第二节金属矿物铁的冶炼第2页第二节金属矿物铁的冶炼1．知识与技能(1)认识几种常见的金属矿物。(2)了解从铁矿中将铁还原出来的方法。2．过程与方法(1)学习从日常生活事物中发现和提出问题。(2)指导学生通过各种媒体和资料收集、整理和加工信息。3．情感、态度与价值观(1)了解我国钢铁工业的发展。(2)认识金属冶炼的重要性。重点：(1)铁的冶炼。(2)含杂质物质的化学方程式的计算。难点：(1)含杂质物质的化学方程式的计算。(2)“一氧化碳与氧化铁反应”的演示实验。(1)让学生观看炼铁厂的录像，了解从铁矿石开采到铁水出炉的大致生产过程。(2)要求学生调查日常生活中我们用到了哪些金属。第4页(3)教师了解其他常见金属的冶炼方法，准备“一氧化碳三、工业炼铁的过程及原理【比较】铁矿石中Fe2O3和Fe组成上的差别是什么？【提问】从以前接触过的一些物质中寻找，如何通过化学反应使Fe2O3失去氧？金属的冶炼方法。从经济效益等各方面原因考虑，我们一般选择C回答。回答。分析讨论Mg、H2、C、CO等物质是否符合条件。分析讨论CO的来源。让学生通过比较组成差别来寻求冶炼的方法，即使Fe2O3失去氧，得到Fe。第5页或CO，展示高炉剖面示意图，介绍高炉工作过程(如下图)。指出高炉里面所发生的主要化学反应，即炼铁的原理：3CO＋Fe2O3=====高温2Fe＋3CO2学习课程教师活动学生活动设计意图四、“一氧展示分析增强第6页化碳与氧化铁反应”的演示实验。仪器装置图。按图组装好仪器，开始实验。展示另外两种处理尾气的方法：1．将尾气直接燃烧。2．用化学试剂将尾气吸收。讨论为什么要先通入CO，过会儿才开始加热。根据实验原理：预期会看到哪些实验现象。分析讨论怎样判断铁矿石反应后变为铁。分析讨论后面尾气出口为什么要点燃尾气？还有什么学生环保意识。第7页方法可以处理此尾气？分析讨论有没有其他办法来处理尾气。五、含杂质物质的化学方程式的计算化学方程式所表示的反应物与生成物之间的质量关系，指的是纯净物。然而现实生产、生活所接触的物质大多为不纯物，因此在进行练习教材第125页交流与讨论中的题目。掌握含杂质物质的化学方程式的计算。第8页含有一定量杂质的反应物或生成物的计算时，首先要掌握不纯物与纯净物的质量关系。1．不纯物质量＝纯净物的质量＋杂质的质量2．纯净物质量＝不纯物质量×纯净物质量分数3．不纯物质量＝纯第9页净物质量÷纯净物质量分数【例题】用2019吨含氧化铁75%的赤铁矿，可炼铁多少吨？【解】2019吨赤铁矿含氧化铁的质量为2019吨×75%＝1500吨设：1500吨氧化铁可炼出铁的质量为第10页x。Fe2O3＋3CO=====高温2Fe＋3CO21602×561500tx1602×56＝1500txx＝错误!＝1050t答：可炼铁1050吨。六、小结自然界中的金属很少以单质形式存在，大多回顾本节课的知识。第11页是以化合物的形式存在的，所以大部分金属必须通过冶炼才能得到单质形式的金属。而且，各种金属互相混合能得到性质优异的合金，适用于不同的领域。其中尤其以钢最为重要，应用也最为广泛。通过本节第12页内容的学习，使我们知道了生铁、钢等合金的重要性；也掌握了含杂质物质的化学方程式计算；明白了实际应用和理论计算之间的差异。金属冶炼的方法很多，除了书上介绍的以外，科学家还正在研究利用植第13页物和细菌来冶炼金属的“绿色冶炼”方法。七、作业教材第126页1～5题。第2节金属矿物铁的冶炼一、常见的金属矿物二、铁的冶炼1．设备：高炉2．原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气3．反应原理3CO＋Fe2O2=====高温2Fe＋3CO2三、含杂质物质的化学方程式的计算不纯物与纯净物之间的质量关系：(1)不纯物质量＝纯净物的质量＋杂质的质量(2)纯净物质量＝不纯物质量×纯净物质量分数(3)不纯物质量＝纯净物质量÷纯净物质量分数1．下列物质不属于合金的是(D)第14页A．高炉炼出的生铁B．不锈钢C．黄铜D．赤铁矿2．今有赤铁矿样品10g，经实验分析，其中含氧化铁8g，该铁矿石中铁的质量分数为(C)A．80%B．70%C．56%D．30%3．实验室中常用如图所示装置，用一氧化碳还原氧化铁，下列对该实验的相关说法中，错误的是(B)A．实验时，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成B．硬质玻璃管内固...
