优化探究高考化学总复习 8.2水的电离和溶液的酸碱性课时作业-人教版高三全册化学试题VIP免费

课时作业(三十二)水的电离和溶液的酸碱性一、选择题1．将①H＋、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤SO、⑥OH－、⑦NO、⑧NH分别加入水中，基本上不影响水的电离平衡的是()A．①③⑤⑦⑧B．②④⑥⑦C．②④⑤⑦D．②④⑥⑧解析：H＋、OH－抑制水的电离；Al3＋、NH消耗OH－促进水的电离。答案：C2．25℃时，水中存在电离平衡：H2OH＋＋OH－，下列关于水的说法，不正确的是()A．水的电离是吸热过程B．向水中加入少量稀硫酸，c(H＋)增大，KW不变C．含H＋的溶液显酸性，含OH－的溶液显碱性D．水是极弱的电解质，在50℃时水的pH小于7解析：弱电解质的电离是吸热过程，A正确；根据勒夏特列原理，可知c(H＋)增大，KW只与温度有关，B正确；溶液的酸碱性与c(H＋)和c(OH－)的相对大小有关，而不是单一的只看c(H＋)或c(OH－)大小，C错误；升高温度，促进水的电离，c(H＋)增大，pH减小，D正确。答案：C3．常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1，该溶液可能是()①SO2②NH4Cl溶液③NaHSO4溶液④醋酸溶液⑤NaNO3溶液⑥氨水⑦NaHCO3溶液(溶液显碱性)⑧NaOH溶液A．①③④⑥⑧B．①④⑥⑧C．①④⑤⑥⑦D．②⑤⑧解析：溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1，说明水的电离受到了抑制，酸、碱抑制水的电离，所以①④⑥⑧均可；而水解的盐②⑦促进水的电离；强酸强碱盐⑤不影响水的电离；③NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，抑制水的电离。答案：A4．用某种仪器量取液体体积，平视时读数为nmL，仰视时读数为xmL，俯视时读数为ymL，若x>n>y，则所用的仪器可能为()A．量筒B．容量瓶C．滴定管D．以上均不对解析：滴定管的刻度下面大，上面小。答案：C5．下列叙述正确的是()A．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14B．c(H＋)＝1×10－7mol·L－1的溶液一定是中性溶液C．0.2mol·L－1CH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1mol·L－1CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱解析：KW＝c(H＋)·c(OH－)，且KW只与温度有关，所以，在常温下，纯水、酸性、碱性或中性稀溶液，均有KW＝1×10－14；在温度不确定时，中性溶液里的c(H＋)不一定等于1×10－7mol·L－1；0.2mol·L－1CH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度比0.1mol·L－1CH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度小，所以，0.2mol·L－1CH3COOH溶液中的c(H＋)小于0.1mol·L－1CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍；当c(H＋)或c(OH－)大于1mol·L－1时，用pH表示溶液的酸碱性就不简便了，而是直接用c(H＋)或c(OH－)来表示。答案：A6．室温时，M(OH)2(s)M2＋(aq)＋2OH－(aq)。Ksp＝a，c(M2＋)＝bmol·L－1时，溶液的pH等于()A.lg()B.lg()C．14＋lg()D．14＋lg()解析：根据溶度积常数、pH与c(H＋)及c(OH－)的关系分析各选项。Ksp[M(OH)2]＝c(M2＋)·c2(OH－)＝a，c(M2＋)＝bmol·L－1，则有c(OH－)＝()mol·L－1，结合水的离子积常数可知：c(H＋)＝＝＝10－14·()mol·L－1，那么pH＝14＋lg()。答案：C7．25℃时，将amol·L－1一元酸HA与bmol·L－1NaOH溶液等体积混合后测得溶液pH＝7，则下列关系一定不正确的是()A．a＝bB．a>bC．c(A－)＝c(Na＋)D．c(A－)b。只要pH＝7就有c(A－)＝c(Na＋)，不可能有c(A－)