优化探究高考化学总复习 7.2化学平衡状态 化学平衡的移动课时作业-人教版高三全册化学试题VIP免费

课时作业(二十八)化学平衡状态化学平衡的移动一、选择题1．(2013年高考大纲全国卷)反应X(g)＋Y(g)2Z(g)ΔH<0，达到平衡时，下列说法正确的是()A．减小容器体积，平衡向右移动B．加入催化剂，Z的产率增大C．增大c(X)，X的转化率增大D．降低温度，Y的转化率增大解析：A.该反应为反应前后气体物质的量不变的反应，平衡不受压强影响，减小容器体积，平衡不移动。B.催化剂不能使平衡移动，不改变产物的产率。C.增大c(X)，平衡正向移动，Y的转化率增大，X本身的转化率反而减小。D.该反应的正反应是放热反应，降低温度，平衡正向移动，Y的转化率增大。答案：D2．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是()A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B．高压比常压有利于合成SO3的反应C．由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅解析：反应2NO2(g)N2O4(g)，加压时，平衡向正反应方向移动，但加压的瞬间c(NO2)浓度增大，颜色变深，然后浓度再逐渐减小，颜色先变深后变浅；2SO2＋O22SO3，增大压强，平衡右移，有利于SO3的合成；反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)。加压平衡不移动，但因体积减小，c(I2)增大，颜色加深；氯水中Cl2＋H2OHClO＋HCl、2HClO=====2HCl＋O2↑，c(HClO)减小、使平衡右移。答案：C3．利用反应：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)ΔH＝＋746.8kJ/mol，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是()A．降低温度B．增大压强同时加催化剂C．升高温度同时充入N2D．及时将CO2和N2从反应体系中移走解析：降低温度，反应速率减慢，且平衡左移，NO转化率降低，A错；由平衡移动原理知，增大压强平衡右移，NO转化率增大，反应速率加快，加催化剂反应速率也加快，B选项正确；升高温度平衡右移，但是同时充入N2平衡左移，无法确定最终平衡向哪个方向移动；及时将CO2和N2从反应体系中移走，平衡右移，NO的转化率增大，但是反应的速率减小。答案：B4.在容积一定的密闭容器中发生可逆反应：A(g)＋2B(g)2C(g)ΔH>0；平衡移动关系如图所示。下列说法正确的是()A．p1p2，纵坐标指C的质量分数C．p10④K(1000℃)>K(810℃)上述①～④中正确的有()A．4个B．3个C．2个D．1个解析：由表中数据分析得出该反应正向是吸热反应，然后逐项分析。反应E(g)＋F(s)2G(g)是气体分子数增大的反应，压强增大平衡逆向移动，故b<54.0；由b到83.0%可知转化率是增大的，温度升高，G的体积分数增大，平衡正向移动，故正反应是吸热的，由此可知f>75.0，故b0，③正确。因为该反应正向吸热，升高温度平衡正向移动，平衡常数增大，故④正确。答案：A6．在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：甲中：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；乙中：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)。现有下列状态：①混合气体平均相对分子质量不再改变②恒温时，气体压强不再改变③各气体组分浓度相等④反应体系中温度保持不变⑤断裂氢氧键反应速率等于断裂氢氢键反应速率的2倍⑥混合气体密度不变⑦单位时间内，消耗水的质量与生成氢气的质量之比为9∶1...