【把握高考】高考化学5.2元素周期律元素周期表挑战真题（人教版）1.（·福建理综）依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是()A.H3BO3的酸性比H2CO3的强B.Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C.HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D.若M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：Ｒ＞M2.（·广东理综）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，则()A.原子半径：丙>丁>乙B.单质的还原性：丁>丙>甲C.甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D.乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应3.(·江苏化学)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是()A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B.原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQC.离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强“”【解析】该题以周期表中元素的推断为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。根据周期表的结构可推出元素分别为：X:N；Y:O；Z:Al；W:S；Q:Cl。A项，元素最高正化合价一般等于其主族数，A项正确；B项，同周期原子半径从左到右依次减小，同主族从上到下依次增大，B项错误；C项，离子Y2－和Z3＋都为10电子微粒，核外电子数和电子层数都相同，C项错误；D项，元素最高价氧化物对应的水化物的酸性是与非金属性一致的，因此酸性Q的强，D项错误。【答案】A4．（·海南化学）四种短周期元素在周期表中的相对位置如下图所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。XYZW请回答下列问题：（1）元素Z位于周期表中第周期族。（2）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是（写化学式）。（3）XW2的电子式为。（4）Y的最高价氧化物的化学式为。（5）W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应，其相对分子质量在170~190之间，且W的质量分数约为70％，该化合物的化学式为。（1）磷位于元素周期表的第三周期第VA族。（2）四种元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是NH3。（4）氮元素最高正价为+5价，最高价氧化物为N2O5。（5）设W和Y形成的二元化合物的化学式为NaSb,则170＜14a+32b＜190,，得a=4,b=4,故该化合物的化学式为N4S4。【答案】（1）三VA（2）NH3（3）（4）N2O5（5）N4S4
