氧化还原反应一、选择题1．由于环保方面的原因，目前要推广使用以水为溶剂的防锈漆——水基防锈漆，但水基漆较易溶解O2，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂，以下可作为缓蚀剂添加的是()A．KMnO4B．NaNO2C．FeCl3D．HNO3解析：缓蚀剂必须具有还原性，根据中心元素的化合价分析，只有NaNO2具有还原性。答案：B2．下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是()A．CO＋H2O(g)高温,CO2＋H2B．3NO2＋H2O===2HNO3＋NOC．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑D．2F2＋2H2O===4HF＋O2解析：根据反应前后H2O中H、O价态的变化：A中H―→H2，得电子，H2O作氧化剂，正确；B和C中的水中H、O元素化合价不变，H2O既不是氧化剂，也不是还原剂；D中O―→O2，失电子，水作还原剂，故B、C、D不合题意。答案：A3．下列变化需要加入还原剂才能实现的转化是()A．浓H2SO4→SO2B．Fe2＋→Fe3＋C．H2S→SO2D．HCO→CO2解析：需要加入还原剂才能实现转化，即该过程被还原，元素的化合价降低。A项，S元素由＋6→＋4；B项，Fe元素由＋2→＋3；C项，S元素由－2→＋4；D项，元素化合价无变化。答案：A4．用碱液吸收工业制硝酸的尾气的化学方程式为NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O，下列说法正确的是()A．NaNO2既是氧化产物又是还原产物B．NaNO2既是氧化剂又是还原剂C．反应中无化合价的变化D．H2O是还原产物解析：NO中氮元素为＋2价，NO2中氮元素为＋4价，产物NaNO2中氮元素为＋3价，故NaNO2既是氧化产物又是还原产物。答案：A5．下列式子中不正确的是()解析：D选项反应电子转移的方向和数目正确的表示方法为：2KClO3=====2KC得2×6e－，被还原l＋3O失6×2e－，被氧化2↑。答案：D6．金属加工后的废切削液中含有2%～5%的NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使亚硝酸钠转化为无毒物质。该反应分两步进行：第一步：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋NH4NO2第二步：NH4NO2=====N2↑＋2H2O下列对第二步反应的叙述中正确的是()①NH4NO2仅是氧化剂②NH4NO2仅是还原剂③NH4NO2发生了分解反应④只有氮元素的化合价发生了变化⑤NH4NO2既是氧化剂又是还原剂A．①③B．①④C．②③④D．③④⑤解析：本题考查氧化还原反应的基本概念。第二步反应中NH4NO2发生了自身的氧化还原反应，其中氮元素发生了归中反应，NH4NO2既是氧化剂又是还原剂，从四大基本反应类型看，NH4NO2发生的是分解反应，所以③④⑤是正确的。故D选项符合题意。答案：D7．一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O和Pb2＋，则与1molCr3＋反应所需PbO2的物质的量为()A．3.0molB．1.5molC．1.0molD．0.75mol解析：在1molCr3＋～0.5molCr2O过程中铬元素失3mole－，所以在PbO2～Pb2＋中PbO2得3mole－，故PbO2的物质的量为1.5mol。答案：B8．已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3＋→Fe2＋，MnO→Mn2＋，Cl2→2Cl－，HNO2→NO，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是()A．Fe3＋B．MnOC．Cl2D．HNO2解析：氧化还原反应的实质是有电子得失或共用电子对的偏移，“用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多”即为每1mol氧化剂得到电子最多者，因Fe3＋――→Fe2＋，MnO――→Mn2＋，Cl2――→2Cl－，HNO2――→NO，故B选项符合题意。答案：B9．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是()A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2C．Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD．2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2解析：氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氧化性：Co2O3>Cl2>FeCl3>I2，故Cl2可以氧化Fe2＋和I－，但两者共存时，应先氧化I－，A错误，B正确；Co2O3可氧化HCl，FeCl3可氧化KI，C、D正确。答案：A10．运动会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白烟。撞击时发生反应的化学方程式为：5KClO3＋6P===3P2O5＋5KCl，则下列有关叙述错误的是()A．上述反应中Cl的化合价由＋5价变为－1价B．P2O5是P被还原后所得的产物C．该反应被还原与被氧化物质的物质的量之...
