第2章元素与物质世界单元检测试卷（时间:90分钟满分：100分）一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分)1.分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是(B)①根据碳酸钠溶于水呈碱性，则碳酸钠既属于盐，又属于碱②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和悬浊液④根据在水溶液中或熔融状态下能否导电将化合物分为电解质和非电解质A.①③B.②④C.①④D.③④解析:①中碳酸钠是由金属阳离子(Na+)和酸根离子(CO32-)构成，属于盐，但不属于碱；③溶液、胶体和悬浊液的分类依据为分散质微粒直径的大小，而不是是否具有丁达尔现象。2.实验室利用反应:NaNO2+NH4Cl====NaCl+N2↑+2H2O制取少量氮气，关于该反应的下列说法中正确的是(A)A.NaNO2是氧化剂B.每生成1molN2转移电子的物质的量为6molC.NH4Cl中的氮元素被还原D.N2既是氧化剂，又是还原剂解析:此反应为归中反应:+3价N与-3价N归中为0价N，故B项中生成1molN2转移电子的物质的量为3mol，错误；C项中NH4Cl中的氮元素化合价升高被氧化，错误；D项中N2既是氧化产物，又是还原产物，错误。注意:氧化剂和还原剂仅指反应物。3.下列状态的物质既能导电，又属于电解质的物质是(C)A.NaCl晶体B.盐酸溶液C.熔融KClD.CO2的水溶液解析:A项不导电，B、D项既不属于电解质，也不属于非电解质。4.下列说法正确的是(A)A.可用丁达尔现象区分溶液与胶体B.生石灰与水混合的过程只发生物理变化C.O3是由3个氧原子构成的化合物D.CuSO4·5H2O是一种混合物解析:胶体具有丁达尔现象，溶液没有，A项正确；CaO+H2O====Ca(OH)2发生了化学变化，B项不正确；O3是单质，不是化合物，C项不正确；CuSO4·5H2O是纯净物，不是混合物，D项不正确。5.下列关于物质分类的正确组合是(D)6.下列有关化学反应过程或实验现象的解释中，正确的是(C)A.Fe(OH)3胶体中加入Na2SO4溶液后有红褐色沉淀生成，说明胶体是不稳定的分散系B.H2S能与CuSO4溶液反应生成H2SO4，说明氢硫酸的酸性比硫酸强C.向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明Cl2的氧化性强于I2D.向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液退色，说明BaCl2有酸性解析:胶体属于较稳定的分散系，A项是胶体的聚沉，错误；B项,H2S能与CuSO4溶液反应是由于产生了硫化铜难溶物，与酸性强弱无关，错误；D项，Ba2++CO32-====BaCO3↓，CO32-浓度减小，溶液碱性减弱，红色退去，错误。7.下列反应的离子方程式正确的是(B)A.向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体:Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+B.硝酸银溶液中加入铜粉：2Ag++Cu====Cu2++2AgC.氧化铜与盐酸反应：O2-+2H+====H2OD.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板:Fe3++Cu====Fe2++Cu2+解析:A项，向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制胶体时不能生成Fe(OH)3沉淀，不加沉淀符号，错误；C项，氧化物不能拆开写，错误；D项，电荷不守恒，错误。8.下列有关铁及其化合物的说法正确的是(C)A.赤铁矿的主要成分是Fe3O4B.每有1molFe参与的氧化还原反应失去电子的数目均为2NAC.除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质，可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤D.Fe3+与KSCN溶液产生血红色沉淀解析:赤铁矿的主要成分是Fe2O3，A错误；1molFe和盐酸反应生成1molFe2+，失去电子数目为2NA，和氯气反应生成1molFe3+，失去电子数目为3NA，B错误；Fe3+与KSCN产生血红色可溶性物质而不是沉淀，D错误。9.某固体混合物可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、KCl的几种混合而成，为检验其组成，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下:下列分析正确的是(D)A.固体混合物中肯定有KClB.固体混合物中可能含有Na2SO4C.(2)中发生的离子反应为Ba2++CO32-====BaCO3;Ba2++SO42-====BaSO4D.固体混合物中肯定含有Na2CO3解析:该混合物溶于水得到无色透明的溶液，说明没有CuSO4，向溶液中加BaCl2溶液出现沉淀说明Na2CO3和Na2SO4至少有一种，沉淀完全溶于硝酸，且有气体生成，说明一定有Na2CO3,一定无Na2SO4;向滤液中加入AgNO3出现白色沉淀，不能证明有KCl,因为步骤(2)中加入了过量BaCl2溶液。D项正确。10.24mL浓度为0.05...
