第3课时元素周期表的应用1.掌握由同主族元素的性质特点预测不熟悉元素的性质。2.了解元素周期表的应用。1．科学预测根据元素在周期表中的位置，推测元素的原子结构，预测其主要性质，为研究物质结构、发现新元素、合成新物质等提供许多有价值的指导。2．在生产上的某些应用(1)寻找新材料将下面左右两侧对应内容连线：答案：①—c②—a③—b(2)地球上化学元素的分布与元素在周期表中的位置密切相关。将下面左右两侧对应内容连线：答案：①③—a②④—b1．判断正误(1)地壳中含量最多的元素为硅。()(2)地壳中含量最多的金属元素为铝。()(3)生活和生产中用途最广泛的金属是铜。()(4)人们使用最早的半导体材料为硅。()(5)非金属性最强的元素是氟。()答案：(1)×(2)√(3)×(4)×(5)√铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。Tl3＋与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3＋＋2Ag===Tl＋＋2Ag＋。下列推断正确的是()A．Tl＋的最外层有1个电子B．Tl3＋的氧化性比Al3＋弱C．Tl能形成＋3价和＋1价的化合物D．Tl＋的还原性比Ag强解析：选C。A.Tl与Al同族，即Tl在第ⅢA族，其原子最外层有3个电子，＋1价阳离子最外层有2个电子，即Tl＋最外层有2个电子。B.由Tl3＋＋2Ag===Tl＋＋2Ag＋可知，Tl3＋能将Ag氧化，而Al3＋则不能，故Tl3＋比Al3＋氧化性强。C.Tl在第ⅢA族，其最高正化合价为＋3价，从Tl＋来看Tl元素有＋1价，则Tl能形成＋3价和＋1价的化合物。D.在氧化还原反应中，还原剂的还原性比还原产物强。在Tl3＋＋2Ag===Tl＋＋2Ag＋中，Ag是还原剂，Tl＋是还原产物，则Tl＋的还原性比Ag弱。元素“位—构—性”之间的关系1．结构与位置的关系(1)电子层数＝周期序数；(2)质子数＝原子序数；(3)主族元素原子最外层电子数＝主族序数；(4)主族元素的最高化合价＝主族序数，最低化合价＝主族序数－8(一般规律)。2．位置与性质的关系(1)同周期主族元素从左到右，元素金属性减弱，非金属性增强。(2)同主族元素从上到下，元素金属性增强，非金属性减弱。(3)元素的化合价与元素所在主族的规律性①元素的最高正价与最低负价的代数和为0，则该元素位于ⅣA族。②元素的最高正价与最低负价的代数和为2，则该元素位于ⅤA族。③元素的最高正价与最低负价的代数和为4，则该元素位于ⅥA族。④元素的最高正价与最低负价的代数和为6，则该元素位于ⅦA族。3．结构与性质的关系――→――→――→――→短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。下列说法不正确的是()A．原子半径：W>Z>Y>XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>ZC．最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>ZD．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等[解析]根据题中信息知X为N，Y为O，Z为Si，W为P。原子半径：Si>P>N>O，故A错误；最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3>H3PO4>H2SiO3，故B正确；最简单气态氢化物的热稳定性：H2O>NH3>PH3>SiH4，故C正确；N、Si、P的最高化合价分别与其主族序数相等，故D正确。[答案]A例题中：(1)X、Y、Z、W四种元素原子得电子能力大小顺序如何排列？(2)如何证明碳元素和Z元素非金属性的相对强弱？答案：(1)O(Y)>N(X)>P(W)>Si(Z)。(2)利用Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3，即向Na2SiO3溶液中通入少量CO2，产生白色沉淀，说明酸性：H2CO3>H2SiO3，则非金属性：C>Si。(答案合理即可)根据周期表位置片段推测结构与性质如图为元素周期表中前四周期的一部分，若B元素的核电荷数为x，则这五种元素的核电荷数之和为()A．5x＋10B．5xC．5x＋14D．5x＋16解析：选A。分析如下：如图为周期表中短周期的一部分。已知a原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，下列说法中不正确的是()dabcA.元素a的最高价氧化物对应水化物的酸性比b的弱B．元素a的原子半径比d的大C．元素a的单质在空气中燃烧会导致“温室效应”D．元素a的单质是一种良好的半导体材料解析：选C。由元素在短周期中的位置可知d处于第2周期，a、b、c处于第3周期，a原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，则最外层电子数为4，故a为Si，可推知b为P、c为S、d为N。同周期元素从左到右，元素的非金...
