九年级化学酸、碱、盐、氧化物综合题型(一)——除杂题人教四年制知识精讲试卷VIP专享VIP免费

九年级化学酸、碱、盐、氧化物综合题型（一）——除杂题人教四年制【同步教育信息】一.本周教学内容：酸、碱、盐、氧化物综合题型（一）——除杂题二.教学目的：1.了解除杂题的一般思路、常见题型、除杂原则和操作步骤。2.熟练运用酸、碱、盐等物质间的相互转化关系，运用不同方法解决除杂、分离类题目。3.理解离子共存的原理，会根据复分解反应发生的条件判断已知离子能否共存。三.教学重、难点：除杂题的解题思路和方法。四.知识要点：1.“除杂”题的方法和原则。“除杂”即“提纯”，方法很多，常用的有（1）过滤法：即通过过滤，除去不溶性杂质。例如除去粗盐中混有少量的泥沙。可将粗盐溶解于水，充分搅拌，然后过滤，再把滤液蒸发至干，即可得到不含泥沙的食盐。（2）结晶法：当两种固体物质的溶解度相差很大时，可利用结晶的方法将杂质除掉。例如硝酸钾中混有少量的氯化钠。以上两种方法是借助物理性质的差异（溶解性不同或溶解度大小不同）来除杂，此外，还可以通过杂质与被提纯物质在化学性质上的差异来除杂，包括：（3）溶解法：将杂质用化学方法溶解。例如用化学方法除去铜粉中的少量铁粉，可往混合物中加入少量盐酸，充分反应后过滤即得不含铁的铜粉。有关的化学方程式：Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑（4）沉淀法：加入某种试剂，跟杂质反应形成沉淀，滤去沉淀，即可除掉杂质。例如，要除掉NaOH溶液中少量的Na2CO3，可加入适量的石灰水，滤去CaCO3沉淀，即可达到除去Na2CO3的目的。NaOHCaCOOHCaCONa2)(3232（5）化气法：加入某种试剂，跟杂质反应，化为气体逸出，即可除掉杂质。例如，用盐酸除去NaCl中的Na2CO3。Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑（6）加热法：通过加热，使杂质分解，从而除掉杂质。例如，要除掉Na2CO3中混有的NaHCO3，就可以用加热的方法。2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑（7）吸收法：用某种物质做吸收剂，把杂质吸收。例如，实验室用锌跟盐酸反应制取氢气时，氢气中常含有少量氯化氢气体和水蒸气，欲得纯净干燥的氢气，可用下列洗气装置将氯化氢和水蒸气吸收，以达到除杂的目的。另外在做除杂的题时，还应注意以下几点原则：①去除杂时，所选用的试剂不能跟被提纯的物质发生反应，例如要除掉二氧化碳中混有的少量氯化氢，应用NaHCO3溶液吸收氯化氢：NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑，而不能用NaOH溶液，因为NaOH溶液不仅能吸收氯化氢气体，也能吸收二氧化碳：NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O那么能否用Na2CO3除去氯化氢呢？也不能；因为Na2CO3与CO2和HCl都能反应。反应方程式如下：Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑，Na2CO3＋H2O＋CO2＝2NaHCO3②除杂时，还要防止在被提纯的物质中引入新的杂质。例如，除掉NaOH溶液中的Na2CO3，只能用石灰水：NaOHCaCOOHCaCONa2)(3232而不能用CaCl2溶液：CaCl2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaCl，所以如果用了CaCl2溶液，虽然除掉了Na2CO3，但又使NaOH溶液中增添了新的杂质NaCl。③还要考虑除杂后便于分离。总之，“除杂”的方法常常是相互关联的，解答问题时要具体情况具体分析，灵活运用。2.“分离题”的解题思路。分离是指把混合物里的各个成分分开，它是在除杂题的基础上进一步发展的一类题型，其常见的解法如下：分离方法再分别复原为原物质。性差异将物质分开后，利用溶解种成分转化，先采用除杂的方法将一转化复原法化学方法来。将溶质从溶液中分离出蒸发结晶与如影响不同的物质。用于分离溶解度受温度冷却热饱和溶液与物质。如用于分离溶解性不同的过滤物理方法33KNONaClNaClCaCO注意：“分离”和“提纯”的要求不同：前者要求把混合物中的各个成分分离开，各种成分都要保留；后者则以除去杂质为目的，保留其主要成分。3.如何判断常见溶液中的离子能否大量共存？在初中阶段，如果溶液中的离子能发生复分解反应，即符合复分解反应发生的条件就不能共存：（1）在酸、碱、盐溶液的相互反应中，两种离子能直接结合成难溶物质（不溶于水的沉淀），则这种离子就不能大量共存。例如：Ba2＋和SO42－；Ca2＋和CO32－...