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鲁科必修1第03章第3节VIP免费

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第3节硫的转化黑火药是我国古代的四大发明之一,你了解黑火药的成份吗?火柴是生活中不可缺少的物品,你知道火柴头是由什么物质组成的吗?逢年过节燃放的爆竹的场面大家都见过,你知道爆竹的成份吗?汽车轮胎所用的橡胶有很好的弹性和强度,你知道是什么成份起了主要作用吗?如果不小心,一支体温计被打破,水银易挥发,且蒸气对人体有害,你知道怎样及时地加以处理吗?酸雨是怎样形成的?要想解决这一系列的生产、生活问题,必须学习一种很重要的非金属元素——硫。硫及其化合物有什么样的性质,它们在自然界和实验室中又是如何相互转化的呢?研习教材重难点研习点1自然界中的硫1.硫的存在在自然界里,硫既有游离态,又有化合态,游离态的天然硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里,煤中也含有少量硫。由于自然硫的存在,人类从远古时代起就知道硫了。大约在4000年以前,埃及人曾利用硫燃烧生成的气体漂白布匹。以化合态存在的硫分布很广,主要是硫化物和硫酸盐,如黄铁矿、黄铜矿、石膏、芒硝等。硫的化合物也常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里。硫还是某些蛋白质的组成元素,人体内平均含有0.2%的硫。1.自然界中不同价态的硫元素间的转化【领悟·整合】大气中SO2主要有三个来源:化石燃料的燃烧、火山爆发和微生物的分解作用。在自然状态下,大气中的SO2,一部分被绿色植物吸收;一部分则与大气中的水结合,形成H2SO4,随降水落入土壤或水体中,以硫酸盐的形式被植物的根系吸收,转变成蛋白质等有机物,进而被各级消费者所利用,动植物的遗体被微生物分解后,又能将硫元素释放到土壤或大气中,这样就形成一个完整的循环回路。2.认识硫单质(1)硫的主要同素异形体:单斜硫、斜方硫。(2)硫的物理性质:硫单质为淡黄色晶体,密度为水的两倍,难溶于水、微溶于乙醇、易溶于CS2,熔点112.8℃,沸点444.6℃。用心爱心专心3.化学性质:(1)与金属发生反应:Cu+SCu2SFe+SFeS(S表现氧化性)【知识·链接】S的特殊性质——与Hg、Ag的反应一般说来,S是不能使具有可变化合价的金属显高价的,且S与大多数金属的反应须加热才能完成.但是S与Hg、Ag等不活泼金属的反应在常温下就能进行,且能使Hg显高价。利用Ag和S的反应,可用简易的方法鉴别出真假银:用一布条沾上少量硫黄粉末在待鉴别的器皿表面用力磨擦,如被磨擦处出现黑斑则说明是真银,否则为假银。利用Hg和S的反应可以消除温度计、气压计、血压计等被打破后汞的毒害,所以,汞不慎洒落在地面上,要立即打开门窗通风,并尽量设法收集起来,残余的部分,可覆灭盖硫粉处理,以免汞蒸气中毒。此外硫化汞还要用作红色颜料(朱砂),在书面上盖的印章,所用的红色印泥就是用朱砂做的。(2)与非金属发生反应S+O2SO2(S表现还原性)(3)与氧化性酸浓HNO3、浓H2SO4发生反应S+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2↑+2H2O(S表现还原性)S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O(S表现还原性)4.用途:硫单质制硫酸,做橡胶制品的硫化剂,制黑火药、火柴、农药等。【领悟·整合】硫元素常见的价态有-1、0、+4、+6价,硫单质由于处于中间价态而即有氧化性,又有还原性。在加热或点燃的情况下可被氧气、硝酸等强氧化剂氧化。硫在与金属反应时表现出一定的氧化性,与变价金属反应时一般生成低价化合物,其氧化性比氯气弱。典例1:关于硫的叙述正确的是A.硫的非金属性较强,所以只以化合态存在于自然界B.分离黑火药中的硝酸钾、炭、硫要用到二硫化碳、水以及过滤操作C.硫与金属或非金属反应均作为氧化剂D.1.6g硫与6.4g铜反应能得到8.0g纯净硫化物研析:元素在自然界的存在形式虽与化学活泼性有关,但不能以非金属性强弱作为判定依据,如O、N、S的非金属性并不弱,但在自然界仍存在游离态的单质O2、N2、S,A项不正确.分离黑火药中三组分可利用它们溶解性的差异:先用CS2处理,使硫溶解,过滤后蒸发滤液,得晶体硫;滤渣再用水处理,溶去硝酸钾,过滤,又得滤渣(炭粉);滤液经蒸发、浓缩、结晶,得到硝酸钾.B项正确.硫单质为零价,是中间价态,与金属反应时显氧化性;硫与非金属性比它强的非金属(如氧、氯、氟用心爱心专心等)反应时硫显还原性...

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