【备战】届高中化学专题01物质的量及其应用重难点突破（含解析）连线高考物质的量的概念贯穿于整个中学化学阶段，由于其抽象，包含的微粒数目繁多，难于理解。因此它即是中学化学的一个重点，又是一个难点。在年高考中，物质的量、气体摩尔体积仍是高考的必考知识点。主要题型是阿伏伽德罗常数的正误判断。另外物质的量的计算已经渗透到实验题、推断题之中。阿伏伽德罗常数的正误判断仍然是近几年高考的必考题。重点、难点探源1、物质的量（1）物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一。（2）符号：n（3）单位：摩尔，用mol表示。（4）物质的量、阿伏伽德罗常数与微粒数之间的关系为：。2、阿伏伽德罗常数（1）定义：把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数，通常用6.02×1023来表示。（2）符号：NA。（3）单位：mol-1。3、摩尔质量（1）概念：单位物质的量的物质所具有的质量；（2）符号：M，单位：克/摩尔，g/mol。（3）物质的量、物质的质量、摩尔质量的关系为：4、气体摩尔体积（1）定义：在一定温度和压强下，单位物质的量的任何气体所占有的体积。（2）符号Vm.（3）单位：L/mol（4）数值：在标准状况下约为22.4L/mol（5）气体的物质的量、气体体积、气体摩尔体积鉴定关系是：。5、阿伏伽德罗定律在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。追踪高考【典例1】（广东卷）设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温常压下，8gO2含有4nA个电子B．1L0.1mol•L－1的氨水中有nA个NH4+C．标准状况下，22.4L盐酸含有nA个HCl分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2nA个电子【典例2】（上海卷）NA代表阿伏伽德罗常数。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，则该混合物A．所含共用电子对数目为（a/7+1）NAB．所含碳氢键数目为aNA/7C．燃烧时消耗的O2一定是33．6a/14LD．所含原子总数为aNA/14指点迷津设陷阱仍然集中在气体摩尔体积、氧化还原反应中的电子转移的数目、原子结构、电解质的电离与盐的水解及混合物之间的反应性质上面。在解答这类题目时，首先要认真审题，特别注意“”试题中的一些关键性的字、词，留心有无陷阱。同时还要注意一下一些细微的知识点：1、注意条件、状态（1）水在标准状态下为液态或固态；SO3在标准状态下为固态；碳原子数大于4的烃为液态或固态。（2）如果题目给出了物质的质量或物质的量的多少，则粒子数与外界条件无关。2、要明确物质结构（1）特殊物质的原子个数、电子个数。如Ne、O3、P4等。（2）特殊物质的的摩尔质量。如D2O、18O2.H218O.（3）一些物质中的化学键数目。如Si、SiO2CnH2n+2CH4C2H4、C2H2、C6H6、CO2等。（4）一些离子化合物中的离子数。如Na2O2、KO2熔融状态下的NaHSO4等。3、氧化还原反应考查指定物质的氧化还原反应时，常设置氧化还原反应的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、电子转移数目的陷阱。如Na2O2与水或CO2的反应、Cl2和NaOH溶液的反应等。4、若电解质的电离或盐类的水解在考查电解质溶液中的粒子数目、粒子浓度大小关系时常涉及若电解质的电离平衡或盐类的水解平衡的知识。如在1mol/L的NH4Cl溶液中：C(NH4+)C(OH-).C(Cl-)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-).易错地带一、气体的体积受温度、压强的影响。应用阿伏伽德罗常数时要注意条件是否为标准状况，是否为同温、同压。二、物质的质量、物质的量与外界条件无关。不受条件影响。如在任何条件下2gH2的物质的量都是1摩尔，含有的分子数为NＡ。强化突破1.（全国新课标Ⅱ卷）9．NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．1.0L1.0mo1·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NAB．12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NAC．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NAD．1mol的羟基与1moL的氢氧根离子所含电子数均为9NA2．（高考集萃）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是______________。A．（课标全国理综）分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB．（课标全国理综）28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NAC．（课标全国理综）常温常压下，92g的...
