重庆市万州中学2014-2015学年高一化学暑假作业（8.25）1．卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是()。A．单质熔、沸点逐渐降低B．单质的氧化性逐渐增强C．原子半径逐渐增大D．气态氢化物稳定性逐渐增强2．下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是()。A．NaB．AlC．FeD．Ag3．下列关于甲烷分子结构的叙述中，正确的是()。A．甲烷分子中C、H原子间是离子键B．甲烷分子的空间结构是正方体C．甲烷的结构式为CH4D．甲烷分子中4个碳氢键完全相同4．运用元素周期律分析下列推断，其中错误的是()。A．铍是一种轻金属，它的氧化物的水化物可能具有两性B．砹单质是一种有色固体，砹化氢很不稳定C．硫酸锶难溶于水D．硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体5．废电池必须进行集中处理的首要原因是()。A．充电后可再使用B．回收利用石墨电极和金属材料C．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源D．防止电池中的电解质溶液腐蚀其他物品6．山梨酸(CH3—CH＝CH—CH＝CH—COOH)是一种常用的食品防腐剂。下列关于山梨酸性质的叙述中，不正确的是()。A．可与钠反应B．可与碳酸钠溶液反应C．可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应D．可生成高分子化合物7．下列关于右图所示原电池装置的叙述中，正确的是()。A．铜片是负极B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．氢离子在铜片表面被还原8．可以用分液漏斗分离的一组混合物是()。A．酒精和碘B．苯和水C．乙酸和水D．溴和四氯化碳28．某氮肥厂氨氮废水中氮元素多以和NH3·H2O的形式存在，该废水的处理流程如下：(1)过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通空气将氨赶出并回收。用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：。AZnCu稀硫酸氨氮废水低浓度氨氮废水含HNO3废水达标废水ⅡⅠⅢ(2)过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，经过两步反应被氧化成。两步反应的能量变化示意图如下：第一步反应是反应(选填“放热”或“吸热”)，判断依据是____。1mol(aq)完全转化成(aq)共与环境交换了kJ热量。(3)过程Ⅲ：一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若该反应消耗32gCH3OH转移6mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是。答案1C2C3D4D5C6C7D8B28．(1)＋OHNH3↑＋H2O(2)放热反应物总能量高于生成物总能量(或ΔH＜0)346(3)5∶6反应过程（第一步反应）能量ΔH＝－273kJ/mol(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l)(aq)＋1.5O2(g)(aq)＋0.5O2(g)(aq)反应过程（第二步反应）能量ΔH＝－73kJ/mol
