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优化探究高考化学总复习 8.2水的电离和溶液的酸碱性课时作业-人教版高三全册化学试题VIP免费

优化探究高考化学总复习 8.2水的电离和溶液的酸碱性课时作业-人教版高三全册化学试题_第1页
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课时作业(三十二)水的电离和溶液的酸碱性一、选择题1.将①H+、②Cl-、③Al3+、④K+、⑤SO、⑥OH-、⑦NO、⑧NH分别加入水中,基本上不影响水的电离平衡的是()A.①③⑤⑦⑧B.②④⑥⑦C.②④⑤⑦D.②④⑥⑧解析:H+、OH-抑制水的电离;Al3+、NH消耗OH-促进水的电离。答案:C2.25℃时,水中存在电离平衡:H2OH++OH-,下列关于水的说法,不正确的是()A.水的电离是吸热过程B.向水中加入少量稀硫酸,c(H+)增大,KW不变C.含H+的溶液显酸性,含OH-的溶液显碱性D.水是极弱的电解质,在50℃时水的pH小于7解析:弱电解质的电离是吸热过程,A正确;根据勒夏特列原理,可知c(H+)增大,KW只与温度有关,B正确;溶液的酸碱性与c(H+)和c(OH-)的相对大小有关,而不是单一的只看c(H+)或c(OH-)大小,C错误;升高温度,促进水的电离,c(H+)增大,pH减小,D正确。答案:C3.常温下,某溶液中由水电离出来的c(H+)=1×10-13mol·L-1,该溶液可能是()①SO2②NH4Cl溶液③NaHSO4溶液④醋酸溶液⑤NaNO3溶液⑥氨水⑦NaHCO3溶液(溶液显碱性)⑧NaOH溶液A.①③④⑥⑧B.①④⑥⑧C.①④⑤⑥⑦D.②⑤⑧解析:溶液中由水电离出来的c(H+)=1×10-13mol·L-1,说明水的电离受到了抑制,酸、碱抑制水的电离,所以①④⑥⑧均可;而水解的盐②⑦促进水的电离;强酸强碱盐⑤不影响水的电离;③NaHSO4===Na++H++SO,抑制水的电离。答案:A4.用某种仪器量取液体体积,平视时读数为nmL,仰视时读数为xmL,俯视时读数为ymL,若x>n>y,则所用的仪器可能为()A.量筒B.容量瓶C.滴定管D.以上均不对解析:滴定管的刻度下面大,上面小。答案:C5.下列叙述正确的是()A.无论是纯水,还是酸性、碱性或中性稀溶液,在常温下,其c(H+)·c(OH-)=1×10-14B.c(H+)=1×10-7mol·L-1的溶液一定是中性溶液C.0.2mol·L-1CH3COOH溶液中的c(H+)是0.1mol·L-1CH3COOH溶液中的c(H+)的2倍D.任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱解析:KW=c(H+)·c(OH-),且KW只与温度有关,所以,在常温下,纯水、酸性、碱性或中性稀溶液,均有KW=1×10-14;在温度不确定时,中性溶液里的c(H+)不一定等于1×10-7mol·L-1;0.2mol·L-1CH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度比0.1mol·L-1CH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度小,所以,0.2mol·L-1CH3COOH溶液中的c(H+)小于0.1mol·L-1CH3COOH溶液中的c(H+)的2倍;当c(H+)或c(OH-)大于1mol·L-1时,用pH表示溶液的酸碱性就不简便了,而是直接用c(H+)或c(OH-)来表示。答案:A6.室温时,M(OH)2(s)M2+(aq)+2OH-(aq)。Ksp=a,c(M2+)=bmol·L-1时,溶液的pH等于()A.lg()B.lg()C.14+lg()D.14+lg()解析:根据溶度积常数、pH与c(H+)及c(OH-)的关系分析各选项。Ksp[M(OH)2]=c(M2+)·c2(OH-)=a,c(M2+)=bmol·L-1,则有c(OH-)=()mol·L-1,结合水的离子积常数可知:c(H+)===10-14·()mol·L-1,那么pH=14+lg()。答案:C7.25℃时,将amol·L-1一元酸HA与bmol·L-1NaOH溶液等体积混合后测得溶液pH=7,则下列关系一定不正确的是()A.a=bB.a>bC.c(A-)=c(Na+)D.c(A-)b。只要pH=7就有c(A-)=c(Na+),不可能有c(A-)

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