元素周期律一、学习点拨1．目标要求（1）在初中有关原子结构知识的基础上，了解元素原子核外电子排布。（2）通过有关数据和实验事实，认识元素周期律。2．知识要点（1）原子核外电子的排布。①核外电子分层排布，并且电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，即最先排布K层，当K层排满后，再排布L层，等等。②每一电子层最多可容纳的电子数为2n2③原子核外最外层电子数不超过8个（当K层为最外层时不超过2个）。④原子核外次外层电子数不超过18个，倒数第三层不超过32个。（2）元素周期律的涵义和实质。元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。这一规律叫做元素周期律。元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。换言之，元素性质的周期性变化是由元素原子核外电子排布的周期性变化所决定的。（3）元素性质和元素在周期表中的位置的关系。①元素的金属性和非金属性与元素在周期表中的位置的关系在同一周期中，从左到右，元素原子核电荷数依次增加，原子半径逐渐减小，原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，因此，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。在同一主族中，从上到下，原子半径逐渐增大，原子失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，因此，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。②元素化合价和元素在周期表中的位置的关系主族元素的最高正化合价等于它所处的族序数。非金属元素的最高正化合价和它的负化合价的绝对值之和等于8。3．学习方法重视化学实验在理论探究中的作用，通过分析元素有关性质的变化规律理解元素周期律。二、学习材料[知识梳理]1．原子核外电子按离核远近和能量的高低划分为；按能量由低到高分为来表示从里到外的电子层。2．原子核外电子排布规律：①原子核外电子按能量高低分层排布，各电子层最多容纳的电子数是个。②最外电子层电子数不超个，K层是最外层时为个。③次外层不超过个，倒数第三层不超过个。④核外电子总是尽先排在能量的电子层里，然后依次排到能量的电子层里。3．N表示第电子层，最多能容纳的电子数为。它为最外层时能容纳个电子，为次外层时最多容纳个电子。[知识•技能]4．关于M电子层，下列叙述不正确的是（）A．不是最外层时，最多可容纳18个电子B．是最外层时，最多可容纳8个电子C．M层上电子的能量比L层上电子的能量低D．不同原子的M层上，电子数可能不同5．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（）A．光气（COCl2）B．六氟化硫C．二氟化氙D．三氟化硼6．写出性质不同的5种物质的化学式，这些分子都具有10个电子，它们是。7．原子中含有个质子，个中子，个电子。它的质量数等于。氯原子的原子示意图为。氯在周期表中位于周期族。氯的最高价氧化物水化物的分子式为，气态氢化物的分子式为。[能力•方法]8．关于某原子核外电子能量高低的下列说法，不正确的是（）A．原子中易失去的电子，其能量较高B．M层电子的能量一定比L层电子能量高C．离核越近的电子能量越低D．不同原子的L层上的电子能量一定相同9．元素的化学性质决定于原子的（）A．质子数B．中子数C．核外电子数D．最外层电子数10．已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子xm+和yn-的核外电子排布完全相同，则下列关系式中正确的是（）A．a=b+m+nB．a=b-m+nC．a=b+m-nD．a=b-m-n★问题研究11．在1911年前后，新西兰出生的物理学家卢瑟福把一束运动的α粒子（质量数为4的带2个正电荷的氦原子核）射向一片极薄的金箔。他惊奇发现，过去一直认为原子是“实心球”，而这种“实心球”紧密排列而成的金箔，竟为大多数α粒子畅通无阻地通过，就像金箔不在那儿似的。但也有极少数的α粒子发生偏转或笔直地弹回。根据以上实验现象能得出关于金箔中Au原子结构的一些结论，试写出其中的三点：①；②；③。阅读材料原子结构模型是科学家根据自己的认识，对原子结构的形象描摹。一种模型代表了人类对原子结构认识的一个阶段。人类认识原子的历史是漫长的也，是无止境的。下面介绍的几种原子结构认识逐步深入的演变过程。道尔顿原子模型（1803年）：原子是组成物质的基本的粒子，它是坚实的、不可再分和实心球体。汤...
