专题:化学反应中的电化学【考纲要求】理解原电池和电解池的工作原理，能写出常见的简单电极反应和电池反应方程式。了解常见的化学电源，认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用。认识金属腐蚀的危害，理解金属发生电化学腐蚀的原因，能选用恰当的措施防止铁、铝等金属腐蚀。【考题透析与预测】【典型例题】1.锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为负极反应：C6Li－xe－===C6Li1－x＋xLi+（C6Li表示锂原子嵌入石墨形成复合材料）正极反应：Li1－xMO2＋xLi+＋xe－===LiMO2（LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物）下列有关说法正确的是A．锂离子电池充电时电池反应为C6Li＋Li1－xMO2===LiMO2＋C6Li1－xB．电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1mol电子，金属锂所消耗的质量最小C．锂离子电池放电时电池内部Li+向负极移动D．锂离子电池充电时阴极反应为C6Li1－x＋xLi+＋xe－===C6Li2．（山东德州质量检测）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷线路板。请回答下列问题。（1）检验溶液中Fe3+存在的试剂是：，现象：。（2）写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式：。请根据该反应设计一个原电池。在方框中画出简装置图。（标出电极名称、电极材料、电解质溶液）（3）某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的FeCl3溶液，准备采用下列步骤：A：请写出上述实验中有关物质的化学式：②③⑥B：请写出上述实验中相关反应的离子方程式：3．（聊城期末统考）下图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：（1）M电极的材料是，电极名称是，N的电极反应式为，通入乙醇的铂电极的电极反应式为。（2）在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4.32g时，甲池中理论上消耗氧气为L（标准状况下）；若此时乙池溶液的体积为400mL，则乙池中溶液的pH为。（3）若在常温常压下，1gC2H5OH燃烧生成CO2和液态H2O时放出29.71kJ热量，表示该反应的热化学方程式为。4．（衢州市质量检测）在25℃时，用石墨电极电解100mL，2mol·L-1NaCl溶液。试回答下列问题：（1）写出阴极上发生的电极反应式。（2）如果有0.1mol电子发生转移，电解后溶液的pH为。(假设溶液的体积不变)；（3）如果有0.6mol电子发生转移，计算阳极电解产生的气体体积(标准状况)。5．（烟台诊断性测试）某化学兴趣小组利用废铁屑制取FeCl3·6H2O晶体。主要步骤如下：①洗净后的废铁屑放在烧杯内，用过量的工业盐酸浸泡至不再产生气泡，过滤。②按下图组装仪器，并检查装置的气密性，将①得到的滤液放入试剂瓶B中。③在石墨电极X、Y上连接直流电源，通电，待FeCl2全部被氧化后，断开电源。④试剂瓶B中的溶液经过一系列操作，可得FeCl3?6H2O晶体。请回答下列问题：（1）A中的X极应连接电源的极,A中发生化学反应的方程式；B中溶液颜色的变化，（2）C烧杯中应该盛放的是，其作用是。（3）试剂瓶B中的溶液由步骤④制得FeCl3?6H2O晶体，④需要进行的操作依次是（填序号）。A．加热浓缩B．洗涤、干燥C．过滤D．冷却结晶（4）在整个实验过程中，盐酸必须保持过量，主要原因是。【热点突破训练】1、（蚌埠市第一次质量检查）发生原电池的反应通常是放热反应，在理论上可设计成原电池的化学反应是A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)；ΔH>0B．Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl(s)=BaCl2(aq)+2NH3·H2O(l)+8H2O(l)；ΔH>0C．CaC2(s)+2H2O(l)=Ca(OH)2(s)+C2H2(g)；ΔH＜0D．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；ΔH＜02．（河北唐山第二次调研）下列过程必须通直流电才能实现的是（）①电离、②电解、③电镀、④电泳、⑤比较溶液的导电性、⑥给蓄电池充电A．①②③④B．②③⑤⑥C．②③④⑥D．全部3．（广州综合测试）下列关于钢铁腐蚀的叙述正确的是A．钢铁插入水中，水下部分比空气与水交界处更容易腐蚀B．钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要是由于海水中有大量电解质C．钢铁设备上连接铜块可以防止钢铁腐蚀D．钢铁设备与外加直流电源的负极相连可以防止钢铁腐蚀4...
