第1课时氧化剂和还原剂知能演练轻松闯关[学生用书单独成册][基础温故]1．下列说法正确的是()A．没有氧元素参加的反应一定不是氧化还原反应B．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原C．氧化剂被氧化，还原剂被还原D．有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应解析：选D。凡是有电子转移的反应均为氧化还原反应，故A项错，D项正确；元素化合价升高，失电子，被氧化，发生氧化反应，该物质为还原剂；元素化合价降低，得电子被还原，发生还原反应，该物质为氧化剂，故B、C项错误。2．下列化学反应中，既是离子反应，又是氧化还原反应的是()A．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2OB．Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑C．BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HClD．H2＋CuO=====Cu＋H2O解析：选B。A、C两项不是氧化还原反应，D项不是离子反应，B项符合条件。3．下图为反应Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4中电子转移的关系图，则图中的元素甲、乙分别表示()A．Fe，SB．Cu，SC．Fe，OD．Fe，Cu解析：选D。Fe与CuSO4反应，Fe失电子被氧化，＋2价Cu得电子被还原。4．下列类型的反应，一定发生电子转移的是()A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应解析：选C。A项，化合反应不一定是氧化还原反应，如NH3＋HCl===NH4Cl，该反应中无电子转移。B项，分解反应不一定是氧化还原反应，如CaCO3=====CaO＋CO2↑，该反应中无电子转移。C项，置换反应一定是氧化还原反应，一定发生电子转移。D项，复分解反应都不是氧化还原反应，无电子转移。5．下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中正确的是()解析：选B。A项中锌原子失电子，氢原子得电子，而不是锌原子得电子，氢原子失电子；B项中应注意KCl中的氯来自于HCl的复分解产物，而不是KClO3的还原产物，B项正确；C项，得失电子总数为6；D项，HNO3中的＋5价氮原子得电子生成NO2中的＋4价的氮原子，箭头应指向氮原子而不是氧原子，且得失电子总数为2而不是4。6．氢化钙可做为生氢剂，反应的化学方程式为CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，下列说法错误的是()A．CaH2既是氧化剂，又是还原剂B．H2既是氧化产物，又是还原产物C．CaH2是还原剂，H2O是氧化剂D．氧化产物与还原产物的质量比为1∶1解析：选A。，由反应前后元素的化合价变化可知：CaH2是还原剂，H2O是氧化剂，H2既是氧化产物又是还原产物，且来源于CaH2和H2O中氢原子的物质的量相等，即氧化产物与还原产物的质量之比为1∶1。7．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是()A．2H2＋O2=====2H2OB．2NaHCO3=====Na2CO3＋H2O＋CO2↑C．CuO＋CO=====Cu＋CO2D．C＋FeO=====Fe＋CO↑解析：选C。从图中的关系可以看出区域3表示的化学反应属于氧化还原反应，但又不属于四种基本反应类型。A项中的反应既属于氧化还原反应，又属于化合反应，B项中的反应为非氧化还原反应，C项中的反应属于氧化还原反应，但又不属于四种基本反应类型，D项中的反应为氧化还原反应，又属于置换反应。8．下列变化中，需要加入氧化剂的是()A．SO3→SO2B．HCl→H2C．FeCl2→FeCl3D．Fe2O3→Fe解析：选C。反应需加入氧化剂，则物质转化是还原剂――→氧化产物。9．已知：Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO2。(1)用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：________________________________________________________________________。(2)该反应中，________被还原，________被氧化。(3)在该反应中，若有2mol电子发生转移，在标准状况下，可生成CO2的体积为________。解析：该反应中，Fe元素化合价由＋3价降低到0价，Fe2O3被还原；C元素化合价由＋2价升高到＋4价，CO被氧化；整个过程遵循：化合价升高的总数＝化合价降低的总数＝得电子总数＝失电子总数，由于，故当2mol电子发生转移时，生成CO2的物质的量为n(CO2)＝1mol，V(CO2)＝22.4L。答案：(1)(2)Fe2O3CO(3)22.4L10．碳与浓硫酸可发生反应：C＋2H2SO4(浓)=====2SO2↑＋CO2↑＋2H2O。(1)在该反应中硫元素的化合价________(填“升高”或“降低”)，做为氧化剂的物质是________(填化学式，下同)，被氧化的物质是________。(2)若生成1molSO2，则消耗C________mol，生成CO2(标...
