课时提升作业(十四)难溶电解质的溶解平衡(25分钟·50分)一、选择题(本题包括8小题,每小题4分,共32分)1.(2015·苏州高二检测)有关CaCO3的溶解平衡的说法中,不正确的是()A.CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行,但速率相等B.CaCO3难溶于水,其饱和溶液不导电,属于弱电解质溶液C.升高温度,CaCO3沉淀的溶解度增大D.向CaCO3沉淀中加入纯碱固体,CaCO3的溶解度降低【解析】选B。A项,CaCO3固体在溶液中达到溶解平衡后,沉淀溶解与沉淀生成速率相等,但不为0;B项,CaCO3难溶于水,但溶解的部分是完全电离的,电离出Ca2+和C,属于强电解质;C项,升高温度,沉淀溶解平衡右移,溶解度增大;向CaCO3溶解平衡体系中加入纯碱固体,增大了C的浓度,使溶解平衡向左移动,降低了CaCO3的溶解度。2.(2015·太原高二检测)CaSO4有很多用途,如制豆腐就用到石膏(主要成分是CaSO4)。CaSO4微溶于水,溶于水的部分可以形成CaSO4饱和溶液,其饱和溶液中存在平衡:CaSO4(s)Ca2+(aq)+S(aq),分别采取下列措施,能使溶液中c(Ca2+)增大的是()A.降温B.加入CaSO4C.加入BaCl2D.加水【解析】选C。降温会使CaSO4的溶解平衡左移,溶液中c(Ca2+)减小,A项不符合题意;加入CaSO4,因为原混合物为CaSO4的饱和溶液,所以不能再溶解更多的溶质,因而c(Ca2+)不变,B项不符合题意;加入BaCl2,钡离子会与S结合生成BaSO4沉淀,使CaSO4的溶解平衡右移,c(Ca2+)增大,C项符合题意;加水,会促进CaSO4的溶解,但是c(Ca2+)减小,D项不符合题意。3.某pH=1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3杂质,为了除去FeCl3杂质,需将溶液调至pH=4,在调节溶液pH时,应选用的试剂是()A.NaOHB.ZnOC.Na2CO3D.Fe2O3【解析】选B。加入的物质应该能消耗溶液中的H+而促使Fe3+成为沉淀,过滤除去,但同时要注意不能引入新的杂质离子,故选B。【方法规律】利用沉淀的生成除去杂质离子在遇到含有多种弱碱阳离子的混合溶液的离子分离及除杂时,往往通过控制溶液的pH(即控制OH-的浓度)使溶解度最小的物质最先沉淀除去,而需提纯的离子不能生成沉淀。如除去Mg2+中混有Fe3+的方法是加入Mg或MgO或Mg(OH)2或MgCO3并过滤。4.25℃时,在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq),加入KI溶液,下列说法正确的是()A.溶液中Pb2+和I-浓度都增大B.溶度积常数Ksp增大C.沉淀溶解平衡向右移动D.溶液中Pb2+浓度减小【解析】选D。加入KI溶液时,溶液中c(I-)增大,使PbI2的沉淀溶解平衡逆向移动,因此溶液中c(Pb2+)减小,但由于溶液温度未发生改变,故PbI2的溶度积常数Ksp不发生变化。5.(2015·济南高二检测)下列措施不合理的是()A.用SO2漂白纸浆和草帽辫B.用硫酸清洗锅炉中的水垢C.高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅D.用Na2S作沉淀剂,除去废水中的Cu2+和Hg2+【解析】选B。SO2具有漂白性,常用于漂白纸浆和草帽辫,A合理;硫酸与锅炉中水垢的主要成分碳酸钙反应生成微溶的硫酸钙,会覆盖在碳酸钙表面阻碍反应的继续进行,所以应选用盐酸除垢而非硫酸,B不合理;焦炭在高温下与SiO2反应生成硅和一氧化碳,C合理;Cu2+、Hg2+与S2—反应生成难溶的CuS、HgS沉淀,D合理。6.(2015·长沙高二检测)要使工业废水中的重金属离子P沉淀,可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂,已知P与这些离子形成的化合物的溶解度如下:化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g1.03×10-41.81×10-71.84×10-14由上述数据可知,选用的沉淀剂最好为()A.硫化物B.硫酸盐C.碳酸盐D.以上沉淀剂均可【解析】选A。要将Pb2+沉淀,就要形成溶解度更小的物质,由表中数据可知,PbS的溶解度最小,故沉淀剂最好为硫化物。【方法规律】使离子沉淀更完全选用沉淀剂的原则(1)所沉淀离子形成沉淀的Ksp尽可能的小,即沉淀溶解度越小越好。(2)不能影响其他离子的存在,由沉淀剂引入溶液的杂质离子要便于除去或不引入新的杂质。7.室温时,M(OH)2(s)M2+(aq)+2OH-(aq)Ksp=a,c(M2+)=bmol·L-1时,溶液的pH等于()A.lg()B.lg()C.14+lg()D.14+lg()【解析】选C。由题知该反应的溶度积常数Ksp=c(M2+)·c2(OH-)=a,由此得出c(OH-)=()1/2,则c(H+)=10-14÷c(OH-),pH=-lgc(H+),经过计算即可得到正确答案为C。8.某温度下,...