高中化学 第2章 元素与物质世界过关检测 鲁科版必修1-鲁科版高一必修1化学试题VIP专享VIP免费

第2章元素与物质世界(时间:60分钟满分:100分)一、选择题(本题共12小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题4分,共48分)1.下列物质的分类合理的是()A.氧化物:CO2、NO、SO2、H2OB.碱:NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3C.铵盐:NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH3·H2OD.碱性氧化物:MgO、Na2O、CaO、Mn2O7解析:A中注意H2O是氢的氧化物;B中的Na2CO3虽俗名为纯碱,其水溶液呈碱性,但它属于盐;C中的NH3·H2O为碱;D中的Mn2O7为酸性氧化物。答案:A2.下列关于分散系的叙述中不正确的是()A.分散系的分类:B.用平行光照射FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体,可以加以区分C.把FeCl3饱和溶液滴入到蒸馏水中,以制取Fe(OH)3胶体D.胶体能够透过滤纸,而不能穿过半透膜解析:把FeCl3饱和溶液滴入到沸腾的蒸馏水中加热至液体呈红褐色以制取Fe(OH)3胶体,C项错误。答案:C3.下列说法中正确的是()A.强电解质溶液的导电性一定比弱电解质强B.医疗上血液的透析利用了胶体的性质,而用FeCl3紧急止血与胶体的性质无关C.氯水、氨水是混合物,盐酸是电解质,故盐酸是纯净物D.胶体与溶液的本质区别是分散质微粒的直径大小不同,可利用丁达尔效应区别溶液与胶体解析:强电解质溶液如果太稀,导电性就会很弱;FeCl3止血是利用了电解质溶液使胶体聚沉的原理;盐酸是混合物,不是电解质;可利用丁达尔效应区别溶液与胶体。答案:D4.将AgNO3、Na2SO4、BaCl2三种物质按物质的量比为2∶1∶1的比例混合后溶于足量水中,最终溶液中大量存在的离子是()A.Ba2+和NB.Na+和Cl-C.Na+和ND.Ag+和S解析:将三种物质按物质的量比为2∶1∶1的比例混合后溶于足量水中,Ag+和Cl-、S和Ba2+恰好完全反应转化成AgCl和BaSO4沉淀,最终溶液中大量存在的离子是Na+和N。答案:C5.下列化学反应不属于氧化还原反应的是()A.Zn+2HClZnCl2+H2↑B.BaCl2+H2SO4BaSO4↓+2HClC.H2+CuOCu+H2OD.Fe+CuSO4FeSO4+Cu解析:判断一个反应是否是氧化还原反应,关键是看反应前后有无元素化合价变化,上述四个选项中只有B项中无元素化合价变化。答案:B6.下列离子方程式书写正确的是()A.硝酸银与盐酸反应:AgNO3+Cl-AgCl↓+NB.铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag+Ag+Cu2+C.硫酸和氯化钡溶液反应:Ba2++SBaSO4↓D.铁钉放入硫酸铜溶液中:2Fe+3Cu2+2Fe3++3Cu解析:A项错误,AgNO3易溶于水,应拆成离子形式;B项错误,反应前后电荷不守恒;D项错误,违背了客观事实,铁遇较弱氧化剂一般生成Fe2+。答案:C7.向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混合粉末中加入过量的稀硫酸,充分反应后,仍有红色粉末存在,则关于溶液中阳离子的判断正确的是()A.只有Fe2+和Cu2+B.一定有Fe2+、Cu2+,可能有Fe3+C.一定有Fe2+,可能有Cu2+D.只有Fe2+解析:由于稀硫酸过量,所以红色粉末中一定只有铜,从而推断:①溶液中一定没有Fe3+;②溶液中一定含有Fe2+;③溶液中可能含有Cu2+。答案:C8.下列各组离子在同一溶液中一定能大量共存的是()A.含大量Ba2+的溶液中:Cl-、K+、S、CB.含大量H+的溶液中:Mg2+、Na+、C、SC.含大量OH-的溶液中:K+、N、S、Cu2+D.含大量Na+的溶液中:H+、K+、S、N解析:A中Ba2+与S、C不共存,B中C与H+、Mg2+不共存,C中Cu2+与OH-不共存。答案:D9.高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效绿色水处理剂,其工业制备的反应原理如下:2Fe(OH)3+3KClO+4KOH2K2FeO4+3KCl+5H2O,下列说法中正确的是()A.制高铁酸钾用KClO作还原剂B.KCl是还原产物C.高铁酸钾中铁的化合价为+7价D.制备高铁酸钾时1molFe(OH)3可得到3mol电子解析:反应中KClO所含Cl化合价降低,作氧化剂被还原,得到还原产物KCl;高铁酸钾中铁的化合价为+6价;反应中Fe(OH)3所含Fe化合价升高,失电子。答案:B10.下列说法中正确的是()A.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O中,氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶4B.2H2S+SO23S↓+2H2O中,氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶1C.3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O中,被氧化和被还原的硫元素物质的量之比为2∶1D.5NH4NO34N2+2HNO3+9H2O中,反应中发生氧化反应和发生还原反应的氮元素物质的量之比为5∶3解析:A中氧化剂MnO2和还原剂HCl的物质的量之比为1∶2,HCl在此反应中还表现酸性,A不正确;化合价升高被氧化,化合价降低被还原,B中的氧化产物和还原产物都是S,物质的量之比为2∶1,B不正确;C中被氧化和被还原的硫元...