第一单元从实验学化学第二讲化学计量在实验中的应用自主复习考点清单：对物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量等概念的理解；气体摩尔体积及相关计算；阿伏加德罗定律及其推论；物质的量浓度的计算；配制一定物质的量浓度溶液的误差分析考点详情：一、对物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量等概念的理解1．物质的量——“四化”专有化“物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字。如不能说成“物质量”或“物质的数量”等微观化只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、电子等及这些粒子的特定组合，如NaCl；不能表示宏观的物质，如米具体化必须指明具体粒子的种类，常用化学式表示，如“1molO”、“2molO2”、“1.5molO3”；不能说“1mol氧”集体化物质的量可以表示多个微粒的特定组合或集合体，如1molNaCl，0.5molH2SO42．阿伏加德罗常数——“三量”（1）基准量：0.012kg12C中所含的碳原子数。（2）准确量：是一个物理量，用NA表示，单位是mol－1。（3）近似量：6.02×1023mol－1。3．摩尔质量——“三性”（1）等值性：摩尔质量只是以g·mol－1作单位时，在数值上与相对分子质量或相对原子质量相等。（2）近似性：由于电子的质量非常微小，所以离子的摩尔质量以g·mol－1为单位时，其数值近似等于相对分子质量或相对原子质量，如Na和Na＋的摩尔质量都为23g·mol－1。（3）确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量多少而改变。4．物质的量、物质的质量、粒子数目之间的相互计算【易错提醒】（1）摩尔质量与物质的质量的区别①概念不同。摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，而质量是指物体所含物质多少的物理量。②单位不同。摩尔质量的单位是g·mol－1，而物质的质量的单位是g或kg。不能理解为一种微粒的摩尔质量就是1mol该微粒的质量。当摩尔质量以g·mol－1为单位，质量以g为单位时，二者在数值上相等。（2）摩尔质量与相对分子质量或相对原子质量的关系摩尔质量的单位用g·mol－1表示时，其数值与相对原子质量或相对分子质量相等。不能理解为摩尔质量与相对分子(或原子)质量相等。（3）阿伏加德罗常数与6.02×1023的关系阿伏加德罗常数近似为6.02×1023mol－1，不能忽视阿伏加德罗常数的单位mol－1。例题：下列说法中，正确的一项是()A.22.4L氧气的物质的量为1molB.1mol的氯酸钾中氯离子的物质的量为1molC.同温同压下，相同体积的CO和NO的氧原子数相等D.48g的O3中所含氧原子的物质的量为3mol【答案】C二、气体摩尔体积及相关计算1．气体摩尔体积的正确理解2．气体摩尔体积的适用范围气体摩尔体积的适用范围是气体，可以是单一气体，也可以是混合气体，如0．2molH2与0．8molO2的混合气体在标准状况下的体积约为22．4L。3．气体摩尔体积相关计算①气体的物质的量n=②气体的摩尔质量M=Vm·ρ=22．4ρ（标准状况下）③气体的分子数N=n·NA=·NA④气体的质量m=n·M=·M【特别提醒】（1）气体摩尔体积与温度、压强有关，标准状况下的气体摩尔体积为22.4L·mol－1，非标准状况下的气体摩尔体积也有可能是22.4L·mol－1。（2）使用22.4L·mol－1时的注意事项①条件：必须为标准状况，因此使用时，一定要看清气体所处的状况。②物质状态：必须为气体。如水、酒精、四氯化碳等物质在标准状况下不是气体。③数值：22.4L·mol－1是近似值。三、阿伏加德罗定律及其推论1．阿伏加德罗定律同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子(或气体的物质的量相同)。2．阿伏加德罗定律的推论相同条件结论公式语言表述T、P相同=同温同压下，气体的体积之比与物质的量成正比T、V相同=同温、同体积的气体，其压强与物质的量成正比T、p相同=同温、同压下，气体的密度与其相对分子质量成正比T、p、V相同=同温、同压、相同体积的气体，其质量与相对分子质量成正比T、p、m相同=同温、同压下，等质量的气体，其体积与相对分子质量成反比T、V、m相同=同温、同体积下，等质量的气体，其压强与相对分子质量成反比【特别提醒】（1）阿伏加德罗定律及其推论的适用范围是单一气体或混合气体。（2）“三同定一同”：即温度、压强、气体...
