H5难溶电解质的溶解平衡（课标新增内容）【理综卷·届河南省天一大联考（开封高级中学等）高三阶段测试（一）--化学（09）】11.不同温度（T1和T2）时，硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知硫酸钡在水中溶解时吸收热量。下列说法正确的是A.T1>T2B.加入BaCl2固体，可使a点变成c点C.c点时，在T1、T2两个温度下均有固体析出D.a点和b点的Ksp相等【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．H5【答案解析】D解析：A.在T2时硫酸钡的Ksp大，故T2>T1，错误。B、硫酸钡溶液中存在着溶解平衡，a点在平衡曲线上，加入BaCl2，会增大c（Ba2），平衡左移，c（SO42-+）应降低，所以不能使溶液由a点变到C点，错误；C、在T1时C点表示Qc>Ksp，溶液饱和，有沉淀析出，在T2时C点表示Qc＜Ksp，溶液不饱和，没有沉淀析出，错误；D、Ksp是一常数，温度不变Ksp不变，在曲线上的任意一点Ksp都相等，正确。【思路点拨】本题考查了沉淀溶解平衡，题目难度中等，注意理解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点，正确理解和掌握溶度积KSP的概念．【理综卷·届河北省唐山市高三9月模拟考试（09）WORD版】27．（15分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效多功能水处理剂，具有极强的氧化性。（1）已知：4FeO42-+10H2O4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑。K2FeO4在处理水的过程中所起的作用有。同浓度的高铁酸钾在pH为4．74、7．00、11．50的水溶液中最稳定的是pH=的溶液。（2）高铁酸钾有以下几种常见制备方法：干法Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物湿法强碱性介质中，Fe（NO3）3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液电解法制备中间产物Na2FeO4，再与KOH溶液反应①干法制备K2FeO4的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为____。②湿法制备中，若Fe（NO3）3加入过量，在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4，此反应的离子方程式：。③制备中间产物Na2FeO4，可采用的装置如图所示，则阳极的电极反应式为。（3）比亚迪双模电动汽车使用高铁电池供电，其总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH放电时负极材料为，正极反应为：。（4）25℃时，CaFeO4的Ksp=4．54×l0-9，若要使1000L，含有2．0×l0－4mol·L-lK2FeO4的废水中有CaFeO4沉淀产生，理论上至少加入Ca（OH）2的物质的量为mol。【知识点】氧化还原反应规律、电化学、难溶物的沉淀溶解平衡B3F3H5【答案解析】(1)K2FeO4具有强氧化性，能够消毒杀菌；同时FeO42－被还原成Fe3+，Fe3+水解形成Fe(OH)3胶体，能够吸附水中悬浮杂质。11．50（2）①3:1（2分）②2FeO42－＋Fe3+＋8OH－＝3FeO43－＋4H2O（2分）③Fe+8OH－－6e─=FeO42─+4H2O（2分）（3）Zn（1分）FeO42－+4H2O+3e－==Fe(OH)3+5OH－（2分）（4）2.27×10-2（2分）解析：(1)所给方程式体现了K2FeO4具有强氧化性，能够消毒杀菌，同时FeO42－被还原成Fe3+；结合胶体的性质想到第二点：Fe3+水解形成Fe(OH)3胶体，能够吸附水中悬浮杂质。根据反应方程式可知酸会促进K2FeO4水解，而碱会抑制K2FeO4水解，所以在碱性强的溶液中能稳定存在。（2）①反应Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O中，Fe元素化合价升高，化合价由+3价升高到+6价被氧化，N元素化合价由+5价降低到+2价，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1，②根据提示：2FeO42－＋Fe3+＋8OH－＝3FeO43－＋4H2O③制备中间产物Na2FeO4利用电解法，结合阳极发生氧化反应得：Fe+8OH－－6e─=FeO42─+4H2O（3）放电时为原电池，锌的化合价升高锌做负极；正极发生的电子的反应：FeO42－+4H2O+3e－==Fe(OH)3+5OH－（4）至少加入Ca（OH）2的物质的量为：=2.27×10-2（mol)【思路点拨】本题考查了氧化还原反应规律、电化学、难溶物的沉淀溶解平衡，注意根据题目提示进行分析解答。【理综卷·届河南省实验中学高三第二次模拟考试（05）】27.（15分）工业上从废铅蓄电池的铅膏回收铅的过程中，可用碳酸盐溶液与处理后的铅膏(主要成分为PbSO4)发生反应：PbSO4(s)＋CO32－(aq)PbCO3(s)＋SO42－(aq)。某课题组用PbSO4为原料模拟该过程，探究上述反应的实验条件及固体产物的成分。（1）上述反应的平衡常数表达式：K=（2...
