高中化学 专题二 物质性质的研究 2.1 铝及其化合物的性质同步训练 苏教版选修6-苏教版高二选修6化学试题VIP免费

专题二物质性质的研究2.1铝及其化合物的性质1.人的胃液是一种强酸性液体,pH在0.9~1.5之间,氢氧化铝是一种治疗胃酸过多的胃药的主要成分。目前这种胃药已不常用,原因主要是()A.长期摄入铝元素不利于人体健康B.它不能中和胃酸C.它不易溶于胃酸D.它的疗效太差解析:铝元素在人体内积累过多会造成老年痴呆症。答案:A2.(双选)用坩埚钳夹住一小块刚用酸充分处理过的铝箔,在酒精灯上加热至熔化,发现熔化的铝并不滴落。下列关于上述实验现象的解释正确的是()A.火焰温度太低不能使铝燃烧B.铝在空气中能很快形成氧化膜C.氧化铝的熔点比铝的熔点高D.用酸处理时未能将氧化铝溶解解析:本题以铝箔加热熔化实验为载体,考查对铝、氧化铝等性质的理解。将铝箔表面的氧化铝用酸处理后,在酒精灯上加热,铝在空气中能很快氧化形成氧化膜,氧化铝的熔点比铝的熔点高,形成一个“兜子”使铝熔化而不滴落。答案:BC3.下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是()A.铝在常温下不能与氧气反应B.铝不能与氯气反应C.铝既能溶于强酸,又能溶于强碱D.氧化铝只能与酸反应,不能与碱反应解析:铝在常温下可与O2反应,表面被氧化成一层氧化膜,A错;铝与氯气在点燃的条件下可反应,B错;氧化铝是两性氧化物,既能与酸反应又能与强碱反应,D错。答案:C4.铝热剂中铝的作用是()A.催化剂B.氧化剂C.还原剂D.填充剂解析:铝热反应是指铝能还原比铝活动性弱的金属的氧化物,其中Al是还原剂。答案:C5.(双选)铝和镁都是活泼金属,性质相近,下列有关描述正确的是()A.镁和铝的单质都能在氧气中剧烈燃烧,并发出耀眼的白光B.镁和铝都能与稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液反应C.镁在二氧化碳气体中可以燃烧,铝在一定条件下可以与氧化铁等发生置换反应D.铝热剂是由镁条、铝粉和氧化铁组成的混合物解析:镁能与酸反应但不能与碱反应,铝既能与酸反应,又能与碱反应;镁的还原性很强,能在点燃的条件下,夺取二氧化碳中的氧而燃烧;铝热反应是指铝在高温下把比它不活泼的金属从其氧化物中置换出来的反应;铝热剂是由铝粉和氧化铁等金属氧化物组成的,镁条只是引燃剂。答案:AC6.有下列四组物质,如果把某组物质中的后者逐滴加入到前者中至过量,将出现“先产生白色沉淀,后白色沉淀溶解”的现象,这组物质是()A.稀硫酸、氯化钡溶液B.硫酸亚铁溶液、氢氧化钠溶液C.氯化钠溶液、硝酸银溶液D.氯化铝溶液、氢氧化钠溶液解析:氯化钡溶液和稀硫酸相遇即产生白色沉淀:Ba2++SBaSO4↓,A不符合。氢氧化钠溶液逐滴加入到硫酸亚铁溶液中,现象是生成白色沉淀并迅速变为灰绿色,最后变成红褐色沉淀,发生的反应是Fe2++2OH-Fe(OH)2↓,4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3,B不符合。硝酸银溶液逐滴加入到氯化钠溶液中只产生白色沉淀:Ag++Cl-AgCl↓,C不符合。氢氧化钠溶液逐滴加入到氯化铝溶液中,发生的反应是Al3++3OH-Al(OH)3↓,Al(OH)3+OH-Al(OH,先产生白色沉淀,后白色沉淀溶解。答案:D7.用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如图),将试管浸入硝酸汞溶液中,片刻取出,然后置于空气中,不久铝箔表面生出“白毛”,红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是()A.实验中发生的化学反应都是氧化还原反应B.铝是一种较活泼的金属C.铝与氧气反应放出大量的热量D.铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物解析:红墨水柱右端上升说明反应放热,C正确。铝是一种较活泼的金属,容易被空气中的氧气所氧化变成氧化铝。通常的铝制品之所以能免遭氧化,是由于铝制品表面有一层致密的氧化铝外衣保护着。在铝箔的表面涂上硝酸汞溶液以后,硝酸汞与铝发生置换反应,生成了液态金属——汞。汞能与铝结合成合金,俗称“铝汞齐”,在“铝汞齐”表面的铝没有氧化铝保护膜的保护,很快被空气中的氧气氧化变成了白色固体氧化铝。当“铝汞齐”表面的铝因氧化而减少时,铝箔上的铝会不断溶解进入“铝汞齐”,并继续在表面被氧化,生成白色的氧化铝,最后铝箔长满白毛。故D错。答案:D8.工业生产超纯Al2O3(≥99.9%)的方法如下:①把含有铝与铁的矿物与盐酸混合,放在搪瓷反应罐内加热,得到反应溶液;②反应溶液经过滤去渣后,加入NaOH至溶液呈较强的碱性;③溶液再过滤,弃去沉淀物后,向滤液中加入盐酸,至呈中性;④再过滤,弃去滤液...