基本理论－物质结构VIP免费

第一节物质结构【知识网络】一．原子结构二．化学键存在范围作用本质作用强弱决定键能大小因素影响性质电子式书写离子键阴阳离子间和离子晶体内静电作用强①离子电荷数越大，键能越大；②离子半径越小，键能越大离子化合物的熔沸点、硬度等有方括号，有正负号共价键分子内、原子间、原子晶体内共用电子对强①原子半径越小，键能越大；②键长越短，键能越大分子的稳定性，原子晶体的熔沸点、硬度等无方括号，无正、负号金属键金属阳离子和自由电子之间及金属晶体内静电作用强①离子电荷数越大，键能越大；②离子半径越小，键能越大金属晶体的熔沸点、硬度等用心爱心专心116号编辑原子结构示意图电子式①每层最多容纳2n2个电子②最外层不超过8个电子，次外层不超过18个电子③填充电子由里向外，能量由低到高表示方法决定元素种类原子AZX原子核中子质子决定与质子数确定原子种类同位素质量数核外电子运动状态排布规律电子云新键形成类型阳离子既不是电解质也不是非电解质(可能含共价键)离子键共价键离子化合物电离极性键非极性键配位键共价化合物阴离子共价单质电离离子不电离非电解质(NH3、SO2)不电离化学键描述键能键长键角分子构型变化反应热旧键破坏化学变化范德华力分子间和分子晶体内电性引力弱结构相似的分子，其式量越大，分子间作用力越大。分子晶体的熔沸点、硬度等氢键分子间和分子晶体内电性引力弱（稍强）分子晶体的熔沸点三．四种晶体对比晶体类型离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体构成微粒阴阳离子原子分子金属离子和自由电子微粒间作用力肯定有离子键可能有共价键共价键分子间：范德华力分子内：共价键力金属键有否分子式只有气态时，存在单个分子。固态、液态只有化学式无分子式、是巨大网状结构有分子式无导电性熔化或水溶液导电无或差熔化不导电导电熔化时键的变化断离子键、共价键不一定断断键不断键减弱物质盐、强金刚气体、非金用心爱心专心116号编辑种类碱、活泼金属氧化物石、SiSiO2SiCB金属单质、酸、多数有机物属四．空间问题：不同的分子结构之间有相同之处，可以相互联想而串成一条线：1．从H2O的空间构型→HOCl、Cl2O等的分子构型：2．类似的还有：P4NH3NH4+（空间正四面体）（三角锥形）（正四面体）3．空间结构名称晶体类型空间结构特点正四面体结构白磷分子晶体呈空间正四面体，4个磷原子形成6个P-P键,键角600甲烷分子晶体碳原子位于正四体面中心，4个C-C键,键角109.50金刚石原子晶体每个碳原子与其最近的4个碳原子形成正四面体；键角109.50同一平面的结构水分子晶体键角104.50苯分子晶体平面正六边形，键角1200石墨层状晶体每个碳原子与其最近的3个碳原子成键,每6个碳原子形成一个正六边形,键角600同一直线的结构CO2分子晶体键角1800乙炔分子晶体键角1800六元环结构苯分子晶体单个六元环结构,12个原子在同一平面上石墨层状晶体平面的网状结构金刚石原子晶体形成空间网状结构,最小环含有六个碳原子,不在同一平面上【易错指津】用心爱心专心116号编辑1．对元素相对分子质量的理解。质量数是对原子而言的，元素没有质量数，元素的相对原子质量是对各种同位素的原子而言。原子的质量、同位素的相对原子质量、同位素的质量数与（元素的）相对原子质量、（元素的）近似相对原子质量间存在如下关系：2．构成单质分子的微粒不一定含有共价键，如稀有气体构成的单原子分子中不含共价键。3．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如NH4Cl（不含金属元素的离子晶体）。4．不同元素组成的多原子分子里的化学键不一定是极性键，如H2O2中的O-O键。5．在金属晶体中只含有金属阳离子（不存在阴离子）。6．在晶体结构中切割出一个基本结构单元，弄清该单元中的点、边、面为多少个基本单元所共有，则这一点、一条边、一个面对一个基本结构单元的贡献只能是它的1/m（m为共有的基本单元数）。这是“平均值原理”在晶体结构计算中的运用。7．由极性键形成的分子不一定都是极性分子，也可以是非极性分子。8．分子晶体和原子晶体内部存在的化学键都是共价键，它们的区别在于构成晶体的基本微粒不一样。构成分子晶体的基本微粒是分子，它的共价键存在于分子的内部，...