第一章第三节化学反应热的计算四星题1．（10分）常温常压下，断裂1mol气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol气体分子化学键所放出的能量称为键能（单位为kJ.mol-1），根据下表键能数据（kJ·mol－1）回答问题：化学键C－FC－ClC－IH－HS＝SH－S键能427330218436255339（1）由表中数据预测C－Br键的键能范围：_________＜C－Br键能＜_________（回答数值和单位）（2）热化学方程式2H2(g)＋S2(g)=2H2S(g)；△H=QkJ·mol－1；则Q=（3）已知下列热化学方程式：①O2(g)=O+2(g)+e-H1=+1175.7kJ·mol-1②PtF6(g)+e-=PtF6—(g)H2=-771.1kJ·mol-1③O2+PtF6-(s)=O2+(g)+PtF6-(g)H3=+482.2kJ·mol-1则反应O2(g)+(g)=O2+PtF6-(s)H=_____________kJ·mol-1。【答案】（10分）（1）218KJ·mol－1330KJ·mol－1（2）—229（3）PtF6；—77.6【解析】试题分析：（1）由于Br元的原子半径大于Cl，小于I原子，所以由表中数据预测C－Br键的键能范围应该是小于3307KJ/mol，大于218KJ/mol，（2）热化学方程式2H2(g)＋S2(g)=2H2S(g)；△H=QkJ·mol－1；则该反应的反应热是断裂2mol的H—H和1mol的S—S所吸收的热量与形成4mol的H—S所释放的热量的差，Q=[（2×436+1×255）—4×339]KJ/mol=—229KJ/mol；①+②—③，整理可得：O2(g)+PtF6(g)=O2+PtF6-(s)ΔH=—77.6KJ/mol。考点：考查反应热与键能的关系、热化学方程式的书写及盖斯定律的应用的知识。2．用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－574kJ·mol－1②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1160kJ·mol－1下列说法不正确的是:（）A．由反应①、②可推知：CH4(g)＋2NO2(g)=N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝-867kJ·mol－1B．等物质的量的甲烷分别参与反应①、②，则反应转移的电子数相等C．若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，放出的热量为173.4kJD．若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为3.2NA【答案】D【解析】试题分析：A、根据盖斯定律可知CH4(g)＋2NO2(g)=N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)，由（①+②）/2可得，所以ΔH＝[(－574kJ·mol－1)+(－1160kJ·mol－1)]/2=-867kJ·mol－1，正确；B、等物质的量的甲烷分别参与反应①、②，甲烷中的-4价C原子全部转化为+4价C，所以转移的电子数相等，正确；C、标准状况下4.48LCH4的物质的量是0.2mol，还原NO2至N2，根据A的结果，放出的热量为0.2mol×(867kJ·mol－1)=173.4kJ，正确；D、0.2mol甲烷还原NO2至N2，本身被氧化为CO2，所以整个过程转移电子的物质的量是0.2mol×8=1.6mol，电子总数是1.6NA，错误，答案选D。考点：考查盖斯定律的应用，氧化还原反应的分析3．已知CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－Q1kJ·mol－1；2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH2＝－Q2kJ·mol－1；2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH3＝－Q3kJ·mol－1。常温下，取体积比4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为A．0.4Q1＋0.05Q3B．0.4Q1＋0.05Q2C．0.4Q1＋0.1Q3D．0.4Q1＋0.2Q2【答案】A【解析】试题分析：取体积比4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(标准状况下)，混合气是11.2/22.4=0.5mol，其中甲烷是0.4mol，氢气是0.1mol，所以根据热化学方程式可知，放出的热量是0.4Q1＋0.05Q3，选A。考点：考查反应热的计算。4．N2和H2合成NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是()A．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)；△H＝2(b—a)kJ/molB．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(l)；△H＝2(a—b—c)kJ/molC．N2(g)＋H2(g)＝NH3(l)；△H＝(b＋c—a)kJ/molD．N2(g)＋H2(g)＝NH3(g)；△H＝(a＋b)kJ/mol【答案】B【解析】试题分析：由图示可知:断裂1/2molN2(g)和3/2molH2(g)中的化学键共吸收akJ的能量,由1molN和3molH生成1molNH3(g)放出bkJ的能量,由1molNH3(g)变为1molNH3(l)放出ckJ能量，故有①N2(g)＋H2(g)＝NH3(l)；△H＝(a—b—c)kJ/mol；①式乘以2得:②N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=2(a-b-c)kJ·mol-1,选B。考点：考查反应热的计算，盖斯定律的应用。5．下列说法或表达正确的是（）①活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂...
