高中化学 专题4 化学是认识和创造物质的科学 4.1 化学是认识和创造物质的科学习题 苏教版必修2-苏教版高一必修2化学试题VIP免费

4.1化学是认识和创造物质的科学1．根据酸、碱质子理论，下列物质既属于酸又属于碱的是()A．硫酸氢钠B．氨气C．乙醇D．水2．中国著名化学家侯德榜在20世纪40年代所创立的“侯氏制碱法”誉满全球，其中的“碱”指的是()A．氢氧化钠B．碳酸钠C．碳酸氢钠D．碳酸钾3．金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。下列关于金属的一些说法不正确的是()A．合金的性质与其组成金属的性质不完全相同B．工业上金属Mg、Al都是用电解熔融氯化物制得的C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D．越活泼的金属越难冶炼4．根据酸、碱质子理论，凡能给出质子的分子或离子都是酸，凡是能结合质子的分子或离子都是碱。按照这个理论，下列微粒属于两性物质的是()①HS－②CO③H2PO④NH3⑤H2S⑥CH3COOH⑦OH－⑧NOA．①④⑤B．③⑥⑦C．①②③D．①③5．从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于()A．金属的导电性强弱B．金属在地壳中的含量多少C．金属的化合价高低D．金属的活动性强弱6．下列化工生产的原理错误的是()①可以电解熔融的氯化钠来制取金属钠；②可以将钠加入饱和氯化镁溶液中制取镁；③用电解法冶炼铝时，原料是氯化铝；④炼铁时，高炉中所发生的反应都是放热的，故无须加热。A．②③B．①③C．①②③D．②③④7．NaCl是从海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，它还是一种工业原料，下列以NaCl为原料的产品(或物质)是()①烧碱②纯碱③金属钠④氯气⑤盐酸A．①②③④⑤B．①②③④C．①②③⑤D．①②④⑤8．下列对可逆反应的认识中正确的是()A．SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr与2HBr＋H2SO4(浓)===Br2＋SO2↑＋2H2O互为可逆反应B．既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应C．SO2与过量的O2发生反应2SO2＋O22SO3，经过足够长的时间后最终SO2全部转化为SO3D．SO2与氧气完全反应生成2molSO3，放出QkJ的热量，那么SO3分解生成2molSO2与1molO2应吸收QkJ的热量9．(双选)中学阶段介绍的可以采用电解法制备的物质主要有三种：一是铝的工业制备；二是氯碱工业；三是金属钠的制备。下列关于这三个工业生产的描述，错误的是()A．电解法制铝时，一般采用熔融的氧化铝进行电解，但也可利用相应的盐，如熔融的氯化铝B．电解法生产铝时，需要对铝土矿进行提纯，在提纯过程中利用了氧化铝或氢氧化铝的两性C．在氯碱工业中，电解池中的阴极产生的是NaOH和H2D．氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaCl，在电解时它们的阴极都是Cl－失电子10．钛(Ti)因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注，常温下钛不和非金属、强酸反应。红热时，却可与常见非金属单质反应。钛是航空、军工、电力等方面的必需原料。目前大规模生产钛的方法是：第一步：金红石(主要成分为TiO2)、炭粉混合，在高温条件下通入Cl2制得TiCl4和一种可燃性气体。该反应的化学方程式为_____________，该反应的还原剂是______________。第二步：在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛。写出此反应的化学方程式：_______________________；如何由上述所得产物中获取金属钛？简述步骤：____________________。11．写出下列反应的化学方程式(1)NH3的催化氧化法制HNO3的有关化学方程式__________。(2)Cl2与NaOH溶液反应制漂白液___________________。(3)电解NaCl溶液制NaOH__________________________。(4)电解法冶炼铝___________________。12．(双选)如图为阳离子交换膜法(只允许阳离子通过)电解饱和食盐水原理示意图，下列说法不正确的是()A．从E口逸出的气体是Cl2B．从D口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性C．标准状况下每生成22.4LCl2，便产生2molNaOHD．粗盐水中含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO等离子，精制时先加Na2CO3溶液13．海水占地球总储水量的97.2%，若把海水淡化和化工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问题，又可充分利用海洋资源。(1)海水中存在大量的氯化钠，氯化钠中的金属元素位于元素周期表________族。(2)目前，国际上使用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏...