全程复习构想高考化学大一轮复习 3.1钠及其重要化合物课时训练-人教版高三全册化学试题VIP免费

课时训练6钠及其重要化合物一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题目要求)1.将绿豆大小的方形金属钠投入足量且含酚酞的水中，根据相应现象不能得出的结论是()选项实验现象结论A方形金属钠变成小球方形钠反应速率快B钠浮于水面水的密度大于钠C酚酞溶液变成红色有NaOH生成D钠球游动，有吱吱声有气体生成解析：本题考查金属钠的性质，意在考查学生的分析判断能力。方形钠变成小球是固体熔化的原因，A错。答案：A2．用下图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是()A．鉴别纯碱与小苏打B．证明Na2O2与水反应放热C．证明Cl2能与烧碱溶液反应D．探究钠与Cl2反应解析：加热固体时，试管口不能向上倾斜，A项设计错误；B项中脱脂棉燃烧、C项中气球变大，能表明Na2O2与水反应放热、Cl2能被NaOH溶液吸收；D项能进行Na与Cl2反应。答案：A3．下列各组物质相互混合反应，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是()①金属钠投入到CuSO4溶液②过量NaOH溶液和明矾溶液③明矾溶液和NaHCO3溶液④Na2O2投入FeCl2溶液⑤金属钠投入到碳酸氢钙溶液A．①②③B．③④C．②③D．①③④⑤解析：①金属钠与水剧烈反应，生成NaOH，并放出氢气，生成的NaOH与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀；②NaOH和明矾电离的Al3＋反应，首先生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3能与过量的NaOH反应生成NaAlO2而溶解；③明矾与HCO二者混合水解相互促进，最终生成Al(OH)3沉淀和CO2气体；④Na2O2与水反应生成NaOH和O2，NaOH与Fe2＋反应生成Fe(OH)2，Fe(OH)2最终被氧化成Fe(OH)3沉淀；⑤Na与水反应生成NaOH和H2，NaOH与碳酸氢钙反应，生成CaCO3沉淀。答案：D4．下列实验操作正确的是()编号实验操作A观察钠与水反应的现象用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B检验NaHCO3与Na2CO3溶液用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水C证明Na2O2与CO2是放热反应Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应D检验Na2CO3与K2CO3溶液用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色解析：应将钠表面的煤油用纸吸干且烧杯中不能装满水，A错误；B项都有白色沉淀产生，错误；Na2O2与CO2反应生成氧气，如果棉花燃烧说明达到了着火点，能证明是放热反应，C正确；观察钾的焰色反应应该透过蓝色钴玻璃，D错误。答案：C5.如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol，水的质量为100g。下列说法正确的是()A．反应③最多能产生0.05molO2B．反应①的离子方程式为Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑C．Na2O2中阴阳离子数目之比为11D．①、②、③充分反应后所得溶液中溶质的质量分数：①>②>③解析：本题考查钠及其化合物的相关知识，意在考查学生对相关知识的掌握情况。0.1molNa2O2与100gH2O反应，H2O过量，反应③最多能产生0.05molO2，选项A正确；反应①的离子方程式应为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，选项B错误；Na2O2中阴阳离子数目之比为12，选项C错误；①、②、③充分反应后所得溶液中溶质(NaOH)的质量分数从大到小：③＝②>①，选项D错误。答案：A6.过氧化钠与CO2作用，反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2↑。当0.2molNaO2与足量CO2完全反应后，下表对生成物Na2CO3和O2的描述中正确的是()Na2CO3的质量关于O2的描述A21.2gO2的摩尔质量是36g·mol－1B21.6g生成标准状况下O2的体积为2.24LC21.6gO2的摩尔质量是34g·mol－1D22.4g生成标准状况下O2的体积为2.24mL解析：NaO2与CO2的反应实质是－1价的氧发生歧化反应，反应方程式为2NaO2＋2CO2===2Na2CO3＋18O2，其中生成物Na2CO3中有1个为18O，氧气为18O2，则当0.2molNaO2与足量CO2完全反应后，生成Na2CO3的质量为21.6g，生成标准状况下O2的体积为2.24L。答案：B7．下列事实及其解释不正确的是()A．滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3B．钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气C．用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2...