1化学反应与能量已知：红磷转化成白磷是吸热反应。据此，下列判断或说法中正确的.在相同的条件下，白磷比红磷稳定.在相同的条件下，等质量的红磷和白磷分别燃烧，白磷放出的热量多•红磷和白磷互称为同位素.红磷容易发生自燃而白磷则不会自燃2.(2008年理综北京卷)工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g；△>某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B•若反应开始时SiCl4为lmol,则达平衡时，吸收热量为C•反应至4min时，若HC1浓度为0.12mol/L,则H2的反应速率为0.03mol/(・min)•当反应吸收热量为时，生成的通入的溶液中恰好完全反应下列反应的热化学方程式①N2(g)与H2(g)反应生成17gNH3(g)，放出46.1kJ热量②1molC2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(1)，放出1366.8kJ热量③标准状况下，44.8LC2H2(g)在O2(g)中完全燃烧生成CO2和H2O(l)，放出2598.8kJ④24gC(石墨)与足量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收262.6kJ热量。4.依据事实，写出下列反应的热化学方程式.已知下列个热化学反应方程式：()()=()()△()()=()()△()()=()()△写出气体还原固体得到固体和气体的热化学反应方程式：依据事实，写出下列反应的热化学方程式.()在°C、下，甲醇燃烧生成和液态水时放热.则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为()若适量的和完全反应，每生成克需要吸收热量.()用表示阿伏加德罗常数，在(气态)完全燃烧生成和液态水的反应中，每有个电子转移时，放出的热量.2实验起始温度实验中止温度()已知拆开键，键，三键分别需要的能量是、，则与反应生成的热化学方程式为7.中和热是指酸跟碱发生中和反应生成ImolH2O所放出的热量.某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热.他将50mL0.5moI/L的盐酸与50mL0.55moI/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应.请回答下列问题：(1)__________________________________________________从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是,烧杯间填满碎纸条的作用.(2)________________________________________________大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值(填“偏大”、“偏小'、“无影响”)(3)实验中改用60mL0.50moI/L的盐酸跟50mL0.55moI/L的NaOH溶液进反应，与上述实验相比，所放出的热量(填“相等”或“不相等”)所求中和热的数值会(填“相等”或“不相等”).(4)用正确的方法测得含有11.2gKOH的稀溶液与1L0.1mol/L的H2SO4溶液反应，放出11.46kJ热量，表示其中和热的热化学方程式为8..I.已知中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmolH2O时的反应热.某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热.他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应.请回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种仪器是，装置中还存在的错误有，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是(2)大烧杯上如不盖硬纸板，则测得的温度计的读数变化值(偏大、偏小、无影响)(3)实验时所用盐酸及NaOH溶液的体积均为50mL，各溶液密度为1g/cm3，生成溶液的比热容C=4.0J/(g)，某次实验某学生所测实验数据如下.实验①实验②实验③试计算该学生所求得的中和热为340.0gNaOHCCOg283.0kJmoi2C0g+02g=2CO2gD2Cs+202g=2CO2gba57.3kJCOgH=283.0II.若在量热计中将100ml0.50mol/L的CH3C00H溶液与100mL0.50mol/LNaOH溶液混合，温度从298.16K升高到300.70K.已知量热计的热容常数（量热计各部件每升高1K所需的热量）是150.5J/K，0.250mol/LCH3COONa溶液比热容为4.0引/（g溶液的密度为1.0g/mL（4）试求CH3COOH的中和热（酸碱中和反应生成1mol水时所放出的热量）.（5）根据以上信息写出CH3COOH的电离热化学反应方程式.9.NaOHaq+HCIaq二NaCIaq+H2O1H=57.3kJmo]HCN(aq)+NaOH(aq)=NaCN(aq)+HO(I)△H=-12.1KJ.mol“；2HCI(aq)+NaOH(aq)=NaCI(aq)+HO(I)△H=-57.3KJ.mol-i；2则HCN在水溶液中电离的△H等于()A.-69.4KJ.mol-iB.-45.2KJ.mol-C.+45.2KJ.mol-1D.+69.4KJ.mol11.H+aq+OH-aqH2OlH=-57.3kJ?mol-i-57.3kJ?mol-iH2SO4aq+2NaOHaqNa2SO4aq+2H...
