课题4金属制品的防护,[学生用书P56])1．钢铁在很弱的酸性或中性条件下发生电化学腐蚀时，正极的反应式为()A．Fe－2e－===Fe2＋B．2H＋＋2e－===H2↑C．2H2O＋O2＋4e－===4OH－D．Fe－3e－===Fe3＋解析：选C
吸氧腐蚀正极反应是O2得电子发生还原反应：2H2O＋O2＋4e－===4OH－
2．下列有关金属腐蚀的说法中不正确的是()A．钢铁与海水接触所发生的腐蚀是电化学腐蚀B．钠与氧气加热生成过氧化钠，该过程不能称为钠的腐蚀C．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀普遍D．酸雨能加快铁的腐蚀解析：选B
海水中含有大量的盐，钢铁与海水接触，能形成原电池，发生电化学腐蚀，A正确；钠生成过氧化钠的过程中，钠失去电子被氧化，因此该过程属于钠的腐蚀，B不正确；由于空气中有水蒸气存在，所以金属的电化学腐蚀比化学腐蚀普遍，C正确；铁接触酸雨时，铁、碳形成原电池，铁的腐蚀加快，D正确
3．如图所示自行车各部位防腐措施不恰当的是()A．涂机油B．烤漆C．镀锌D．镀铬解析：选A
车把常与人体接触，涂机油不合适，车齿轮部位可以涂机油防腐
4．下图中，铁腐蚀由快到慢的顺序为(未标注的电解质溶液为水)________________________________________________________________________
解析：①中由于水中溶解了氧气，铁与杂质碳会形成原电池，发生电化学腐蚀；②中铁在油中，氧气难以溶解，无电解质溶液，不能形成原电池；③、④都形成原电池，但③中铁为正极，受到保护，④中铁为负极，被氧化；⑤、⑥都形成电解池，⑤中铁与电源的正极相连，做阳极，氧化速率增大；⑥中铁与电源的负极相连，做阴极，受到保护
所以铁腐蚀由快到慢的顺序为⑤>④>①>②>③>⑥
答案：⑤>④>①>②>③>⑥5．我们炒过菜的铁锅几天后“锈迹斑斑”，试问发生了什么
