广东省揭阳市2017届高三化学第二次模拟考试试题7．化学与生活、生产、可持续发展密切相关，下列说法正确的是A．14C可用于文物年代的鉴定，14C和12C互为同素异形体B．在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因C．现代工业生产中芳香烃主要来源于石油化工的催化重整和煤的干馏D．高纯度的SiO2可以制成光电池将光能直接转换为化学能8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是A．分子总数为NA的SO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为2NAB．0.1mol/L(NH4)2SO4溶液与0.2mol/LNH4Cl溶液中的NH4+数目相同C．标准状况下，H2和CO混合气体8.96L在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.2NAD．1molNa与足量O2反应生成了混合物，Na失去NA个电子9．青霉素是最重要的抗生素，其在体内经酸性水解后得到一种有机物X。已知X的结构如下，下列有关X的说法正确的是A．X为烃的含氧衍生物B．X的分子式为C5H10NO2SC．X只能发生取代反应D．X中碳原子上的H若有1个被Cl取代，有2种不同产物10．向盛有不同试剂的试管b中分别滴加适量0.1mol/LFeCl3溶液，下列对b中现象及解释正确的是实验b中物质b中现象结论或解释AMg(OH)2悬浊液有红棕色胶体产生发生反应：Fe3++3OH-=Fe(OH)3(胶体)BCu粉溶液变蓝，试管底部有固体溶液变蓝的原因是：3Cu+2Fe3+=2Fe+3Cu2+C5%H2O2溶液有气泡生成该气体为氯气，双氧水有强氧化性氧化Cl-产生Cl2D饱和NaHCO3溶液有气泡生成，且试管底部有固体发生反应：Fe3++3HCO3-=Fe(OH)3+3CO211．“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将太阳能电池电解水技0.1mol/LFeCl3溶液术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图（隔膜为质子选择性透过膜），下列说法中正确的是装置I装置IIA．c极上发生的电极反应是：O2+4H++4e-=2H2OB．当有0.1mol电子转移时，b极产生1.12L气体Y（标准状况下）C．装置I与装置II的电解质溶液中，氢离子运动方向相反D．RFC系统工作过程中只存在3种形式的能量转化12．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的4种短周期主族元素，X、W均为所在周期数和族序数相等的元素，Y、Z易形成元素质量比为7:8和7:16的两种常见化合物。下列说法正确的是A．原子半径：Y＜Z＜WB．原子最外层电子数：W＞Z＞YC．X、Y可以形成具有极性键也有非极性键的化合物D．由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液一定显酸性13．下列各项关系中正确的是A．0.1mol/LNa2SO3溶液中：c(Na+)＝2c(SO32－)+c(HSO3－)+c(H2SO3)＝0.2mol/LB．常温下，pH＝a的稀H2SO4与pH＝b的氨水等体积混合后恰好完全反应，则a+b<14C．0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：c(H+)－c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)D．pH相同的三种溶液①NH4Cl②(NH4)2SO4③NH4HSO4，c(NH4+)大小关系为：①＞②＞③26．（14分）绿矾（FeSO4·7H2O）可作还原剂、着色剂、制药等，在不同温度下易分解得到各种铁的氧化物和硫的氧化物。已知SO3是一种无色晶体，熔点16.8℃，沸点44.8℃，氧化性及脱水性较浓硫酸强，能漂白某些有机染料，如品红等。回答下列问题：（1）甲组同学按照上图所示的装置，通过实验检验绿矾的分解产物。装置B中可观察到的现象是，甲组由此得出绿矾的分解产物中含有SO2。装置C的作用是。（2）乙组同学认为甲组同学的实验结论不严谨，认为需要补做实验。对甲组同学做完实验的B装置的试管加热，发现褪色的品红溶液未恢复红色，则可证明绿矾分解的产物中（填字母）。A．不含SO2B．可能含SO2C．一定含有SO3（3）丙组同学查阅资料发现绿矾受热分解还可能有O2放出，为此，丙组同学选用甲组同学的部分装置和下图部分装置设计出了一套检验绿矾分解所得气态产物的装置：①丙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为。②能证明绿矾分解产物中有O2的检验方法是。（4）为证明绿矾分解产物中含有三价铁的操作及现象。27．(15分)一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：已知：“反应Ⅱ”的离子方程式为Cu2++CuS+4C1-==2[CuCl2]-+S回答下列问题：(1)铁红的化学式为__________________；(2)“反应Ⅱ”的还原剂是_______________(填...
