第三讲——化学中常用的物理量物质的量一、选择题1“．下列对摩尔(mol)”的叙述不正确的是()A．摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物C．1mol任何气体所含的气体分子数目都相等D“”．用摩尔(“”而不用个)“”计量微观粒子与用纳米(“”而不用米)计量原子直径，计量思路都是扩大单位解析纳米和米都是长度单位，而摩尔与个不是同一物理量的单位。答案D2．只给出下列甲和乙中对应的物理量，不能求出物质的量的是()A．甲：物质中的粒子数；乙：阿伏加德罗常数B．甲：标准状况下的气体摩尔体积；乙：标准状况下的气体的体积C．甲：固体的体积；乙：固体的密度D．甲：溶液中溶质的物质的量浓度；乙：溶液体积解析A项，ANnN；B项，mVnV；C项，只能求出此固体的质量，不能求其物质的量；D项，n＝cV。答案C3．下列叙述正确的是()A．1.00molNaCl中含有6.02×1023个NaCl分子B．1.00molNaCl中，所有Na＋的最外层电子总数为8×6.02×1023C．欲配制1.00L1.00mol·L－1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中D．电解58.5g熔融的NaCl，能产生22.4L氯气(标准状况)、23.0g金属钠解析NaCl是离子化合物，是由Na＋和Cl－结合而成的，不存在NaCl分子，A错；Na＋的最外层电子数为8，故1.00molNaCl中含有1.00molNa＋，所有Na＋的最外层电子数为8×6.02×1023，B正确；NaCl溶液的体积为1.00L，而不是水的体积为1.00L，C错；n(NaCl)＝1mol，电解熔融NaCl后得0.5molCl2，标准状况下的体积为11.2L，D错。答案B4．标准状况下，aL气体X2和bL气体Y2恰好完全反应生成cL气体Z，若2a＝6b＝3c，则Z的化学式为()A．XY2B．X2YC．X3YD．XY3解析由＝知3X2＋Y2===2XmYn，∴m＝3，n＝1。答案C5．下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值)（）A.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NAB.1molHCl气体中的粒子数与0.5mo1/L盐酸中溶质粒子数相等C.在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10NAD.CO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与lmolN2所含的电子数相等解析A中镁为0.1mol，失去的电子数为0.2NA；B中盐酸无体积，不能计算出粒子数；D选项中使用气体摩尔体积没有指出是在标准状况下。答案C6．下列每组分别给出了两个量，其中可以组成一个物质的量的公式的组有()①②③④⑤物质微粒数固体体积溶液的质量百分比浓度标准状况下气体的摩尔体积非标准状况下某物质的质量阿伏加德罗常数固体密度溶液体积标准状况下气体的体积物质的摩尔质量A.①②⑤B．②③④C．①④⑤D．①③④解析n＝①＝④＝⑤根据各选项组合判断C项正确。答案C7．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是()A．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小C．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小D．甲的物质的量比乙的物质的量少解析B错误，在相同条件下甲与乙的摩尔体积相同；同温同压下，m(甲)＝m(乙)，ρ(甲)>ρ(乙)，V(甲)Mr(乙)，C错误。答案A8．某同学用Na2CO3配制0.10mol·L－1的Na2CO3溶液的过程如图所示：你认为该同学的错误步骤有()A．1处B．2处C．3处D．4处解析①处称量时两盘中应各放一张质量相同的低，⑤处读数时视线应与液体凹液面最低处相平。答案B二、非选择题9．(1)指出在使用下列仪器(已洗净)或用品的第一步操作：石蕊试纸检验气体容量瓶集气瓶收集氨气(2)配制物质的量浓度为0.2mol·L－1的NaOH溶液500mL，填空并请回答下列问题：应称量NaOH的质量/g已给仪器除已给仪器外还需要的其他仪器烧杯、托盘天平、药匙(3)下列操作对配制的NaOH溶液浓度有偏高影响的是________。A．称量NaOH固体时，露置在空气的时间过长B．选用的容量瓶内有少量的蒸馏水C．在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中D．在定容时仰视容量瓶刻度线答案(1)用蒸馏水湿润检验是否漏水干燥集气瓶(2)4.0500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、量筒(3)C10．一定量的液态化合物XY2，...
