常见离子的检验高考频度：★★★★☆难易程度：★★★☆☆典例在线有一瓶无色透明溶液，其中可能含有Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、、、I−。取该溶液进行以下实验：①用pH试纸测得该溶液显酸性；②取部分溶液，加入数滴新制氯水及少量CCl4，经振荡、静置后，CCl4层呈紫红色；③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变至碱性，在整个滴加过程中无沉淀生成；④取部分③得到的碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；(1)该溶液为无色透明溶液，可确定其中一定不含___________。(填离子符号，下同)(2)由步骤①中测量溶液pH的方法_____________________________________________，通过测量结果可知，溶液中一定不存在____________。(3)由步骤②可知，溶液中含有____________。(4)由步骤③可排除_____________、____________的存在。(5)由步骤④可知，溶液中含有_________，由此可排除_________的存在。(6)通过实验不能确定___________是否存在。【答案】(1)Fe3+(2)取一片pH试纸放在洁净的表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液涂在试纸上，等颜色不再变化时，与标准比色卡比对(3)I−(4)Mg2+Al3+(5)Ba2+(6)Na+【解析】(1)该溶液为无色透明溶液，可确定其中一定不含Fe3+。(2)由步骤①中测量溶液pH的方法取一片pH试纸放在洁净的表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液涂在试纸上，等颜色不在变化与标准比色卡比对；①用pH试纸测得该溶液显酸性，一定不含。(3)由步骤②取部分溶液，加入数滴新制氯水及少量CCl4，经振荡、静置后，CCl4层呈紫红色说明有碘单质生成，原溶液含有I−。(4)由步骤③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变至碱性，在整个滴加过程中无沉淀生成，一定没有Mg2+、Al3+。(5)由步骤④取部分③得到的碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，一定有Ba2+；由此可排除的存在。(6)实验过程中没有涉及Na+的相关测定，故通过实验不能确定Na+是否存在。解题必备一、常见阳离子的检验离子检验试剂主要实验现象离子方程式(或备注)Ba2+稀硫酸或硫酸盐溶液先加稀盐酸，不产生沉淀，然后加稀硫酸或硫酸盐溶液生成白色沉淀Ba2++===BaSO4↓(白色)Mg2+NaOH溶液生成白色沉淀，NaOH过量时沉淀不溶解Mg2++2OH−===Mg(OH)2↓(白色)Al3+NaOH溶液或氨水加氨水或适量NaOH溶液，有絮状白色沉淀生成，沉淀能溶于NaOH溶液，但不溶于氨水Al3++3OH−===Al(OH)3↓(白色)，Al(OH)3+OH−===[Al(OH)4]−Fe3+NaOH溶液生成红褐色沉淀Fe3++3OH−===Fe(OH)3↓(红褐色)KSCN溶液溶液呈红色Fe3++3SCN−===Fe(SCN)3(红色)Fe2+NaOH溶液生成白色沉淀，在空气中迅速变灰绿色，最后变红褐色Fe2++2OH−===Fe(OH)2↓(白色)，4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3(红褐色)KSCN溶液，新制氯水无明显现象，加新制氯水呈红色2Fe2++Cl2===2Cl−+2Fe3+Fe3++3SCN−===Fe(SCN)3(红色)H+紫色石蕊溶液变红色pH试纸变红色Cu2+NaOH溶液加NaOH溶液，有蓝色沉淀生成，若加热则沉淀变黑Cu2++2OH−===Cu(OH)2↓(蓝色)，Cu(OH)2CuO(黑色)+H2OH2S(或Na2S溶液)黑色沉淀Cu2++H2S===2H++CuS↓(黑色)Ag+盐酸或氯化物溶液，稀硝酸生成白色沉淀，此沉淀不溶于稀硝酸Ag++Cl−===AgCl↓(白色)NaOH溶液加热并用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，试纸变蓝+OH−NH3↑+H2ONa+焰色反应焰色呈黄色焰色反应属于物理变化二、常见阴离子的检验1．利用酸碱指示剂检验2．利用盐酸和其他试剂检验―→加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀溶解，放出无色无味的气体。―→加入BaCl2溶液，无白色沉淀，再加入稀盐酸放出无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体。―→先加入过量盐酸，再滴加BaCl2溶液，产生不溶于盐酸的白色沉淀。―→加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，放出无色有刺激性气味并能使品红溶液褪色的气体。Cl−―→取少量待测液加入试管中，然后滴加几滴稀硝酸和几滴AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，说明待测液体中含有Cl−，若无白色沉淀生成，说明原待测液中不含Cl−。易混易错1．在检验时，为什么要加入稀盐酸？能否加入稀硫酸？解释：加入稀盐酸的目的是排除的干扰。因为和与Ba2+都可生成白色沉淀，但BaSO4不会溶解在...
