江苏省启东市高考化学专项复习 分子的性质 无机含氧酸分子的酸性（2）练习 苏教版-苏教版高三全册化学试题VIP免费

无机含氧酸分子的酸性1．无机含氧酸的强弱规律表示成酸元素的化合价越高，酸性越强。下列说法正确的是（）A．根据这一规律高氯酸是很强的酸B．H3PO4的酸性比盐酸强C．碳酸和亚硫酸的酸性不好比较D．硝酸与磷酸的强度一样2．某非金属X的最低负价为－m。它的最高价氧化物对应水化物中有b个氧原子，则这种酸的分子式为（）A．H2b－8＋mXObB．H2b－m＋8XObC．H2b－8－mXObD．H2b＋8＋mXOb3．下列说法正确的是（）A．HF、HCl、HBr、HI的熔点沸点依次升高B．H2O的熔点、沸点大干H2S的是由于H2O分子之间存在氢键C．乙醇分子与水分子之间只存在范德华力D．氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO>HClO2>HClO3>HClO44．已知含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，如X是S，则m＝2，n＝2，则这个式子就表示H2SO4。一般而言，该式中m大的是强酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是（）A．HClO4B．H2SeO3C．H3BO3D．H3PO45．下列各组酸中，酸性前者小于后者的是（）A．H2CO3、H2SiO3B．HCl、H2SC．HNO3、H3PO4D．H2SO3、H2SO46．PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P—H键键能比N—H键键能低。下列判断错误的是()A．PH3分子呈三角锥形B．PH3分子是极性分子C．PH3沸点低于NH3沸点，因为P—H键键能低D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N—H键键能高7．某化合物的分子式为AB2，A属ⅥA族元素，B属ⅦA族元素，A和B在同一周期，它们的电负性值分别为3.44和3.98，已知AB2分子的键角为103.3°。下列推断不正确的是()A．AB2分子的空间构型为“V”型B．A—B键为极性共价键，AB2分子为非极性分子C．AB2与H2O相比，AB2的熔点、沸点比H2O的低D．AB2分子中无氢原子，分子间不能形成氢键，而H2O分子间能形成氢键8．某有机物分子结构为H2C===C===CH—C≡N，其分子中碳原子杂化轨道类型是；分子中处于同一直线上的原子数目最多为。9．氨和水都是常用的试剂。请回答下列问题：(1)氮元素基态原子的核外电子中，未成对电子数与成对电子数之比为。(2)NH3分子可结合一个H＋形成铵根离子(NH)。①NH3分子中N原子的杂化类型是。②NH3分子中与H＋结合的过程中未发生改变的是(填序号)。a．微粒的空间构型b．N原子的杂化类型c．H—N—H的键角(3)将氨气通入CuSO4溶液中，产生蓝色沉淀，继续通过量氨气，沉淀溶解，得到蓝色透明溶液。该过程中微粒的变化是[Cu(H2O)6]2＋―→Cu(OH)2―→[Cu(NH3)4]2＋。[Cu(H2O)6]2＋和[Cu(NH3)4]2＋中共同含有的化学键类型是。(4)在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键，则冰晶体中氢键的“键能”是kJ·mol－1(已知冰的升华热是51kJ·mol－1，水分子间范德华力的能量为11kJ·mol－1)；水变成冰晶体时，密度减小的主要原因是。10．不能说明X的电负性比Y的大的是（）A．与H2化合时X单质比Y单质容易B．X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强C．X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多D．X单质可以把Y从其氢化物中置换出来参考答案：1．答案：A解析：本题给出的信息为元素化合价越高，无机含氧酸酸性越强，因此氯元素最高正化合价为＋7价时含氧酸酸性最强，即高氯酸为酸性最强的酸。而题目中只是给出相同元素含氧酸的酸性比较，对于相同化合价的不同的含氧酸就无法比较。由我们原有的知识，可以判断C、D说法都不符合客观事实。碳酸小于亚硫酸的酸性，硝酸大于磷酸的酸性。2．答案：A解析：非金属X的最低负价为－m，则其最高正价为8－m，根据在化合物中正负化合价的代数和为零可知，在其最高价态含氧酸中含氢原子的数目为2b－(8－m)＝2b－8＋m。3．答案：B解析：由于分子间存在氢键，HF的熔、沸点在HX中最高，乙醇分子与水分子之间除存在范德华力，还存在氢键，D项中酸性由强到弱的顺序为HClO4>HClO3>HClO>HClO2。4．答案：A解析：根据题中所给出的信息分析，本题重点考查的是无机含氧酸的酸性的相关知识。5．答案：D解析：同主族元素最高价含氧酸的酸性：H2CO3＞H2SiO3、HNO3＞H3PO4；HCl是强酸，H2S是弱酸；H2SO3和H2SO4都是S元素的含氧酸，S元素的化合价越高，酸性就越强。6．答案：C解析：NH3分子呈三角锥形，故PH3分子呈三角锥形，选项...