电解质及其电离(建议用时：45分钟)[学业达标]1．下列物质中不属于电解质的是()①氢氧化钠②硫酸钡③氨气④蔗糖⑤二氧化硫⑥铁A．③④⑤⑥B．①②③⑤C．③④⑤D．④⑥【解析】③④⑤三种化合物均不能自身电离，⑥属于单质，既不是电解质也不是非电解质。【答案】A2．下列物质种类中，前者包含后者的是()A．溶液混合物B．电解质盐酸C．非电解质单质D．浊液乳浊液【解析】溶液属于混合物中一类，A错误；盐酸属于混合物，不是电解质，也不是非电解质，B错误；非电解质必须是化合物，不包含单质，C错误。【答案】D3．下列状态的物质，既属于电解质又能导电的是()A．酒精B．氯化钾晶体C．液氯D．熔融的氢氧化钠【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，酒精在两种状态下均不导电，液氯是单质，故A、C均不是电解质；氯化钾晶体中的K＋、Cl－无法自由移动，因此无法导电，故选D。【答案】D4．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是()A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱C．化合物电离时，生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的是盐D．NaHSO4可以电离出H＋，因此NaHSO4属于酸【解析】A、B说法与定义不符，D中NaHSO4电离的阳离子除H＋外还有Na＋，因此不属于酸，NaHSO4应属于酸式盐。【答案】C5．(2016·莱芜高一检测)下列物质能够导电的是()A．熔融状态下的氯化钾B．液态的氯化氢C．硫酸铜晶体D．无水乙醇【解析】物质能否导电关键是看是否具有带电微粒且能自由移动。【答案】A6．NaHSO4溶于水或加热熔化后都存在的离子是()A．H＋B．HSOC．Na＋D．SO【解析】在水溶液里：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO；在熔融状态下：NaHSO4===Na＋＋HSO。【答案】C7．今有一种固体化合物X，X本身不导电，但在熔融状态下或溶于水时能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是()【导学号：20250033】A．X一定为电解质B．X可能为非电解质C．X只能是盐类D．X可以是任何化合物【解析】化合物在熔融状态下也能够电离，说明化合物X为盐或碱，或某些碱性氧化物等，一定不是酸，能电离一定是电解质。【答案】A8．下列电离方程式中书写正确的是()A．CH3COOHCH3COO－＋H＋B．Ca(OH)2===Ca2＋＋(OH)C．NH3·H2O===NH＋OH－D．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO【解析】CH3COOH为一元弱酸，电离方程式为：CH3COOHCH3COO－＋H＋，A正确；Ca(OH)2属于强电解质，Ca(OH)2的电离方程式为Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－，故B错；NH3·H2O属于弱碱，电离方程式为NH3·H2ONH＋OH－，C错；HCO不能分开写，故NaHCO3的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋HCO，D错。【答案】A9．下列叙述正确的是()A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B．铜丝能导电，所以铜是电解质C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D．CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质【解析】A项，氯化钠溶于水或在熔融状态下均能导电，故为电解质；B项，铜丝属于单质，不属于化合物，故不是电解质；D项，CO2溶于水发生反应：CO2＋H2O===H2CO3，H2CO3电离出自由移动的H＋、HCO等而导电，故CO2是非电解质，H2CO3是电解质。【答案】C10．已知溶液中存在下列离子，试判断该溶液的溶质并写出其电离方程式：(1)H＋、Cl－____________________________________________________。(2)Fe3＋、SO_______________________________________________。(3)Na＋、HCO______________________________________________。(4)NH、NO_________________________________________________。【答案】(1)溶质是HCl，电离方程式为：HCl===H＋＋Cl－(2)溶质是硫酸铁，电离方程式为：Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO(3)溶质是碳酸氢钠，电离方程式为：NaHCO3===Na＋＋HCO(4)溶质是硝酸铵，电离方程式为：NH4NO3===NH＋NO11．硫酸氢钠(NaHSO4)通常为晶体，易溶于水。硫酸氢钠溶于水电离出三种不同的离子，溶液显酸性；硫酸氢钠受热熔化后只能电离出两种不同的离子。(1)硫酸氢钠在水中电离的方程式是______________________________。(2)硫酸氢钠在熔融状态下电离的方程式是________________________。(3)下列说法中，正确的是___...
