山东省潍坊市2017届高三化学下学期第四次单元过关测试试题7．中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果．下列关于KNO3的古代文献，对其说明不合理的是（）目的古代文献说明A使用“…凡研硝（KNO3）不以铁碾入石臼，相激火生，则祸不可测”—《天工开物》KNO3能自燃B鉴别区分硝石（KNO3）和朴消（Na2SO4）：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也。”—《本草经集注》”利用焰色反应C提纯“…（KNO3）所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”—《开宝本草》溶解，蒸发结晶D性质“（火药）乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”—《本草纲目》”利用KNO3的氧化性8．下列物质性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）A．稳定性：H2O>NH3B．碱性：NaOH>Al(OH)3C．氧化性：F2>Cl2D．酸性：CH3COOH>H2CO39．根据下列操作及现象，所得结论正确的是（）序号操作及现象结论A将0.1mol·L－1Na2CO3溶液稀释到0.01mol·L－1，测得pH变小稀释后CO32－的水解程度减小B向某无色溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀原溶液中一定含有SO42－C向25mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色温度升高，Fe3+的水解程度增大D向溴水中加入少量苯，振荡静置后水层为无色苯与Br2发生了加成反应10．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．46g乙醇中含有共价键的数目为7NAB．50ml2mol·L—1NaClO溶液中C1O—数目为0.1NAC．标准状况下，5.6gFe与足量的浓硫酸充分反应，转移电子数为0.2NAD．常温常压下，4.4g由CO2和N2O组成的混合气体所含原子总数为0.3NA11．我国药学家屠呦呦因发现植物黄花蒿叶中含有抗疟疾的物质—青蒿素而荣获2015年诺贝尔奖。科学家对青蒿素的结构进行进一步改良，合成药效更佳的双氢青蒿素、蒿甲醚。下列说法正确的是（）A．利用黄花蒿叶研究青蒿素结构的基本步骤为：元素分析确定实验式→测定相对分子质量确定分子式→波谱分析确定结构式B．①、②的反应类型分别为还原反应、酯化反应C．双氢青蒿素在水中的溶解性大于青蒿素D．双氢青蒿素与蒿甲醚组成上相差-CH2-，二者互为同系物12．右图是利用微生物燃料电池处理工业含酚废水的原理示意图，下列说法不正确的是（）A．该装置可将化学能转化为电能B．溶液中H＋由a极移向b极C．电极b附近的pH降低D．电极a附近发生的反应是：C6H6O－28e－+11H2O6CO2+28H＋13．40℃时，在氨－水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如下图所示。下列说法不正确的是（）A．在pH＝9.0时，c(NH4+）＞c(HCO3－）＞c(NH2COO－）＞c(CO32－）B．不同pH的溶液中存在关系：c(NH4+）＋c(H+）＝2c(CO32－）＋c(HCO3－）＋c(NH2COO－）＋c(OH－）C．随着CO2的通入，不断增大D．在溶液中pH不断降低的过程中，有含NH2COOˉ的中间产物生成26．氢能是理想的清洁能源，资源丰富。以太阳能为热源分解Fe3O4，经由热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如下：（1）过程Ⅰ：2Fe3O4（s）6FeO（s）+O2（g）ΔH=+313.18kJ·L—1①将O2分离出去，目的是提高Fe3O4的。②平衡常数K随温度变化的关系是。③在压强p1下，Fe3O4的平衡转化率随温度变化的(Fe3O4)~T曲线如图1所示。若将压强由p1增大到p2，在图1中对应p2的(Fe3O4)~T曲线示意图为曲线。（2）过程Ⅱ的化学方程式是。（3）其他条件不变时，过程Ⅱ在不同温度下，H2O的转化率随时间的变化(H2O)~t曲线如图2所示。比较温度T1、T2、T3的大小关系是，判断依据是。（4）科研人员研制出透氧膜(OTM)，它允许电子、O2－同时透过，可实现水连续分解制H2。工作时，CO、H2O分别在透氧膜的两侧反应。工作原理示意图如下：H2O在侧反应（填“a”或“b”),在该侧H2O释放出H2的反应式是。27．二氧化铈(CeO2)是一种主要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质)。某课题组就此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：（1）洗涤滤渣A的目的是为了除去_____________(填离子符号)，检验该离子是否洗净的方法是。（2）第②步反应的离子方程式是，滤渣B的主要成分是。（3）萃取...
