20分钟晨测(3)——原子核外电子排布与元素周期律1．某粒子用符号表示，下列关于该粒子的叙述正确的是()A．所含质子数为An−B．所含中子数为AZ−C．所含电子数为Z+nD．该粒子比M原子多n个电子2．下列微粒的结构示意图，表示正确的是()3．A，B均为短周期元素，已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为(ab−)，L层电子数为(a+b)，则A、B所形成的化合物的性质可能有()A．能与水反应B．能与NaOH溶液反应C．能与稀硫酸反应D．在空气中能燃烧4．主族元素X、Y、Z的简单离子分别为aX+、bY2−、cZ−，半径大小关系是aX+
ZC．Y2—的还原性大于Z−D．X可位于Y的上一周期、下一周期或同周期5．下列各组微粒半径比较，错误的是()A．Cl−Mg2+>Na+C．Rb>K>NaD．P>S>O6．下列微粒半径大小比较正确的是()A．Na+Cl−>Na+>Al3+C．NaB>C>DB．原子序数：d>c>b>aC．离子半径：C3−>D−>B+>A2+D．单质的还原性：A>B>D>C8．下列事实中，能说明氯的非金属性比硫强的是()A．高氯酸(HClO4)的氧化性比硫酸强B．次氯酸的氧化性比稀硫酸强C．氯化氢比硫化氢的热稳定性好D．氯原子最外层电子数比硫原子最外层电子数多9．下列事实不能作为实验判断依据的是()A．钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱B．铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱C．酸性H2CO3QB．最高价氧化物对应水化物的酸性：QQ>RD．T的最高价氧化物对应的水化物是强碱11．下列有关说法正确的是()A．原子最外层电子数为2的元素一定是ⅡA族元素B．第三周期元素对应的离子半径从左往右依次减小C．第ⅦA族元素从上到下，其简单氢化物的稳定性逐渐增强D．第三周期的主族元素的最高正价一定等于其最外层电子数12．有下列几条叙述：①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N②M原子比N原子容易得到电子③单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多④气态氢化物水溶液的酸性HmM>HnN⑤氧化物水化物的酸性HmMOx>HnNOy⑥单质熔点：M>N其中能说明M比N的非金属性强的叙述是()A．①②③B．②⑤C．①②③④⑤D．全部13．已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是HZO4>H2YO4>H3XO4，下列判断正确的是()A．原子半径按X、Y、Z的顺序逐渐减小B．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱C．三种元素阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序增强D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序减弱14．X、Y、Z都是第三周期元素，核电荷数依次增大，X的氧化物对应水化物是强碱，Z的原子半径在该周期主族元素中最小。据此判断下列说法正确()A．X是第ⅠA族元素，Z是第ⅦA族元素B．元素X、Z形成的化合物是共价化合物C．Y一定是金属元素D．Z的最高价氧化物对应的水化物是弱酸15．下列说法中错误的是()A．质子数相同的原子，其核外电子排布也相同B．质量数相同的不同原子，其化学性质一定相同C．金属性越强，其原子在反应中越易失去电子D．非金属性越强，其阴离子越难失去电子16．关于11～17号元素性质的比较中：①元素的最高正化合价依次升高；②元素的非金属性逐渐增强；③元素的金属性依次减弱；④元素的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强。正确的说法是()A．①②B．③④C．全都不正确D．①②③④17．某元素X的气态氢化物化学式为H2X，下面的叙述不正确的是()A．该元素的原子最外电子层上有6个电子B．该元素最高正价氧化物的化学式为XO2C．该元素是非金属元素D．该元素最高正价氧化物对应水化物的化学式为H2XO418．下列关于元素周期表的说法中正确的是()A．同...
