四川省营山县小桥中学2014-2015学年高一6月练习化学试题第I卷（选择题）一、单选题：共28题每题6分共168分1．下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是A.所有化学反应的限度都相同B.可以通过改变温度等条件控制化学反应的限度C.可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度D.当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应立即停止【答案】B【解析】本题主要考查了勒夏特列原理等考点的理解。在一定条件下的可逆反应经过一定的时间后，正、逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，这种表面上静止的“平衡状态”就是这个可逆反应所能达到的限度。A、化学反应不同，限度不同，故A错误。B、可以改变外界条件控制化学反应的限度，故B正确。C、化学反应的限度与反应时间无关，故C错误。D、当化学反应在一定条件下达到限度时，正、逆反应速率相等，反应未停止，故D错误。2．已知：①H2(g)＋1/2O2(g)H2O(g)ΔH1＝akJ/mol；②2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)ΔH2＝bkJ/mol③H2(g)＋1/2O2(g)H2O(l)ΔH3＝ckJ/mol；④2H2O＋O2(g)2H2O(l)ΔH4＝dkJ/mol.下列关系式中正确的是A.a＜c＜0B.b＞d＞0C.2a＝b＜0D.2c＝d＞0【答案】C【解析】本题考查了热化学反应方程式。热化学方程式中化学计量数只表示物质的量，①H2(g)＋1/2O2(g)H2O(g)ΔH1＝akJ/mol；②2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)ΔH2＝bkJ/mol；③H2(g)＋1/2O2(g)H2O(l)ΔH3＝ckJ/mol；④2H2O＋O2(g)2H2O(l)ΔH4＝dkJ/mol。水从气态变为液态，放热，所以(1)与(3)比较，(3)放出的热量多，焓变小于零的反应是放热的，所以0＞a＞c，(2)与(4)比较，(4)放出的热量多，所以0＞b＞d，热化学方程式反应系数变化，焓变随之变化，所以b=2a＜0，d=2c＜0，所以答案为C。3．实验室中制取、洗气并收集气体的装置如图所示。仅用此该装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是选项a中的液体b中的固体c中液体A浓盐酸MnO2饱和食盐水B浓氨水生石灰浓H2SO4C浓硫酸Cu片NaOH溶液D稀HNO3Cu片H2O【答案】D【解析】本题考查化学实验方案的设计及评价。A选项，浓盐酸和二氧化锰需要在加热条件下才能反应，错误；B选项，浓硫酸与氨气反应生成硫酸铵，且氨气极易溶于水，不能收集到，错误；C选项，浓硫酸与铜在常温下不能反应，错误；D选项，稀硝酸与铜在常温下反应生成NO，通过水可以除去混有的硝酸蒸气及二氧化氮，NO难溶于水，用排水法可以收集，正确，故选D。4．根据元素性质周期表递变规律，下列判断均正确的是A.酸性：HClO4>HBrO4>HIO4碱性：NaOH>KOH>RbOHB.原子半径：Na＞O＞F离子半径：Na+>O2->F-C.稳定性：HF>H2O>H2S还原性：HCl
Mg>Al氧化性：P>S>Cl2【答案】C【解析】本题考查元素周期律。A.非金属性强，元素最高价氧化物对应水化物酸性强，酸性：HClO4>HBrO4>HIO4，金属性强，元素最高价氧化物对应水化物碱性强，碱性：NaOHF->Na+，错误；C.元素非金属性越强，氢化物越稳定，稳定性：HF>H2O>H2S，元素非金属性越强，氢化物还原性越弱，还原性：HClMg>Al，氧化性：P
