高中化学 第四章 第2节 第2课时 铝的重要化合物 金属材料作业 鲁科版必修1-鲁科版高一必修1化学试题VIP免费

第二节铝金属材料第二课时铝的重要化合物金属材料1．下列说法中，正确的是()A．铁是人类在生产、生活中最早使用的金属B．金、银、铜是应用最广泛的金属材料C．钛被誉为“21世纪金属”，应用前景很广阔D．铜是导电性、导热性最好的有色金属2．对Al2O3的分类中，正确的是()A．酸性氧化物B．碱性氧化物C．两性氧化物D．不成盐氧化物3．把4.6g钠投入100mL0.1mol·L－1AlCl3溶液中，待其充分反应后(水的蒸发不计)，下列叙述中错误的是()A．Cl－浓度不变B．溶液仍有浑浊C．溶液中几乎不存在Al3＋D．溶液中存在最多的是Na＋4．下列化学反应的离子方程式错误的是()A．Al(OH)3与盐酸反应：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2OB．Al2O3溶于过量NaOH溶液：Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－C．铁溶于稀H2SO4中：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑D．Al(OH)3溶于NaOH溶液：Al(OH)3＋3OH－===[Al(OH)4]－5．为较简便地将溶液中的Mg2＋和Al3＋分离应加()A．盐酸B．HNO3C．NaOH溶液D．水6．有200mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中[Mg2＋]为0.2mol·L－1，[Cl－]为1.3mol·L－1。使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol·L－1NaOH溶液的体积为()A．40mLB．72mLC．80mLD．128mL规律电荷守恒法在溶液中的应用：溶液中所有阳离子所带正电荷总数等于所有阴离子所带负电荷总数。7．阅读图中的图示，回答问题：(1)图中所说的“碱”指的是_________________________________________。(2)用离子方程式表示图丁中的化学反应原理：______________________________________________________________________________________。(3)患胃溃疡病人不能服用含小苏打的药片来中和胃酸，而服用胃舒平[其中含Al(OH)3]，其原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________，相应的离子方程式为_____________________________________________。8．已知X是某金属单质，X、A、B、C含同一种元素，可发生如下转化：(1)写出下列物质的化学式：X________________，A__________，B__________，C__________。(2)写出以下反应的离子方程式：②______________________________________________________________；④_____________________________________________________________。参考答案与解析1．C2．C[Al2O3既能与强碱反应生成四羟基合铝酸盐和水，又能与强酸反应生成铝盐和水，属于两性氧化物。]3．B[4.6g钠与水反应生成0.2molNaOH，而溶液中含有0.01molAl3＋和0.03molCl－，NaOH的物质的量大于4倍的Al3＋的物质的量，故Al3＋完全转化为[Al(OH)4]－，溶液澄清。]4．D[书写离子方程式时，氧化物、难溶物不能改写，强酸、强碱应改写，故A、B、C项正确；D项中不遵守原子守恒和电荷守恒。]5．C6．C[欲使Mg2＋全部转化成沉淀从溶液中分离出来，应向溶液中加入过量的NaOH溶液，使Mg2＋、Al3＋沉淀后，再使Al(OH)3恰好溶解，此时溶液中溶质是NaCl和Na[Al(OH)4]。对原溶液设[Al3＋]＝x，据电荷守恒：3x＋2[Mg2＋]＝[Cl－]，即3x＋2×0.2mol·L－1＝1.3mol·L－1，x＝0.3mol·L－1。对于反应后的溶液，据电荷守恒：n(Na＋)＝n([Al(OH)4]－)＋n(Cl－)，据原子守恒：n([Al(OH)4]－)＝n(Al3＋)，则n(NaOH)＝n(Na＋)＝n([Al(OH)4]－)＋n(Cl－)＝0.3mol·L－1×0.2L＋1.3mol·L－1×0.2L＝0.32mol。NaOH溶液的体积为：＝0.08L＝80mL。]7．(1)Na2CO3或碳酸钠(2)2H＋＋CO===H2O＋CO2↑(3)因NaHCO3与盐酸反应会生成CO2，可能会造成胃穿孔，胃舒平的主要成分Al(OH)3也能和HCl反应且无气体生成H＋＋HCO===CO2↑＋H2O、Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O8．(1)AlAl2O3Na[Al(OH)4]AlCl3(2)2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－解析根据各物质的转化关系，结合能与强碱反应的金属单质只有铝，即X为铝。则B为Na[Al(OH)4]，A为Al2O3，C为AlCl3。