高一化学第三章知识点必修1 新课标 人教版VIP免费

高一化学第三章知识点必修1第三章、金属及其化合物知识梳理第一节金属的化学性质金属的物理通性：常温下，除了汞之外，都为固态；金属都有延展性、导热性和导电性；大多数都有金属光泽。地壳中元素含量顺序：氧硅铝铁（铝是含量最丰富的金属元素）金属的化学通性：1）能与氧气等非金属起反应；2）活泼金属能与酸反应置换出氢气；3）活泼金属能与较不活泼的金属盐溶液反应，置换出较不活泼金属。钠：银白色固体，质软，密度比水小比煤油大、熔点比水的沸点低钠暴露在空气，表面的银白色很快褪去，与氧气常温下生成氧化钠4Na＋O2═2Na2O加热的条件，钠与氧气生成淡黄色的过氧化钠（Na2O2）2Na＋O2═Na2O2过氧化钠与水或二氧化碳反应能放出氧气，故可用作制备O2。2Na2O2＋2H2O═4NaOH＋O2↑2Na2O2＋2CO2═2Na2CO3＋O2以上两反应中，Na2O2既做氧化剂又是还原剂钠与水反应可放出H2：2Na＋2H2O═2NaOH＋H2↑现象：钠浮在溶液表面上，熔成一个小球，迅速向四处游动，发出“嘶嘶”的声音。如果滴入酚酞可观察到溶液变红。钠与酸溶液反应时，先跟酸作用，过量的钠再与水反应。钠与盐溶液反应时，先与水反应，生成的NaOH再与盐发生复分解反应，例如将钠投入CuSO4溶液中，会有“浮熔游嘶”的现象，同时溶液中会有蓝色絮状沉淀生成。钠的保存：金属钠需保存在石蜡油或煤油中。钠在自然界中以盐的形式存在，钠暴露在空气中，会发生以下变化：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3•10H2O→Na2CO3钠着火不能用水扑灭，一般用砂土盖灭。铝：铝在常温下能与空气中的氧气反应，形成一层致密的氧化膜，保护了铝金属不被继续氧化。4Al＋3O2═2Al2O3加热铝箔时，由于外层氧化膜的熔点比铝的熔点高，故熔化的液态铝并不滴落。铝与强酸和强碱均能反应放出H22Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑铁：铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和H23Fe＋4H2O(g)═Fe3O4＋4H2金属单质在反应中，化合价都升高，表现出还原性，作还原剂。大部分金属较活泼，故在自然界中以化合态形式存在，只有极少数如金、铂等是以单质存在。第二节几种重要的金属化合物金属氧化物：多数不溶于水(如Fe2O3、CuO)，少数如（CaO、Na2O）等能与水反应生成对应的碱。CaO＋H2O═Ca(OH)2只有过氧化钠（Na2O2）与水反应生成碱的同时还放出O22Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑能与酸反应生成盐和水的金属氧化物称为碱性氧化物：如CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2O能与酸，又能与碱反应都生成盐和水的金属氧化物称为两性氧化物，像Al2O3△△△△Al2O3＋6HCl＝2AlCl3＋3H2OAl2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O金属氧化物的用途：氧化铁可以制作红色油漆和涂料，氧化铝是较好的耐火材料氧化铜是制作铜盐的原料氧化亚铜可制造玻璃、搪瓷的红色颜料。氢氧化物：除了NaOH、KOH、Ba(OH)2、可溶，Ca(OH)2微溶，碱均不溶于水铁的氢氧化物：均不溶于水，能与酸反应。Fe(OH)3为不溶与水的红褐色固体，由可溶性铁盐溶液与碱溶液反应制得：如FeCl3＋3NaOH＝3NaCl＋Fe(OH)3↓Fe(OH)3加热可分解2Fe(OH)3＝Fe2O3+3H2OFe(OH)2可以由可溶性亚铁盐溶液与碱溶液起反应制得:如FeSO4＋2NaOH＝Na2SO4＋Fe(OH)2↓Fe(OH)2在空气中被氧气氧化生成Fe(OH)3，现象为，白色沉淀变为灰白色，再转为灰绿色，最后变成红褐色。方程式：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3氢氧化铝：制备：Al2(SO4)3＋6NH3•H2O＝2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4Al(OH)3是两性氢氧化物，能与酸，又能与强碱溶液反应，均生成盐和水。Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl(OH)3加热能分解：2Al(OH)3＝Al2O3+3H2O盐：碳酸钠与碳酸氢钠水溶性，碱性，热稳定性：Na2CO3>NaHCO3两者可以相互转换，Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO32NaHCO3＝Na2CO3＋CO2＋H2ONaHCO3＋NaOH＝Na2CO3＋H2O鉴别方法：固体（加热，能分解的是NaHCO3）、溶液（加可溶性钙盐或钡盐，有白色沉淀的是Na2CO3）铁离子（Fe3+）的检验：加入KSCN溶液变红，说明有Fe3＋。Fe3＋与Fe2＋之间的转化2FeCl3＋Fe＝3FeCl22FeCl2＋Cl2＝2FeCl3明矾（KAl(SO4)2•12H2O）和硫酸铁都可作净水剂△△△△