氧化还原试题1．在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋＝2As＋3SnCl62－＋6M关于该反应的说法中正确的组合是学科网①氧化剂是H3AsO3②还原性：Cl－＞As③每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3molM④为OH－⑤SnCl62－是氧化产物学科网A．①③⑤B．①②④⑤C．①②③④D．只有①③学科网2．向200mL0.1mol/L的Fe(NO3)2溶液中加入适量的NaOH溶液，使Fe2+恰好完全沉淀，小心加热混合物，直到水分蒸干，然后灼烧至质量不再变化为止，此时固体的质量为（2NaNO3==2NaNO2+O2）A．1.44gB．1.60gC．2.76gD．4.36g3、含A克硝酸的溶液与B克铁恰好完全反应，若有A/2克硝酸被还原，则A与B之比可能是（）A、9：3B、27：4C、6：1D、4：14．从矿物学资料查得，一定条件下自然界中存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法不正确的是A．中的物质是H2OB．上述产物中的SO42-，部分是氧化产物C．CuSO4在反应中发生了还原反应D．5molFeS2发生反应，转移电子10mol5．将总物质的量为nmol的钠和铝(其中钠的物质的量分数为x)，投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体VL。下列关系式中正确的是A．x＝B．0
