九年级化学分章总复习－溶液天津版试卷VIP免费

九年级化学分章总复习－溶液天津版【同步教育信息】一.本周教学内容：分章总复习——溶液二.重点、难点：1.溶液的的概念、组成、特征及其与浊液的区别。2.饱和溶液与不饱和溶液及其相互转化。3.溶解度与溶质的质量分数的含义、影响因素及其计算。三.知识要点：1.溶液（1）定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。（2）溶液的组成：被溶解的物质叫做溶质，溶质可以是固态物质，也可以是液态物质或气态物质。能溶解其它物质的物质叫做溶剂，水是最常见的溶剂，酒精（乙醇）、汽油等物质也可以做溶剂。在溶液中，溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量（3）特征：溶液是均一性、稳定性。“均一”是指各部分性质一样，浓度、密度都一样。“稳定”是指外界条件不变时，溶液不分层，也不析出固体沉淀。悬浊液、乳浊液和溶液的比较：悬浊液乳浊液溶液类别混合物混合物混合物宏观特征放置有沉淀，不均一，不稳定放置分层，不均一，不稳定均一，稳定被分散物质的状态固态液态固、液、气分散在水里的微粒固体小颗粒（分子集合体）液体小珠滴（分子集合体）分子或离子实例泥水、通入少量CO2的澄清石灰水油水糖水、食盐水2.饱和溶液与不饱和溶液（1）定义：饱和溶液——在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。不饱和溶液——还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。注：①要指明一定温度、一定的溶剂量。如室温下，100g水中溶解31.6g硝酸钾达到饱和，若升高温度或增大溶剂量，原饱和溶液就变为不饱和溶液。②要强调饱和溶液是对某种溶质而言。如温度为T时，某溶液不能再继续溶解氯化钠，但可能还能继续溶解蔗糖，则对于氯化钠来说溶液是饱和溶液，而对于蔗糖来说溶液是不饱和溶液。（2）饱和溶液与不饱和溶液的相互转化一般规律：饱和溶液不饱和溶液特殊规律（适用于）：饱和溶液不饱和溶液（3）溶液“浓、稀”与饱和、不饱和的关系①溶液的浓稀，是指一定量溶剂中溶质的相对含量的多少，溶质相对溶剂来说，比较多则浓，少则稀，与温度无关。饱和和不饱和是溶质溶解是否达到最大限度，受温度和溶剂量两个条件的限制，与溶液的浓稀无关。②相同温度下，不同物质的溶解能力不同，溶解能力强的物质，很浓的溶液可能仍为不饱和溶液，溶解能力弱的物质，很稀的溶液可能已经饱和。③对于同一种溶质的同种溶液来说，饱和溶液一定比不饱和溶液浓。3.溶解度（1）固体物质的溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。理解此定义要抓住五个要点：①在一定温度下②在100克溶剂里，未指明时，一般溶剂为水。③饱和状态④在这种溶剂里⑤所溶解的质量（2）影响固体溶解度大小的因素①溶质、溶剂本身的性质。同一温度下溶质、溶剂不同，溶解度不同。②温度。大多数固态物质的溶解度随温度的升高而增大；少数物质（如氯化钠）的溶解度受温度的影响很小；也有极少数物质（如熟石灰）的溶解度随温度的升高而减小。（3）溶解性和溶解度的关系物质溶解性易溶可溶微溶难溶溶解度/g（20℃）>101~100.01~1<0.01（4）气体溶解度——该气体在压强为101kPa，一定温度时溶解在1体积水里达到饱和时的气体体积。影响气体溶解度的因素：①温度：温度越高，气体溶解度越小；②压强：压强越大，气体溶解度越大。（5）溶解度曲线的应用固体的溶解度曲线应用如下：①给出同一物质在不同温度时的不同溶解度的数值；②给出不同物质在同一温度时的溶解度数值；③给出物质的溶解度受温度变化影响的大小；④比较某一温度下各种物质溶解度的大小；⑤两种物质溶解度曲线相交表示对应温度下的溶解度相等；⑥溶解度曲线上的任何一点都是该温度下的饱和溶液，曲线下方的任何一点都是该温度下的不饱和溶液。4.溶液组成的表示方法（1）溶质的质量分数注意：①溶质质量指已溶解在溶剂里的质量，不一定等于加入的溶质的质量。②两种溶液混合时，质量可以相加，体积不能相加。③溶质的质量分数是一个比值，没有单位。④溶质的质量分数越大，表示一定量溶液中所含溶质的质量越多，溶...