错误；C、每转移0.1mol电子，生成0.05molPb，为10.35g，错误；D常温下，电解质不能融化，不能形成原电池，故指针不偏转，正确。考查化学基本理论，设计电极判断、电极反应方程式的书写、离子流动方向以及简单计算。4、铅蓄电池的示意图如右图所示。下列说法正确的是（）A．放电时，N为负极，其电极反应式为：PbO2+SO42－+4H++2e－=PbSO4+2H2OB．放电时，c(H2SO4)不变，两极的质量增加C．充电时，阳极反应式为：PbSO4+2e－=Pb+SO42－D．充电时，若N连电源正极，则该极生成PbO2【答案】D【解析】5、LiNi02是锂离子电池的正极活性材料，其制备原理可表示为（）下列说法正确的是A.LiNiO2中Ni+的化合价是+1B.该反应中LiOH是还原剂C.OH-和Li+含有的电子数相同D.LiNiO2中既含离子键又含共价键【答案】D【解析】6、被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为：Zn+2MnO2十H2O=ZnO+2MnO(OH)。下列说法正确的是（）A．该电池的正极为锌B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用C．当0.lmolZn完全溶解时，转移的电子数为6.02×l022D．电池正极反应式为：2MnO2+2e-＋2H2O=2MnO(OH)十2OH-【答案】D【解析】7、铅蓄电池在日常生活中有着广泛的应用，它的电池反应为Pb+PbO2+2H2SO4====2PbSO4+2H2O，下列说法正确的是（）A.正极反应为：Pb+SO42--2e-====PbSO4B.负极反应为：PbO2+SO42-+4H++2e-====PbSO4+2H2OC.随着电池的工作，电解质溶液中H2SO4的浓度逐渐降低D.随着电池的工作，负极区的pH减小【答案】C【解析】8、纯锌跟稀H2SO4反应速率很小，为了加快锌的溶解和放出H2的速率，并且使产生H2的量不变，当稀H2SO4过量时，可向其中加少量()A.CuSO4溶液B.ZnSO4C.铜D.镁条【答案】C【解析】9、下图所示装置中发生反应的离子方程式为：Zn+2H+Zn2++H2↑，下列说法错误的是（）A．a，b不可能是同种材料的电极B．该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸C．该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸D．该装置可看作是铜一锌原电池，电解质溶液是稀硫酸【答案】A【解析】10、一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图．下列有关该电池的说法正确的是()A．反应CH4+H2O3H2+CO，每消耗1molCH4转移12mol电子B．电极A上H2参与的电极反应为：H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2OC．电池工作时，CO32﹣向电极B移动D．电极B上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣【答案】D【解析】解：A．反应CH4+H2O3H2+CO，C元素化合价有﹣4价升高到+2价，H元素化合价由+1价降低到0价，每消耗1molCH4转移6mol电子，故A错误；B．电解质没有OH﹣，负极反应为H2+CO+2CO32﹣﹣4e﹣=H2O+3CO2，故B错误；C．电池工作时，CO32﹣向负极移动，即向电极A移动，故C错误；D．B为正极，正极为氧气得电子生成CO32﹣，电极反应为：O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣，故D正确．故选D．11、如图所示的装置能够组成原电池产生电流的是（）【答案】B【解析】构成原电池的条件：(1)有活泼性不同...
