河南省南阳市一中高三化学二轮复习 专题训练 化学反应与能量（含解析）-人教版高三全册化学试题VIP免费

化学反应与能量1．已知CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－Q1①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－Q2②H2O(g)===H2O(l)ΔH＝－Q3③常温下，取体积比为4∶1的甲烷和H2的混合气体112L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为()A．4Q1＋0.5Q2B．4Q1＋Q2＋10Q3C．4Q1＋2Q2D．4Q1＋0.5Q2＋9Q3【答案】D【解析】试题分析：由盖斯定律得：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－(Q1+2Q3)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－(Q2+2Q3)所以4molCH4和1molH2完全燃烧生成液态水放热4Q1＋0.5Q2＋9Q3。考点：盖斯定律热化学方程式计算点评：热化学方程式中，化学计量数表示物质的量。运用盖斯定律对方程式加减时，化学式前面乘以适当的系数，ΔH前也要乘以适当的系数。2．下列热化学方程式及说法正确的是()A．CH4（g）+2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)△H=—890KJB．丁烷的燃烧热是2878kJ/mol，则：C4H10（g）+13/2O2（g）=4CO2（g）+5H2O（g）△H=—2878kJ/molC．2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，则：H2O（g）=H2（g）+1/2O2（g）；△H=+242kJ·mol－1D．CH3COOH（aq）+KOH（aq）=CH3COOK（aq）+H2O（l）△H=－akJ·mol－1，a就为中和热的值【答案】B【解析】试题分析：A项：△H的单位是kJ/mol，故错；C项：反应是放热反应，△H<0，故错；D项：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热，故错。故选B。考点：热化学方程式点评：本题考查了热化学方程式的书写方法和注意问题，标注物质的聚集状态和反应的焓变是书写基本要求，题目较简单。3．下列说法错误的是A．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因B．放热反应和吸热反应决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小C．化学反应中能量变化,通常主要表现为热量的变化------放热或者吸热D．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应【答案】D【解析】试题分析：A、化学反应的实质是化学键的断裂和形成，化学反应中的能量变化主要是由化学键的断裂和形成造成的，正确；B、反应物能量大于生成物能量，反应为放热反应，反应物浓度小于生成物浓度，则反应为吸热反应，正确；C、化学反应中能量变化,通常主要表现为热量的变化------放热或者吸热，正确；D、反应是吸热反应取决于反应物和生成物能量的大小，与反应条件无关，错误，答案选D。考点：考查化学反应中热效应的判断4．下列反应类型中可以吸收能量的反应是()①化合反应②分解反应③置换反应④复分解反应⑤氧化还原反应A．①②③④⑤B．②④C．①③④⑤D．②【答案】A【解析】【错解分析】四种基本反应类型及氧化还原反应中，都存在放热反应和吸热反应。但是我们所知的反应中，大多数化合反应是放热反应，大多数分解反应是吸热反应。【正解】分解反应中有些反应是释放能量的反应也有一些反应是吸收能量的反应。化合反应、置换反应、复分解反应及氧化还原反应也都是这样，在这些不同的反应类型中，均存在释放能量的反应和吸收能量的反应。如：化合反应：C+O2==CO2释放能量，CO2+C==2CO吸收能量；分解反应：2NH4ClO4==N2+Cl2+2O2+4H2O释放能量，CaCO3==CaO+CO2吸收能量；置换反应：Fe+2HCl==FeCl2+H2释放能量，H2O+C==CO+H2吸收能量；复分解反应：NaOH+HCl==NaCl+H2O释放能量，Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3+10H2O吸收能量；氧化还原反应：2Na+2H2O==2NaOH+H2释放能量，CO2+C==2CO吸收能量5．下列关于能源和作为能源物质的叙述中不正确的是()A．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化B．天然气、石油、流水、风力为一次能源。C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量【答案】C【解析】反应是放热反应还是吸热反应，与反应条件无关，只与反应物和生成物总能量的相对大小有关系，C是错误的，其余都是正确的。答案选C。【答案】C【解析】热化学方程式是表示一定物质的量的、一定聚集状态的反应物完全反应生成一定聚集状态的生成物时的放热、吸热情况。只要依据书写热化学方程式的注意事项，对于本题就不难作出判断。在A、B、D三个选项中均未指明生成物的状态；且D...