高中化学 课时分层作业11 化学能转化为电能 化学电源 苏教版必修2-苏教版高一必修2化学试题VIP免费

课时分层作业(十一)化学能转化为电能化学电源(建议用时：45分钟)[学业达标练]1．下列图示的装置属于原电池的是()A．①②⑥⑧B．③④⑤⑦C．③④⑥⑦D．③④⑤⑥⑦⑧C[构成原电池的条件为：两极为活泼性不同的金属(或金属与石墨)、电解质溶液、导线连接或直接接触、构成闭合回路。其中①②缺少另一电极材料、⑤中的酒精不是电解质溶液、⑧没有构成闭合回路，故不能构成原电池。]2．下列说法正确的是()【导学号：13572082】A．原电池是把电能转变成化学能的装置B．原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应C．原电池两极板一定分别发生氧化反应和还原反应D．原电池内部的阳离子向正极移动D[原电池中的电子移动方向是：负极→外电路→正极，可见B选项错；阳离子向正极移动，得电子，发生还原反应，D项正确；在原电池中两个电极板不一定发生氧化还原反应，也可能是通入两个电极的其他物质发生氧化还原反应，如氢氧燃料电池，C项错。]3．下面是四个化学反应，你认为理论上不可用于设计原电池的化学反应是()【导学号：13572083】A．Fe＋2FeCl3===3FeCl2B．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2OC．Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2OD．CH4＋2O2===CO2＋2H2OB[只要是氧化还原反应就存在电子的转移，理论上就能设计成原电池，只有B项中的反应属于复分解反应，其他的都是氧化还原反应。]4.下列关于如图所示原电池装置的叙述中，正确的是()A．铜片是负极B．氢离子在铜片表面被还原C．电流从锌片经导线流向铜片D．铜片质量逐渐减小B[较活泼的金属锌作负极，较不活泼的金属铜作正极，故A错误；铜是正极，正极上氢离子得电子，发生还原反应生成氢气，所以氢离子在铜片表面被还原，故B正确；电子从负极沿导线流向正极，电流从正极(Cu)流向负极(Zn)，故C错误；锌失电子生成锌离子进入溶液，所以锌片质量逐渐减小，氢离子在铜片表面被还原成氢气，铜片的质量不变故D错误。]5．以下四位同学的观点中正确的是()A．根据反应Cu＋H2SO4===CuSO4＋H2↑设计的原电池中铜作负极B．钠块与铜用导线连接后插入到稀盐酸中发现铜的表面很快有大量的气泡冒出C．根据原电池原理，可以将反应2H2＋O2===2H2O设计成原电池，且H2在负极反应D．构成闭合回路是形成原电池的必备要素之一，电子在此闭合回路中从负极流经导线到达正极，再从正极经电解质溶液流回负极C[铜与稀硫酸不反应，故A项无法设计成原电池；钠能与盐酸剧烈反应放热而熔化，不能作为电极材料，B错；只要是能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池，在负极上反应的物质所含元素化合价升高，C正确；电子在负极生成经导线流向正极，在正极上被消耗，而不可能再经过溶液，D错。]6.如图所示装置，下列有关该装置反应开始时的叙述正确的是()A．锌极附近滴入酚酞，溶液呈红色B．铁极发生的电极反应为2H2O＋O2＋4e－===4OH－C．铁极发生吸氧腐蚀生成铁锈D．溶液中的OH－向铁极移动B[装置相当于中性溶液中较活泼金属锌发生吸氧腐蚀，锌极发生反应Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2，滴入酚酞，溶液不呈红色，A错误；铁极发生还原反应，而铁的腐蚀是氧化反应，B正确，C错误；溶液中阴离子向锌极(负极)移动，D错误。]7．以前所用锌锰干电池的电极分别为锌筒和石墨棒，以糊状NH4Cl作电解质，电池反应为Zn＋2NH4Cl＋2MnO2===Zn(NH3)2Cl2＋2MnO(OH)。下列有关锌锰干电池的叙述中，正确的是()A．干电池中锌筒为正极，石墨棒为负极B．干电池长时间连续工作后，糊状物可能流出，腐蚀用电器C．干电池工作时，电流方向是由锌筒经外电路流向石墨棒D．干电池可实现化学能向电能和电能向化学能的相互转化B[锌锰干电池中，较活泼的金属锌筒为负极，石墨棒为正极，A错误；长时间使用后，锌筒上出现空洞，糊状电解质流出，容易腐蚀用电器，B正确；原电池中电子流动方向由负极经外电路流向正极，而电流方向相反，C错误；干电池中只有化学能转化为电能，D错误。]8．将两个铂电极插入氢氧化钾溶液中，向两极分别通入甲烷和氧气，可构成甲烷燃料电池，已知通入甲烷一极发生的反应为：CH4＋10OH－－8e－===CO＋7H2O；通入氧气的一极发生的反应为：2O2＋4H2O＋8e－===8OH－，下列叙述正确的是()...