化学反应与能量1．在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)△H=akJ/mol（a>0），该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是（）A．若生成1molFe，则吸收的热量小于akJB．若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动C．若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态D．达到化学平衡状态时，若c(CO)=0.100mol/L，则c(CO2)=0.0263mol/L【解答】答案D试题分析：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)△H=akJ/mol（a>0），即该反应为吸热反应，所以若生成1molFe，则吸收的热量为akJ，故A错误；若升高温度，正反应速率和逆反应速率都增大，知识正反应速率增大的程度大于逆反应速率，反应向正反应方向进行，所以B错误；该反应从开始反应时起，容器的压强就一直保持不变，所以容器内压强不随时间变化，不能用来判断反应已经达到平衡状态，故C错误；在该温度下K=0.263，所以K=c(CO2)/c(CO)=0.263，将c(CO)=0.100mol/L代入可以得到c(CO2)=0.0263mol/L，故D正确。考点：可逆反应、化学平衡、K的计算点评：本题考查了可逆反应、化学平衡、K的计算的知识，这些知识的是高考考查的重点，本题难度不大。2．下列变化中不属于放热反应的是()A．葡萄糖在人体内缓慢氧化B．灼热的炭和二氧化碳气体化合C．煤的燃烧D．过氧化钠与水的反应【解答】答案B解析：考查常见的放热反应和吸热反应。一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。所以答案选B。3．在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A（g）+B（g）?2C（g）+D（g）.若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12mol/（L?s），则10秒钟时，容器中B的物质的量是（）A．1.6molB．2.8molC．2.4molD．1.2mol【解答】答案B试题分析：根据速率之比等于化学计量数之比，所以v（B）=0.5v（A）=0.5×0.12mol/（L?s）=0.06mol/（L?s），所以△c（B）=0.06mol/（L?s）×10s=0.6mol/L，所以△n（B）=0.6mol/L×2L=1.2mol，故10秒钟时容器中B的物质的量为4mol-1.2mol=2.8mol．故选B．考点：考查化学反应速率的计算4．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/（L?s）B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%D．反应的化学方程式为：X（g）＋Y（g）Z（g）【解答】答案C试题分析：A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.079mol/（L?s），错误；B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.395mol/L，错误；C．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%，正确；D．10s内X和Y均减少了0.79mol，而Z增加了1.58mol，因此反应的化学方程式为：X（g）＋Y（g）2Z（g），错误。答案选C。考点：考查图像法在表示化学反应速率、化学平衡移动的知识。5．氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2KJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是A．Q1+Q2＞Q3B．Q1+Q2＞2Q3C．Q1+Q2＜Q3D．Q1+Q2＜2Q3【解答】答案D试题分析：氢气与氯气反应产生HCl，反应的方程式是：H2+Cl22HCl，断键吸热，成键放热，反应热就是断裂旧键吸收的热量与形成新键放出的热量的差，该反应的放热反应。则形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为(Q1kJ+Q2kJ)-2Q3kJ<0，所以Q1+Q2＜2Q3，选项D正确。考点：考查键能与反应热的关系的知识。6．根据下图所示的N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中能量变化情况，判断下列说法正确的是A．该反应中反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量B．2molN原子结合生成N2（g）时需要放出946kJ能量C．1molNO（g）分子中的化学键断裂时需要放出632kJ能量D．该反应的热化学方程式为：N2＋O2＝2NO△H＝+180kJ/mol.【解答】答案B试题分析：1molN2和1molO2反应产生2molNO，反应过程的...
