第三章溶液练习题一、判断题(说法正确否)：1．溶液的化学势等于溶液中各组分化学势之和。2．系统达到平衡时，偏摩尔量为一个确定的值。3．对于纯组分，化学势等于其吉布斯函数。4•在同一稀溶液中组分B的浓度可用XB、叫、CB表示，因而标准态的选择是不相同的，所以相应的化学势也不同。5．水溶液的蒸气压一定小于同温度下纯水的饱和蒸气压。6．将少量挥发性液体加入溶剂中形成稀溶液，则溶液的沸点一定高于相同压力下纯溶剂剂的沸点。溶液的凝固点也一定低于相同压力下纯溶剂的凝固点。7．纯物质的熔点一定随压力升高而增加，蒸气压一定随温度的增加而增加，沸点一定随压力的升高而升高。8．理想稀溶液中溶剂分子与溶质分子之间只有非常小的作用力，以至可以忽略不计。9．当温度一定时，纯溶剂的饱和蒸气压越大，溶剂的液相组成也越大。10．在一定的温度和同一溶剂中，某气体的亨利系数越大，则此气体在该溶剂中的溶解度也越大。11．在非理想溶液中，浓度大的组分的活度也大，活度因子也越大。12.在298K时・kg-i的蔗糖水溶液的渗透压与・kg-i的食盐水的渗透压相同。13.物质B在a相和B相之间进行宏观转移的方向总是从浓度高的相迁至浓度低的相。14.在相平衡系统中，当物质B在其中一相达到饱和时，则其在所有相中都达到饱和。、单选题：1.1molA与nmolB组成的溶液，体积为，当x=时，A的偏摩尔体积BV=・mol-1,那么B的偏摩尔V为：AB(A)dm3・mol-1；(B)dm3・mol-1；(C)dm3・mol-1；(D)dm3・mol-1。2.注脚“1”代表298K、po的02，注脚“2”代表298K、2p。的屯，那么：(A)；(B)因为，与大小无法比较；(C)；(D)。3.气体B的化学势表达式：，那么：⑴上式表明气体B在混合理想气体中的化学势；⑵体现在该条件下做非体积功的本领；⑶卩(g)是表明做非体积功的本领；⑷卩(g)是气体B的偏摩尔GibbsBB自由能。上述四条中正确的是：(A)⑴⑵⑶；(B)⑵⑶⑷；(C)⑴⑶⑷；(D)⑴⑵⑷。4.373K、po时H2O(g)的化学势为比；373K、时H0g)的化学势匕，那么：①；②匕-卩］=RTln2；③卩2-卩］=-RTln2；④卩2=气-。以上四条中正确的是：(A)①②；(B)①③；(C)③④；(D)②④。5.对于A、B两种实际气体处于相同的对比状态，对此理解中，下列何者正确：(A)A、B两种气体处于相同的状态；(B)A、B两种气体的压力相等；(C)A、B两种气体的对比参数n、T相等；(D)A、B两种气体的临界压力相6.对于亨利定律，下列表述中不正确的是：(A)仅适用于溶质在气相和溶液相分子状态相同的非电解质稀溶液(B)其表达式中的浓度可用x,c，m；BBB(C)其表达式中的压力P是指溶液面上的混合气体总压；当当当)))ABC(D)对于非理想溶液，只有理想溶液有7.25°C时，A与B两种气体的亨利常数关系为k>k,将A与B同时溶解在某溶剂中AB达溶解到平衡，若气相中A与B的平衡分压相同，那么溶液中的A、B的浓度为：(A)mm；(C)m=m；(D)无法确定。ABABAB8.下列气体溶于水溶剂中，哪个气体不能用亨利定律：(A)N；(B)O；(C)NO；(D)CO。2229.在恒温密封容器中有A、B两杯稀盐水溶液，盐的浓度分别为c和c(c>c),放置ABAB足够长的时间后：(A)A杯盐的浓度降低，B杯盐的浓度增加；(B)A杯液体量减少，B杯液体量增加；(C)A杯盐的浓度增加，B杯盐的浓度降低；(D)A、B两杯中盐的浓度会同时增大。10.溶液中物质B的化学势，其标准态是温度T，并且：(A)标准压力po下的状态；(B)标准压力P0下符合理想气体行为的假想状态；(C)标准压力po下的纯物质；(D)x=1,且符合亨利定律的假想状态。B11.在、101325Pa压力下，二瓶体积均为1dm3的萘溶于苯的溶液，第一瓶中含萘1mol；第二瓶中含萘。若以比及匕分别表示二瓶萘的化学势，贝V：(A)U>U；(B)U21，Y>1；(B)a<1，Y>1；(C)a<1，Y<1；(D)a>1，Y<1。14.在非理想稀溶液中，若B表示溶质，则下列活度表示式中错误的是:(A)；(B)；(C)m-0时，；(D)m-0时，。BB15.已知在318K...
