高一化学第1章原子结构与元素周期律复习鲁科版【本讲教育信息】一.教学内容：第1章原子结构与元素周期律复习教学目的1.熟悉原子核、核外电子排布的综合知识2.掌握元素周期律内容、元素周期表的结构，理解“位－性－构”的关系二.重点、难点：原子核结构、元素周期律和周期表知识分析：1.原子结构2.元素周期律和元素周期表3.元素周期表中的周期、同主族元素性质递变规律4.元素在周期表中的位置、元素原子结构与元素性质三者之间的关系。如下：元素所在周期数＝元素原子电子层数元素所在主族序数＝元素原子最外层电子数＝元素的最高化合价数主族元素最低负化合价数＝8－主族序数【典型例题】例1.不久前科学家将和两原子核聚合放出一定数目的中子，得到112号新元素的原子，该原子的质量数为267。下列说法正确的是（）A.112号元素位于第8周期第VIII族B.该元素的原子属稳定同位素C.该元素是“两性”金属元素D.上述两原子核聚合时释放出7个中子解析：氡的原子序数为86，位于第6周期0族，则第7周期0族元素的原子序数为118，112号元素应该在第7周期IIB族，A不正确。因Po以后的元素均为放射性元素，故B不正确。IIB族中锌的氧化物氢氧化物具有两性，该未知元素只有金属性。答案：D点评：“原子结构、元素性质、原子序数”三者相互联系，相互影响。例2.下列关于元素周期表的说法，错误的是（）A.元素周期表是元素按原子序数大小排列而成B.元素原子的电子层数等于其所在周期的周期序数C.元素原子的最外层电子数等于其所在族的族序数D.元素周期表是元素周期律的具体表现形式解析：元素周期表的编排方法是：①按原子序数递增的顺序从左到右排列。②将电子层数相同的元素排成一个横行，作为周期。③把最外层电子数相同的元素（个别例外）按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行，作为族。并不是所有的元素的最外层电子数等于所在的族序数，所以C错误。答案：C点评：元素周期表是元素周期律的一种表现形式，也是为研究周期律服务的工具。例3.已知下列元素的原子半径为：根据以上数据，磷原子的半径可能是（）A0.080nmB0.110nmC.0.120nmD.0.070nm解析：P与N同主族，原子半径比N大，排除D项。N与Si、S同周期，原子半径比Si小（排除C项），比S大（排除A项）。答案：B点评：元素在周期表中的位置影响着原子半径大小。例4.有A、B、C、D四种元素：A元素形成的－2价阴离子比氦的核外电子多8，B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质。C为原子核内有12个中子的可显＋2价的金属，当2.4gC与足量盐酸反应时，在标准状况下放出氢气2.24L。D原子的M层上有7个电子。（1）A、B、C、D各是什么元素？（2）写出B、C、D最高价氧化物的水化物的化学式。（3）比较D的气态氢化物与硫化氢和氟化氢的稳定性。解析：A元素的－2价阴离子比氦的核外电子多8个，即A原子得到2个电子后，核外电子为（2＋8）个，所以A为氧；遇到空气能够放出氧气的淡黄色固体氧化物为Na2O2，则B为钠，C为可显＋2价的金属，根据其与盐酸反应放出氢气的量列式计算其质量分数为24，质子数为12，核外电子数也为12，则C为镁；D原子的M层有7个电子，其核电荷数为17，所以D为氯。答案：（1）A为O，B为Na，C为Mg，D为Cl。（2）B、C、D最高价氧化物的水化物分别为：NaOH、Mg(OH)2、HClO4。（3）稳定性：HF>HCl>H2S点评：解元素推断题常常要找到“突破口”，然后“顺藤摸瓜”，问题可以迎刃而解。【模拟试题】（答题时间：30分钟）一.选择题1.性质递变规律中不正确的是（）A.离子半径：K+>Na+>O2->F-B.酸性：H2CO3
Na>K>RbD.热稳定性：SiH4
