专题综合测评(一)(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．(双选)下列叙述错误的是()A．原子核内有18个中子的氯原子：3517ClC.23592U和23892U是中子数不同质子数相同的同种核素D．NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键【解析】3517Cl中35为质量数，17为质子数，故中子数为35－17＝18，A项正确；NH4Br中Br－电子式错误，B项错误；核素是具有一定质子数和中子数的原子，二者中子数不同，所以是不同核素，C项错误；NaHCO3、HCOONa均属于盐类含离子键，酸根内部含共价键，D项正确。【答案】BC2．“玉兔”号月球车用23894Pu作为热源材料。下列关于23894Pu的说法正确的是()【导学号：39700025】A.23894Pu与23892U互为同位素B.23894Pu与23994Pu互为同素异形体C.23894Pu与23892U具有完全相同的化学性质D.23894Pu与23994Pu具有相同的最外层电子数【解析】质子数相同，中子数不同的原子互称为同位素，A错误；23894Pu与23892U属于不同元素，化学性质完全不同，C错误；23894Pu与23994Pu属于同种元素，最外层电子数相同，D正确。【答案】D3．(2014·江苏高考)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是()A．原子半径的大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强【解析】短周期主族元素X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，则X为C元素；Y是地壳中含量最高的元素，则Y为O元素；Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，则Z为Mg元素；W与X同主族，则W为Si元素。A．原子半径大小顺序为r(Mg)>r(Si)>r(C)>r(O)。B.O与Mg元素形成离子键，O与Si元素形成共价键，化学键类型不同。C.C元素的非金属性强于Si元素，则H2CO3的酸性强于H2SiO3。D.O元素的非金属性强于Si元素，则H2O的稳定性强于SiH4。【答案】D4．(高考组合题)下列说法不正确的是()A．(2014·安徽高考)三聚氰酸(C3H3N3O3)的结构式为，它属于共价化合物B．(2013·江苏高考)只含H、N、O三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物C．(2012·安徽高考)NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键D．(2012·江苏高考)化合物MgO、SiO2、SO3中化学键的类型相同【解析】A．三聚氰酸分子中只含共价键，属于共价化合物，正确。B．含H、N、O的化合物可为HNO3(共价化合物)，也可为NH4NO3(离子化合物)，正确。C．NaHCO3、HCOONa均为离子化合物，含有离子键，在HCO－3、HCOO－中均含有共价键，正确。D．MgO中存在离子键，SiO2中存在共价键，SO3中存在共价键，错误。【答案】D5．下列事实不能用元素周期律解释的是()A．碱性：KOH>NaOHB．相对分子质量：Ar>KC．酸性：HClO4>H2SO4D．元素的金属性：Mg>Al【解析】A项同主族自上而下金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，A项不符合题意；B项相对分子质量与元素周期律没有关系，B项符合题意；C项同周期自左向右非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，C项不符合题意；D项同周期自左向右金属性逐渐减弱，D项不符合题意。【答案】B6．我国科研人员在兰州首次合成镤元素的一种同位素镤－239，并测知其原子核内有148个中子。现有A元素的一种同位素，比镤－239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是()A．第3周期ⅠA族B．第4周期ⅠA族C．第5周期ⅠA族D．第3周期ⅡA族【解析】根据质子数＝质量数－中子数，可以求出A元素的质子数＝239－148－54＝37，即原子序数为37，所以在第5周期ⅠA族。【答案】C7．将下列晶体熔化：氢氧化钠、二氧化硅、氧化钙、四氯化碳，需要克服的微粒间的相互作用①共价键、②离子键、③分子间作用力，正确的顺序是()A．①②②③B．②①②③C．②③②①D．①①②③【解析】NaOH是离子晶体，熔化时破坏离子键；二氧化硅是原子晶体，熔化时破坏共价键；氧化钙是离子晶体，熔化时破坏离子键；四氯化碳是分子晶体，熔化时破坏分子间作用力。【答...
