宜宾市一中高2013级2015－2016学年上期化学科第12周周训练题可能用到的相对原子质量：Pb－207Fe-56Al-277、下列叙述正确的是A．新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生B．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料C．“碳纳米泡沫”被称为第五形态的单质碳，它与石墨互称为同位素D．海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化8、实验室制备下列气体时，相关操作正确的是A．制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气B．制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体C．制氨气时，用湿润的蓝色石蕊试纸验满D．制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置9、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．10mL18mol/L浓硫酸与足量铜加热充分反应，其中有0.09NA个H2SO4体现了氧化性B．铅蓄电池工作过程中，电路中每通过2NA个电子，负极质量减轻207gC．12.0g熔融的NaHSO4和MgSO4混合物中含有的阳离子数为介于0.1NA~0.2NA之间D．在反应14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中，5molFeS2发生反应有21NA个电子发生转移10、下列说法正确的是A．氢气的燃烧热为△Ｈ＝－285.5k•Jmol－1，则电解水的热化学方程式为:2H2O(l)2H2(g)+O2(g)△H＝+285.5k•Jmol-1B．碳酸的二级电离方程式：H2O+HCO3－H3O++CO32－C．已知：S（s）+O2（g）＝SO2（g）△H1=﹣Q1kJ•mol－1，S（g）+O2（g）＝SO2（g）△H2=﹣Q2kJ•mol－1，则△H1＜△H2D．用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－11、T℃时，某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：，有关该平衡体系的说法正确的是（）A．该反应可表示为X(g)+2Y(g)2Z(g)+2W(g)B．减小X浓度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小C．升高温度，若W的物质的量的分数增加，则正反应是放热反应D．增大反应容器的压强，该反应速率一定增大12、已知反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，现将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到容积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minCOH2OH2CO1650421.62.462900210.41.633900abcdt则下列说法错误的是A．实验1条件下平衡常数K＝2.67B．实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a、b必须满足的关系是a＜bC．该反应的ΔH＞0D．若在900℃时，另做一组实验，在此容器中加入10molCO，5molH2O，2molCO2，5molH2，则此时v正＜v逆13、实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中逐滴加入5mol/LNaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如图所示，下列说法不正确的是A．稀硝酸与铝粉、铁粉反应，其还原产物为硝酸铵B．c点对应NaOH溶液的体积为48mLC．b点与a点的差值为0.05molD．样品中铝粉和铁粉的物质的量之比为5：326、（14分）X、Y、Z三种短周期元素，两两之间能组成5种化合物A、B、C、D、E；化合物F由X、Y、Z三种元素组成。已知：化合物A、B、C中原子个数比都为1﹕1；B为淡黄色固体，C、E常温下均为无色液体；A是化学式为XZ的离子化合物，A与E反应生成F和一种气体；D是化学式为X2Y的离子化合物，D的阴、阳离子具有相同的电子层结构且与E分子所含电子数相等。请回答下列问题：（1）A的化学式为__________________；F的电子式为_______________。（2）B、C含有相同的化学键，该化学键是___________________。（3）请写出化合物B与E反应的离子方程式_________________________________。（4）镁能在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，由元素X形成的单质也能在二氧化碳中燃烧，产生一种白色固体、一种黑色固体和一种有毒的无色气体，黑色固体和有毒气体的物质的量之比为1﹕1，将这种白色固体溶于水，没有气体产生，在所得溶液中加入足量稀盐酸又产生一种无色无味的气体，则X在二氧化碳中燃烧的化学方程式为_________________________________...
