高一化学期中圈题10《氧化还原反应的基本概念》期中真题回顾例题1：下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是()A．失去电子的反应是还原反应B．失去电子的物质是还原剂C．发生氧化反应的物质是氧化剂D．作氧化剂的物质不能是还原剂【答案】B【解析】失去电子的反应是氧化反应；失去电子的物质是还原剂；有的氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以是一种物质。例题2：在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是()A．HCl→H2B．CO2→COC．Fe2O3→FeD．Br－→Br2【答案】D【解析】A项，HCl→H2氢元素化合价降低，需要加入还原剂，如活泼金属单质等；B项，CO2→CO，碳元素化合价降低，需要加入还原剂，如碳单质等；C项，Fe2O3→Fe，铁元素化合价降低，需要加入还原剂，如碳单质等；D项，Br－→Br2，溴元素化合价升高，需要加入氧化剂，如Cl2等。例题3：吸进人体内的O2有2%转化为氧化性极强的活性氧副产物，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。科学家尝试用含锡化合物Na2SnO3消除人体内的活性氧，在清除活性氧时，Na2SnO3的作用是()A．还原剂B．氧化剂C．既是氧化剂，又是还原剂D．以上均不对【答案】A【解析】由题意知：活性氧具有强氧化性，利用Na2SnO3除去活性氧，则Na2SnO3会被氧化，即做还原剂。例题4：从反应Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2H2O＋2Cl2↑中可以看出，盐酸具有的性质是()①酸性②氧化性③还原性A．只有③B．只有①C．①②D．①③【答案】D【解析】在题给反应中4molHCl参加反应，只有一半(即2mol)HCl被氧化生成Cl2，此时体现还原性，另一半HCl中氯元素化合价没有变化，该部分HCl体现酸性，故选D。特别提醒１.氧化还原反应的特征是化合价的变化，本质的电子的得失或偏移；２.氧化还原反应基本概念及联系举一反三各个击破（5题）1.下列叙述中正确的是()A．元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得B．得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C．阳离子只能得到电子被还原，只能做氧化剂D．物质失电子的反应为还原反应2.下列叙述正确的是A．分解反应一定是氧化还原反应B．氧化还原反应的特征：化合价发生变化C．还原剂就是反应中被还原的物质D．氧化剂是指发生氧化反应的物质3.下列反应属于氧化还原反应的是A．CaO+H2O＝Ca(OH)2B．NaCl＋AgNO3＝NaNO3＋AgCl↓C．H2CO3＝H2O＋CO2↑D．H2＋CuO＝Cu＋H2O4.下列变化需要加入还原剂才能实现的转化是()A．浓H2SO4→SO2B．Fe2＋→Fe3＋C．H2S→SO2D．HCO→CO25.在Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2的反应中，是氧化剂，是还原剂，__________元素被氧化，________元素被还原。参考答案1．A2．B3．D4．Ａ5．Fe3O4CO碳铁
