电化学基础能力提升训练1．有关电化学知识的描述正确的是()A．理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池B．某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，装置中的盐桥内可以是含琼脂的KCl饱和溶液C．因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中组成原电池，铁作负极，铜作正极，其负极反应式为Fe－2e－===Fe2＋D．由Al、Mg与氢氧化钠溶液组成的原电池，其负极反应式为Mg－2e－＋2OH－===Mg(OH)2解析A项，原电池反应是自发进行的氧化还原反应；B项，因为电解质溶液中有Ag＋，盐桥内不能有Cl－，因为二者反应会生成AgCl沉淀；C项，Fe、Cu、浓硝酸组成的原电池，由于铁遇浓硝酸钝化，则Cu为负极，Fe为正极，其负极反应式为Cu－2e－===Cu2＋；D项，由Al、Mg与氢氧化钠溶液组成的原电池，电池总反应为2Al＋2H2O＋2NaOH===2NaAlO2＋3H2↑，Al作负极，负极反应式为Al－3e－＋4OH－===AlO＋2H2O，D错。答案A2．下列说法正确的是()A．用甲装置电解精炼镁B．用乙装置验证试管中铁丝发生析氢腐蚀C．用丙装置构成铜锌原电池D．用丁装置利用电解法制铝解析Mg2＋和Al3＋在溶液中不放电，选项A和D错。丙装置中两种电解液互换才能构成铜锌原电池，C错。答案B3．(2015·福建理综，11)某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。下列说法正确的是()A．该装置将化学能转化为光能和电能B．该装置工作时，H＋从b极区向a极区迁移C．每生成1molO2，有44gCO2被还原D．a电极的反应为：3CO2＋18H＋－18e－===C3H8O＋5H2O解析A项，该装置是电解池，在电解和光的作用下H2O在光催化剂的表面转化为O2和H＋，故该装置是将电能和光能转化为化学能，错误；B项，根据同种电荷相互排斥、异种电荷相互吸引的原则，该装置工作时，H＋从阳极b极区向阴极a极区迁移，正确；C项，该电解池的总反应式为：6CO2＋8H2O=====2C3H8O＋9O2。根据总反应方程式可知，每生成1molO2，有molCO2被还原，其质量为g，错误；D项，a电极为阴极，发生还原反应，电极反应式为：3CO2＋18H＋＋18e－===C3H8O＋5H2O，错误。答案B4．某化学小组设计的电解饱和食盐水的装置如图所示，通电后两极均有气泡产生。下列说法正确的是()A．观察到铜电极附近有黄绿色气体产生B．通电后，石墨电极附近溶液立即变红色C．溶液中的Na＋向石墨电极移动D．铜电极上发生还原反应解析根据电解饱和食盐水的装置，如果通电后两极均有气泡产生，则金属铜电极一定是阴极，该电极上的反应为2H＋＋2e－===H2↑，阳极上氯离子失电子，发生的电极反应为2Cl－－2e－===Cl2↑。铜电极上产生的H2为无色气体，A项说法错误；石墨电极是阳极，该电极上发生的反应为2Cl－－2e－===Cl2↑，可以观察到黄绿色气体产生，由于阳极反应不产生OH－，而阴极反应产生的OH－迁移至阳极附近需要一段时间，故通电后，石墨电极附近溶液不能立即变红色，B项说法错误；电解池中，阳离子移向阴极，即Na＋移向铜电极，C项说法错误；金属铜电极是阴极，阴极发生还原反应，D项说法正确。答案D5．利用如图所示装置，可以完成很多电化学实验。下列有关此装置的叙述中，正确的是()A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极保护法B．若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，溶液中的阴离子向铁电极移动C．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小解析A项，若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，该装置为原电池，铁棒作正极，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法，错误；B项，若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，该装置为电解池，铁棒作阴极，可减缓铁的腐蚀，溶液中的阴离子向碳棒电极(阳极)移动，错误；C项，若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，该装置为原电池铁棒作负极，铜棒作正极，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动，正确；D项，若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，该装置为电镀...
