高中化学 课时跟踪检测（二十二）溶液中微粒浓度大小的比较 苏教版选修4-苏教版高二选修4化学试题VIP专享VIP免费

课时跟踪检测（二十二）溶液中微粒浓度大小的比较1．常温下0

1mol·L－1的下列溶液中c(NH)最大的是()A．NH4Al(SO4)2B．NH4ClC．NH3·H2OD．CH3COONH4解析：选ANH3·H2O为弱碱，电离产生NH，但其电离程度很小，故c(NH)很小；A、B、D三项中均存在NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，而A项中Al3＋也水解显酸性，抑制了NH的水解，C项中Cl－对NH水解无影响，D项中CH3COO－水解显碱性，促进NH水解，故A项中c(NH)最大

2．在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是()A．c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)B．c(NH)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)C．c(Cl－)＝c(NH)＝c(H＋)＝c(OH－)D．c(NH)＝c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)解析：选ANH少量发生水解，NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，溶液呈酸性，则可得如下关系式c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)，选项B、C、D错误，A正确

3．已知HCN的电离常数K＝6

2×10－10

用物质的量都是0

1mol的HCN和NaCN混合配成1L溶液，经测定溶液呈碱性

则下列关系式正确的是()A．c(CN－)>c(Na＋)B．c(CN－)>c(HCN)C．c(HCN)＋c(CN－)＝0

2mol·L－1D．c(CN－)＋c(OH－)＝0

1mol·L－1解析：选CHCN的电离常数为6

0×10－10，说明HCN为弱酸

1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，经测定溶液呈碱性，说明CN－的水解大于HCN的电离，因此c(Na＋)>c(CN－)，错误；B项，因水解大于电离，因此c(CN－)0

1mol·L－1，错误

4．下列电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是()A．在0

1mol·L－1NaHCO