化学反应为人类提供能量1.已知空气-锌电池的电极反应为锌片:Zn+2OH--2e-ZnO+H2O石墨:O2+2H2O+4e-4OH-根据此判断,锌片是()A.负极,被氧化B.负极,被还原C.正极,被氧化D.正极,被还原解析:在反应中,Zn的化合价从0价升高为+2价,被氧化,作负极。答案:A2.如下图,下列装置属于原电池的是()解析:A中铁不能和KOH溶液反应,故不能形成原电池;B中酒精不是电解质溶液;C可以构成原电池;D中无两个电极和闭合回路。答案:C3.(2015北京理综,12)在通风橱中进行下列实验:步骤现象Fe表面产生大量无色气泡,液面上方变为红棕色Fe表面产生少量红棕色气泡后,迅速停止Fe、Cu接触后,其表面均产生红棕色气泡下列说法不正确的是()A.Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式:2NO+O22NO2B.Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化膜,阻止Fe进一步反应C.对比Ⅰ、Ⅱ中现象,说明稀硝酸的氧化性强于浓硝酸D.针对Ⅲ中现象,在Fe、Cu之间连接电流计,可判断Fe是否被氧化解析:A项,铁与稀硝酸反应生成无色气体NO,NO遇空气被氧化为红棕色气体NO2,A正确;B项,常温下铁在浓硝酸中发生钝化,在铁的表面形成一层致密的氧化膜,从而阻止铁继续与浓硝酸反应,B正确;C项,由于钝化后反应停止,因此不能利用钝化比较氧化性,事实上浓硝酸的氧化性强于稀硝酸,C错误;D项,由于在原电池中可以通过电流方向判断正负极,所以在铁和铜之间加电流计,可以判断出电子的流向,从而判断出铁是否被氧化,D正确。答案:C4.课堂学习中,同学们利用镁条、锌片、铜片、导线、电流计、橙汁(酸性)、烧杯等用品探究原电池的组成。下列结论错误的是()A.原电池是将化学能转化成电能的装置B.原电池由电极、电解质溶液和导线等组成C.上图中a极为镁条、b极为锌片时,导线中会产生电流D.上图中a极为锌片、b极为铜片时,电子由铜片通过导线流向锌片解析:a极为锌片、b极为铜片时,由于锌比铜活泼,所以锌片为负极,失去电子被氧化,电子由锌片通过导线流向铜片。答案:D5.在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片,下列叙述不正确的是()A.负极附近的S浓度逐渐增大B.电子通过导线由铜片流向锌片C.反应一段时间后,溶液中的H+浓度降低D.铜片上有H2逸出解析:锌片和铜片与稀硫酸组成原电池,负极锌失去电子被氧化,电子流出;正极铜片上电子流入,H+在其表面得电子,被还原,故溶液中H+浓度降低,溶液中S向负极移动。答案:B6.实验室用锌片、铜片和AgNO3溶液组成原电池,正极反应为()A.2H++2e-H2↑B.Zn-2e-Zn2+C.Ag++e-AgD.Cu2++2e-Cu解析:锌比铜活泼,所以铜作正极,溶液中的阳离子移向正极得到电子被还原,则正极反应为Ag++e-Ag。答案:C7.如图所示的装置中可观察到电流计的指针发生偏转,M棒变粗,N棒变细,由此判断下表中所列M、N、P物质,其中可以成立的是()MNPA锌铜稀硫酸B铜铁稀盐酸C银锌AgNO3溶液D锌铁Fe(NO3)3溶液解析:该原电池中M棒变粗,N棒变细,说明原电池反应时N棒溶解作负极,溶液中有金属析出在M棒上,M棒作正极。A、B选项中,电解质溶液分别为稀硫酸和稀盐酸,原电池工作时,不会有金属析出;C选项正极反应为Ag++e-Ag,符合题意;D选项正极反应为Fe3++e-Fe2+,不会有金属析出。答案:C8.某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中,发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题:(1)上述实验中发生反应的化学方程式有;(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是。解析:(2)稀硫酸与锌制取氢气的实验中,加入少量硫酸铜溶液,发生反应Zn+CuSO4ZnSO4+Cu,置换出来的铜附着在锌上作正极和锌构成原电池,加快了反应速率。答案:(1)Zn+CuSO4ZnSO4+Cu,Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑(2)CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成铜锌原电池,加快了氢气产生的速率9.如图,A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。(1)A中反应的离子方程式为。(2)B中Sn极的电极反应式为。(3)C中被腐蚀的金属是,总反应的化学方程式为。比较A、B、C中铁被腐蚀的速率,由快到慢的顺序为(填序号)。解析:A中Fe与稀硫酸反应;B中形成原电池,其中Fe作负极,Sn作正极,负极的电极反应式是Fe-2e-Fe2+,正极的电极反应式是2H++2e-H2↑;C中形成原电池,Zn作负极被腐蚀,总反应方程式为Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑。比较A、B、C三种情况可知:B中Fe作负极,被腐蚀得最快;...
